Metanol (metilni alkohol). Metilni alkohol Parfumi in kozmetika

Diapozitiv 1

Diapozitiv 2

Vsebina Zgodovinsko ozadje Uporaba Fizikalne lastnosti Poti vstopa v telo Mehanizem toksičnega delovanja Klinične manifestacije zastrupitve Prva medicinska pomoč Prva medicinska pomoč

Diapozitiv 3

Zgodovinsko ozadje: Karbinol je bil prvič najden v lesnem alkoholu leta 1661, šele leta 1834 sta ga Dumas in Peligot izolirala iz produktov suhe destilacije lesa. Hkrati je bila ugotovljena njegova kemijska formula.

Diapozitiv 4

Uporaba Ta snov se uporablja samo v proizvodne namene in ni na voljo v prosti prodaji. Kemična industrija. Industrija rafiniranja nafte. Metilni alkohol se uporablja tudi za proizvodnjo zdravil, dodajajo ga gorivu, metanol se lahko uporablja kot gorivo v elektrarnah, deluje kot nadomestek bencina za avtomobile ali se uporablja v mešanici z bencinom, metilni alkohol je del števil. antifrizov, kjer to dopuščajo varnostne zahteve.

Diapozitiv 5

Fizikalne lastnosti Metilni alkohol (metanol, lesni alkohol) se po vonju in okusu ne razlikuje od etanola (etilni alkohol). tališče -97 °C, vrelišče +64 °C, molekulska masa 32,04 g/mol, viskoznost 0,817 mPa/s, gostota 0,81 g/cm, zgorevalna toplota tekočega metanola 173,65 kcal/mol, zgorevalna toplota plinastega metanola 177,4 kcal/mol, toplota uparjanja 8,94 kcal/mol.

Diapozitiv 6

Poti vnosa v telo: Metanol (metilni alkohol) se hitro absorbira v želodcu in tankem črevesu. Skoraj ves metanol (90 %) se presnovi v jetrih s pomočjo encima alkohol dehidrogenaze, pri čemer nastaneta formaldehid in mravljinčna kislina, ki sta zelo strupena. Presnovki metanola se izločajo preko ledvic, manjši del (15 %) pa se izloči nespremenjen skozi pljuča.

Diapozitiv 7

Toksikološki podatki Toksični učinek metanola je povezan z depresijo centralnega živčnega sistema, razvojem hude presnovne acidoze, poškodbo mrežnice in distrofijo vidnega živca. Smrtonosni odmerek pri peroralnem jemanju je 100 ml (brez predhodnega vnosa etanola).

Diapozitiv 8

Klinika zastrupitve Zastrupitev je blaga. Metilni alkohol običajno povzroči alkoholno omamo brez tipične zastrupitve. Sledi latentno obdobje, ki v povprečju traja 12-24 ur (od 1 ure do 40 ur). Obdobja: Alkoholno omamljanje Latentno obdobje (svetlo obdobje) Obdobje resničnih simptomov Obdobje sistemskih motenj Koma Smrt

Diapozitiv 9

Klinika zastrupitve S koncem latentnega obdobja se simptomi zastrupitve intenzivirajo - slabost, bruhanje, bolečine v trebuhu, glavobol, omotica, bolečine v telečnih mišicah. Vid je oslabljen (zmanjšana ostrina vida, zamegljen vid, utripajoče "pike" pred očmi, diplopija, slepota); opažena je midriaza in oslabljena reakcija učencev na svetlobo.

Diapozitiv 10

Klinika zastrupitve Zavest je zmedena, možna je psihomotorična vznemirjenost ali koma, konvulzije ali hipertoničnost mišic okončin. Hitro napredujoča akutna srčno-žilna odpoved se razvije v kombinaciji z osrednjimi respiratornimi motnjami. Smrt nastopi zaradi zastoja dihanja in možganskega edema.

Diapozitiv 11

Nujna pomoč Zdravljenje temelji na univerzalnem algoritmu za zagotavljanje pomoči pri kateri koli akutni zastrupitvi. Takojšnji ukrepi: Vzpostavitev prehodnosti dihalnih poti: Čiščenje ustne votline. Vdihavanje kisika. V prisotnosti salivacije in bronhoreje - atropin 0,1% raztopina 1 ml subkutano. Če je prisotno bruhanje, metoklopramid (Raglan, Cerucal) 10 mg intravensko za preprečevanje ponovnega bruhanja.

