การเป็นพิษจากสารหนูและเกลือของมัน - ปริมาณอันตรายถึงชีวิตสำหรับมนุษย์ อาการ การรักษา คุณสมบัติทางเคมีของสารหนู สารหนูใช้ที่ไหน?

สารประกอบธรรมชาติของสารหนูที่มีกำมะถัน (orpiment As 2 S 3, realgar As 4 S 4) เป็นที่รู้จักของผู้คนในโลกยุคโบราณซึ่งใช้แร่ธาตุเหล่านี้เป็นยาและสี ผลิตภัณฑ์จากการเผาซัลไฟด์สารหนูเป็นที่รู้จักกันว่า - สารหนู (III) ออกไซด์ในฐานะ 2 O 3 (“ สารหนูสีขาว”) ชื่อ arsenikon มีอยู่แล้วในอริสโตเติล มาจากคำอาร์เซนของกรีก - แข็งแกร่ง กล้าหาญ และทำหน้าที่ในการกำหนดสารประกอบอาร์เซนิก (เนื่องจากมีผลรุนแรงต่อร่างกาย) เชื่อกันว่าชื่อภาษารัสเซียมาจากคำว่า "หนู" (หลังจากใช้สารหนูเพื่อกำจัดหนูและหนู) การผลิตสารหนูในสถานะอิสระมีสาเหตุมาจาก Albertus Magnus (ประมาณปี 1250) ในปี พ.ศ. 2332 A. Lavoisier ได้รวมสารหนูไว้ในรายชื่อองค์ประกอบทางเคมี

การแพร่กระจายของสารหนูในธรรมชาติปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในเปลือกโลก (คลาร์ก) อยู่ที่ 1.7·10 -4% (โดยมวล) ในปริมาณดังกล่าวจะมีอยู่ในหินอัคนีส่วนใหญ่ เนื่องจากสารประกอบอาร์เซนิกมีความผันผวนที่อุณหภูมิสูง ธาตุจึงไม่สะสมในระหว่างกระบวนการแม็กมาติก มันเข้มข้นโดยตกตะกอนจากน้ำลึกร้อน (ร่วมกับ S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu และองค์ประกอบอื่น ๆ ) ในระหว่างการระเบิดของภูเขาไฟ สารหนูจะเข้าสู่ชั้นบรรยากาศในรูปของสารประกอบระเหย เนื่องจากสารหนูมีความหลากหลาย การอพยพของสารหนูจึงได้รับอิทธิพลอย่างมากจากสภาพแวดล้อมรีดอกซ์ ภายใต้สภาวะออกซิไดซ์ของพื้นผิวโลก จะเกิดสารหนู (As 5+) และสารหนู (As 3+) เหล่านี้เป็นแร่ธาตุหายากที่พบในพื้นที่สะสมสารหนูเท่านั้น สารหนูพื้นเมืองและแร่ธาตุ As 2+ นั้นพบได้น้อยกว่าด้วยซ้ำ ในบรรดาแร่ธาตุสารหนูจำนวนมาก (ประมาณ 180 ชนิด) มีเพียงอาร์เซโนไพไรต์ FeAsS เท่านั้นที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมขั้นต้น

สารหนูจำนวนเล็กน้อยจำเป็นต่อชีวิต อย่างไรก็ตาม ในพื้นที่ที่มีสารหนูสะสมและการปะทุของภูเขาไฟลูกเล็ก ดินในบางพื้นที่มีสารหนูมากถึง 1% ซึ่งเกี่ยวข้องกับโรคในปศุสัตว์และการตายของพืชพรรณ การสะสมของสารหนูเป็นเรื่องปกติโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับภูมิประเทศของสเตปป์และทะเลทรายในดินที่สารหนูไม่ทำงาน ในสภาพอากาศชื้น สารหนูจะถูกชะล้างออกจากดินได้ง่าย

ในสิ่งมีชีวิตมีสารหนูโดยเฉลี่ย 3·10 -5% ในแม่น้ำ 3·10 -7% สารหนูที่ถูกพัดพาไปตามแม่น้ำลงสู่มหาสมุทรจะตกตะกอนค่อนข้างเร็ว ในน้ำทะเลมีสารหนูเพียง 1·10 -7% แต่ในดินเหนียวและหินดินดานมี 6.6·10 -4% แร่เหล็กตะกอนและก้อนเฟอร์โรแมงกานีสมักอุดมด้วยสารหนู