Diapozitiv 12

Medicinska pomoč: Ukrepi v primeru kome: V primeru kome - standardni kompleks nediferenciranega zdravljenja katere koli kome: 0,01 mg / kg naloksona + 40-80 ml 40% glukoze + 100 mg tiamina (5% raztopina 2 ml) . Vse snovi so med seboj združljive in se dajejo intravensko.

Diapozitiv 13

Razstrupljanje Aktivno oglje ni učinkovito pri zastrupitvi z metilnim alkoholom. Če ste pred kratkim jemali metilni alkohol, sperite želodec. Uporablja se prisilna diureza; hemodializa je indicirana pri hudi vztrajni acidozi, akutni odpovedi ledvic in okvari vida.

Diapozitiv 14

Infuzijska terapija Poleg detoksikacije se izvaja tudi za odpravo hemodinamskih motenj in presnovne acidoze. Intravensko kapljanje: 4% raztopina natrijevega bikarbonata (soda) 400 ml, hemodez 400 ml ali poliionske raztopine (kvartosol, klozol, acesol) 500 ml. Prednizolon 60-120 mg (učinek proti edemu), tiamin (5% raztopina 5 ml), askorbinska kislina (10% raztopina 10 ml) se tradicionalno mešajo v eni brizgi z glukozo (20 ml 40% raztopine), piridoksinom (5%). raztopina) se daje intravensko 5 ml).

Opis predstavitve po posameznih diapozitivih:

1 diapozitiv

Opis diapozitiva:

2 diapozitiv

Opis diapozitiva:

3 diapozitiv

Opis diapozitiva:

Zgodovinsko ozadje Metanol je prvi odkril Boyle leta 1661 v produktih suhe destilacije lesa. Dve stoletji pozneje, leta 1834, sta ga v čisti obliki izolirala Dumas in Peligot. Hkrati je bila ugotovljena kemijska formula metanola. Leta 1857 je Berthelot dobil metanol z umiljenjem metilklorida.

4 diapozitiv

Opis diapozitiva:

Kaj je metilni alkohol? Metanol (metilni alkohol, lesni alkohol, karbinol, metil hidrat, metil hidroksid) - CH3OH, najpreprostejši enohidrični alkohol, brezbarvna strupena tekočina. Metanol je prvi predstavnik homologne serije enohidričnih alkoholov. Z zrakom v prostorninskih koncentracijah 6,98-35,5 % tvori eksplozivne zmesi (plamenišče 8 °C). Metanol se v poljubnem razmerju meša z vodo in večino organskih topil.

5 diapozitiv

Opis diapozitiva:

Toksičnost Toksičnost metilnega alkohola je še posebej nevarna, ker obstaja latentno obdobje zastrupitve, ki traja od 1-2 ur do 1-2 dni.Toksičnost tega alkohola bistveno presega toksičnost etilnega, butilnega in drugih alkoholov. Smrtonosni odmerek metilnega alkohola pri peroralnem jemanju je 30 g, vendar lahko hudo zastrupitev, ki jo spremlja slepota, povzroči 5 - 10 g.Učinek njegovih hlapov se izraža v: draženje sluznice oči; večja dovzetnost za bolezni zgornjih dihalnih poti in glavobole; zvonjenje v ušesih; tresenje; nevritis; motnje vida. Metilni alkohol lahko vstopi v telo skozi nepoškodovano kožo.

6 diapozitiv

Opis diapozitiva:

Uporaba: proizvodnja formaldehida (sodeluje pri sintezi različnih plastičnih mas) in MTBE (visokooktanski dodatek motornemu gorivu); pri proizvodnji sintetičnih kavčukov, ocetne kisline, metil metakrilata, plastike, topil, metilaminov, dimetil tereftalata, metil formata, metil klorida; pridobiti zdravila; kot dodatek motornemu bencinu; kot denaturacijski dodatek etilnemu alkoholu za industrijsko uporabo; Metanol se je nedavno začel uporabljati v gorivnih celicah; kot industrijsko topilo; Metanol je del številnih antifrizov.

7 diapozitiv

Opis diapozitiva:

Vpliv na telo Metanol je močan in nevaren strup za človeka. V telo lahko pride z vdihavanjem zraka, nasičenega z njegovimi hlapi, skozi kožo, z umivanjem rok in močenjem oblačil. Najpogostejši in najnevarnejši način zastrupitve z metanolom pa je zaužitje strupa. Smrtonosni odmerek metanola pri zaužitju je 30 g, znani so primeri zastrupitve - s hudimi posledicami le 5-10 g metanola. Metanol, ko vstopi v telo, močno prizadene živčni in srčno-žilni sistem. Posebej aktivno vpliva na vidni živec in očesno mrežnico. Posledično je eden od znakov zastrupitve z metanolom slepota, ki ostane za vse življenje.

8 diapozitiv

Opis diapozitiva:

Kopičenje v telesu Značilnost metanola je njegova hitra absorpcija iz prebavil v kri in počasno sproščanje iz telesa. Pri peroralnem zaužitju se metanol izloči z urinom in izdihanim zrakom v 7 dneh. Poleg tega ima metanol kumulativne lastnosti - pri večkratni uporabi majhnih odmerkov se strup kopiči v telesu in ustvarja nevarno in smrtonosno koncentracijo. Zaradi teh lastnosti je možna tudi kronična zastrupitev ljudi.

Diapozitiv 9

Opis diapozitiva:

Zastrupitev z metanolom Vzroki za zastrupitev z metanolom niso le uživanje prepovedanih substanc, temveč tudi njihovo nadaljnje uničujoče delovanje na telo. Skoraj v trenutku se absorbira v želodcu in se spremeni v mravljično kislino in formaldehid, ki v majhnih koncentracijah toksično vpliva na vse organske sisteme, uničuje celice in blokira njihovo delovanje. Ker se skoraj 90 % snovi izloči preko ledvic, je takoj prizadet urinski sistem. Zato je uživanje že majhnih količin metilnega alkohola nevarno. Delovanje živčnega sistema je moteno, pojavijo se težave z gastrointestinalnim traktom in z veliko količino zaužite snovi hitro nastopi smrt.

Opredelitev .

Etanol ali etilni alkohol

Monohidrični alkohol s formulo C2H5OH (empirična formula C2H6O),

druga možnost: CH3-CH2-OH,

Drugi predstavnik homologne serije monohidričnih alkoholov.

Fizične lastnosti:

pri standardnih pogojih etanol:
hlapljivo,
vnetljiv,
brezbarven,
bistra tekočina,
z značilnim vonjem,
pekoč okus
lažji od vode
dobro topilo

Molekulska masa: 46,069 a. jesti.
Tališče: −114,15 °C
Vrelišče: 78,39°C
Topnost: meša se z benzenom, vodo, glicerinom, dietil etrom, acetonom, metanolom, ocetno kislino, kloroformom.

Hidroksi vodikove reakcije:

1. Interakcija alkoholov z alkalijskimi kovinami (tvorba alkoholatov)

2. Tvorba etrov. Z reakcijo alkoholatov s haloalkilnimi etri lahko dobimo.

3. Tvorba estrov.

Hidroksilne reakcije

Substitucija hidrosilne skupine s halogenom (tvorba halogenskega derivata):

Dehidracija alkoholov

potrdilo o prejemu.

Etilni alkohol je obsežni proizvod kemične industrije.
Alkohole v naravi redko najdemo, pogosteje v obliki derivatov (estri ipd.), iz katerih jih lahko pridobivamo.
Pri pridobivanju etilnega alkohola ima pomembno vlogo organska sinteza.
Etilni alkohol se proizvaja na različne načine (alkoholna fermentacija, lahko se pridobiva iz celuloze, sintetične metode - žveplova kislina ali direktna hidratacija etilena in sintezni plin.)

Etanol se lahko uporablja kot gorivo, tudi za raketne motorje, motorje z notranjim zgorevanjem, naprave za ogrevanje gospodinjstev, kampov in laboratorijev, grelne blazine za turiste in vojaško osebje.
Omejena uporaba v mešanicah s klasičnimi naftnimi tekočimi gorivi.
Uporablja se za proizvodnjo visokokakovostnih komponent goriva in bencina.

Kemična industrija

služi kot surovina za proizvodnjo številnih kemikalij, kot so acetaldehid, dietil eter, tetraetil svinec, ocetna kislina, kloroform, etilacetat, etilen itd.;
pogosto se uporablja kot topilo (v industriji barv in lakov, v proizvodnji gospodinjskih kemikalij in na mnogih drugih področjih);
je sestavni del antifriza in sredstev za pranje vetrobranskega stekla;
V gospodinjskih kemikalijah se etanol uporablja v čistilih in detergentih, predvsem za nego stekla in vodovodnih napeljav. Je topilo za repelente.

Zdravilo

Po delovanju lahko etilni alkohol uvrščamo med antiseptike;
kot dezinfekcijsko in sušilno sredstvo, zunanje;
topilo za zdravila, za pripravo tinktur, izvlečkov iz rastlinskih surovin itd.;
sredstvo proti penjenju pri dovajanju kisika, umetno prezračevanje;
v toplih obkladkih;
za fizično hlajenje med vročino
komponenta splošne anestezije v primerih pomanjkanja zdravil;
etanol je protistrup pri zastrupitvah z nekaterimi strupenimi alkoholi, kot sta metanol in etilen glikol

Parfumi in kozmetika

Je univerzalno topilo za različne snovi in glavna sestavina parfumov, kolonjskih vod, aerosolov itd.
Vključeno v različne izdelke, vključno z zobnimi pastami, šamponi, izdelki za tuširanje itd.

Prehrambena industrija

Poleg vode je glavna sestavina alkoholnih pijač.
V majhnih količinah najdemo tudi v številnih pijačah, pridobljenih s fermentacijo, ki pa niso razvrščene kot alkoholne (kefir, kvas, kumis, brezalkoholno pivo itd.)
Topilo za arome za živila.
Lahko se uporablja kot konzervans za pekovske izdelke, pa tudi v slaščičarski industriji.
Registrirano kot aditiv za živila E1510.
Energijska vrednost etanola je 7,1 kcal/g.

Vpliv etanola na človeško telo.

Etanol ima lahko glede na odmerek, koncentracijo, pot vnosa v telo in trajanje izpostavljenosti tudi narkotične in toksične učinke.
Dolgotrajno uživanje etanola lahko povzroči bolezni, kot so ciroza jeter, gastritis, želodčne razjede, rak želodca in rak požiralnika, tj. je rakotvorna, bolezni srca in ožilja.
Uživanje etanola lahko povzroči oksidativno poškodbo možganskih nevronov.
Zloraba alkohola lahko povzroči klinično depresijo in alkoholizem.

"Kemija monohidričnih alkoholov" - Lekcija št. 11 Nasičeni enohidrični alkoholi. Smolina T.A. Praktično delo iz organske kemije: Mala delavnica. – M.: Izobraževanje, 1986. Osnovni tečaj. Načrtujte. CD - Kemija. Viri. Virtualni laboratorij.

"Lastnosti polihidričnih alkoholov" - Interakcija z aktivnimi kovinami. Priprava alkoholov. Bromohidrini glicerola. Kemijske lastnosti. Nomenklatura. Oksidacija etilena. Vprašanja in odgovori pri kemiji. Aplikacija. Estri. Interakcija z oksidi aktivnih kovin. Gliptalne smole. Ester ocetne kisline in glicerina. Kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

"Polihidrični alkoholi" - Na kakšen način je mogoče pridobiti etilni alkohol? REAKCIJE: gorenje, oksidacija. Poskusite napisati enačbo za kemijsko reakcijo. Fizikalne lastnosti etilenglikola. Napišite enačbe za ustrezne reakcije. Naloge. Krema. REAKCIJE z: vodikovimi halogeni; esterifikacija. Uporaba etilenglikola.

"Struktura polihidričnih alkoholov" - maščoba. ksilitol. Otroška krema. Predstavljene snovi. Polihidrični alkoholi. sorbitol. Ogljikovi hidrati. Antifriz. Manitol. Trihidrični alkohol. Uporaba v kozmetiki. Žvečilni gumi. Napišite formulo. Rastlinsko olje. Odpremo temo. Spoznajte zgradbo. Katere snovi imenujemo alkoholi? Etilen glikol.

"Klasifikacija alkoholov" - svetovna proizvodnja metanola. Pentanoli. Nižji polihidrični alkoholi. Derivati ogljikovodikov. Metanol. Kemijske lastnosti polihidričnih alkoholov. Izomerija. Alkohol dobro gori. Uporaba alkoholov. Alkalna hidroliza. kisik. Razvrstitev. Poiščite formulo izomera butanola-1. Kemijske lastnosti nasičenih enohidroksilnih alkoholov.

"Monohidrični alkoholi" - Po obsegu proizvodnje zaseda eno prvih mest med ekološkimi izdelki. Vsi alkoholi so lažji od vode (gostota pod enoto). Struktura metilnega alkohola. Metilni, etilni in propilni alkoholi so dobro topni v vodi. Osnovne kemijske lastnosti alkoholov določa reaktivna hidroksilna skupina.

Skupaj je 10 predstavitev

Metanol (metilni alkohol). je bil pridobljen leta 1834 s segrevanjem žagovine. Metanol je nevrovaskularni strup. Ko v telo vstopi 5 do 10 ml te snovi, pride do paralize vida zaradi poškodbe očesne mrežnice, odmerek 30 ml ali več povzroči smrt. Je odlično topilo in surovina za proizvodnjo formaldehida, polimerov in zdravil.

Diapozitiv 13 iz predstavitve "Omejitev monohidričnih alkoholov". Velikost arhiva s predstavitvijo je 1384 KB.

Kemija 10. razred

povzetek drugih predstavitev

"Aleksander Butlerov" - Aleksander Mihajlovič je živel v mestu Kazan. Poučevanje. izobraževanje. Butlerov. Izvoljen je bil za rednega profesorja peterburške univerze. Smrt Butlerova je povzročila naključje. Znanstvena dejavnost. Bil je atletske postave. Upodobitev Butlerova po Mendelejevu. Otroštvo. Določbe Butlerove teorije. Velik kemik.

“Kemijske lastnosti alkanov” - Reakcije izomerizacije. Izločilne reakcije. Kemična odpornost. Kemijske lastnosti alkanov. Vrste razpok. Oksidacijske reakcije. Aromatizacija. Nadomestne reakcije. Interakcija s fluorom. Splošna shema reakcije. Reakcije. Nitriranje alkanov. Krekiranje alkanov. Mehanizem substitucijske reakcije. Uporaba alkanov.

"Aldehidi in ketoni" - Kvalitativna reakcija na aldehide. Priprava aldehidov. Preučite informacije v odstavku. Medrazredna izomerija. Vaje se izvajajo sede ali stoje. Aldehidi. Kvalitativne reakcije na aldehide. Priprava aldehidov z oksidacijo ustreznih alkoholov. Aldehidi in ketoni. Program tečaja kemija. Izomeri na osnovi ogljikovega skeleta. Propanon. Pravila za delo na računalniku. Kemijske lastnosti aldehidov. homologi.

"Omejitev monohidričnih alkoholov" - Etanol. Alkohol v krvi. Razvrstitev alkoholov. Alkoholi. Monohidrični alkoholi. Alkohol ni samo strašno zlo, ki mu je ime alkoholizem. Prvi predstavniki homologne serije. Vsebnost alkohola v krvi. Dietileter. Simulator "Izomerija alkoholov". Ali je možna vodikova vez med molekulami alkohola in vode? Atomi kisika, dušika, žvepla. Interakcija alkoholov s karboksilnimi kislinami. Vpliv ravni alkohola v krvi na vedenje.

"Priprava in lastnosti alkanov" - uporaba. Izomerija. potrdilo o prejemu. Oksidacija. Alkani. Opredelitev. Serija metana. Fizične lastnosti. Nadomestne reakcije. Reakcije substitucije vodikovih atomov. Nomenklatura. Snovi. Wurtz-Grignardova reakcija. Ogljikovodiki. Ogljikovodiki normalne strukture. Reakcija nitracije. Zgradba molekule metana. Povezava. Toplotna transformacija alkanov. Dumasova reakcija. Kemijske lastnosti.

"Kovine, lastnosti kovin" - Kmetijstvo. Priprava zlitin. Meja med kovinami in nekovinami je pogojna. Vzorec sprememb lastnosti kovin v skupini. Imajo kovinski lesk. Večina kemikalij je kovin. Glede na kemično aktivnost. Zemljoalkalijske kovine. Kaj so kovine? Doma. Sposobnost darovanja elektronov se poveča. Gostota Lahka Težka (Li je najlažji, (osmij je največ K, Na, Mg) najtežji Ir, Pb).