คุณสมบัติทางกายภาพของสารหนูสารหนูมีการดัดแปลงแบบ allotropic หลายอย่าง ภายใต้สภาวะปกติ สิ่งที่เสถียรที่สุดคือสิ่งที่เรียกว่าโลหะหรือสีเทา สารหนู (α-As) ซึ่งเป็นมวลผลึกที่เปราะจากเหล็กสีเทา เมื่อแตกหักใหม่จะมีความแวววาวของโลหะ ในอากาศจะมัวอย่างรวดเร็วเนื่องจากถูกปกคลุมด้วยฟิล์มบาง ๆ ของ As 2 O 3 โครงตาข่ายคริสตัลของสารหนูสีเทาเป็นรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน (a = 4.123Å, มุม α = 54°10", x == 0.226) ซ้อนกันหลายชั้น ความหนาแน่น 5.72 g/cm 3 (ที่ 20 °C) ความต้านทานไฟฟ้า 35·10 -8 โอห์ม m หรือ 35 10 -6 โอห์ม cm ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิความต้านทานไฟฟ้า 3.9 10 -3 (0°-100 °C) ความแข็งบริเนล 1470 MN/m 2 หรือ 147 kgf/mm 2 (3 -4 ตาม Moocy ); สารหนูเป็นแบบไดแม่เหล็ก ภายใต้ความดันบรรยากาศ สารหนูจะระเหยที่อุณหภูมิ 615 °C โดยไม่ละลาย เนื่องจากจุดสามจุด α-As อยู่ที่ 816 °C และความดัน 36 °C ไอสารหนูประกอบด้วยสูงถึง 800 °C โดยมี 4 โมเลกุล สูงกว่า 1,700 °C - จาก As 2 เท่านั้น เมื่อไอระเหยของสารหนูควบแน่นบนพื้นผิวที่ระบายความร้อนด้วยอากาศของเหลว จะเกิดสารหนูสีเหลืองขึ้น - โปร่งใส อ่อนนุ่มเหมือนผลึกขี้ผึ้ง โดยมีความหนาแน่น 1.97 กรัม/ซม.3 ซึ่งมีคุณสมบัติใกล้เคียงกับสีขาว ฟอสฟอรัส แสงหรือเมื่อได้รับความร้อนเล็กน้อยจะกลายเป็นสารหนูสีเทา การดัดแปลงแบบแก้ว - อสัณฐานเป็นที่รู้จักกัน: สารหนูสีดำและสารหนูสีน้ำตาลซึ่งเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 270 ° C จะกลายเป็นสารหนูสีเทา

คุณสมบัติทางเคมีของสารหนูการกำหนดค่าของอิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมสารหนูคือ 3d 10 4s 2 4p 3 ในสารประกอบ สารหนูมีสถานะออกซิเดชัน +5, +3 และ -3 สารหนูสีเทามีฤทธิ์ทางเคมีน้อยกว่าฟอสฟอรัสมาก เมื่อถูกความร้อนในอากาศสูงกว่า 400 °C สารหนูจะไหม้ เกิดเป็น 2 O 3 สารหนูรวมตัวโดยตรงกับฮาโลเจน ภายใต้สภาวะปกติ AsF 5 จะเป็นก๊าซ AsF 3, AsCl 3, AsBr 3 - ของเหลวไม่มีสีและมีความผันผวนสูง AsI 3 และ As 2 I 4 เป็นผลึกสีแดง เมื่อสารหนูถูกให้ความร้อนด้วยซัลเฟอร์จะได้ซัลไฟด์: สีส้มแดงเท่ากับ 4 S 4 และสีเหลืองมะนาวเท่ากับ 2 S 3 ซัลไฟด์สีเหลืองซีด เมื่อ 2 S 5 ถูกตกตะกอนโดยการส่ง H 2 S ลงในสารละลายกรดอาร์เซนิก (หรือเกลือของกรด) ที่ระบายความร้อนด้วยน้ำแข็งในกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นควัน: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; ที่อุณหภูมิประมาณ 500 °C จะสลายตัวเป็น 2 S 3 และกำมะถัน สารหนูซัลไฟด์ทั้งหมดไม่ละลายในน้ำและกรดเจือจาง สารออกซิไดซ์ที่แรง (ส่วนผสมของ HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3) แปลงเป็นส่วนผสมของ H 3 AsO 4 และ H 2 SO 4 เนื่องจาก 2 S 3 ซัลไฟด์ละลายได้ง่ายในซัลไฟด์และโพลีซัลไฟด์ของแอมโมเนียมและโลหะอัลคาไลทำให้เกิดเกลือของกรด - ไทโออาร์เซนิก H 3 AsS 3 และไทโออาร์เซนิก H 3 AsS 4 . ด้วยออกซิเจน สารหนูจะผลิตออกไซด์: สารหนู (III) ออกไซด์ เมื่อ 2 O 3 - แอนไฮไดรด์อาร์เซนิก และสารหนู (V) ออกไซด์ เมื่อ 2 O 5 - สารหนูแอนไฮไดรด์ สิ่งแรกเกิดขึ้นจากการกระทำของออกซิเจนกับสารหนูหรือซัลไฟด์เช่น 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2 เมื่อไอระเหย 2 O 3 ควบแน่นเป็นมวลแก้วที่ไม่มีสี ซึ่งจะทึบแสงเมื่อเวลาผ่านไปเนื่องจากการก่อตัวของผลึกลูกบาศก์ขนาดเล็ก ความหนาแน่น 3.865 g/cm3 ความหนาแน่นของไอสอดคล้องกับสูตร As 4 O 6; ที่อุณหภูมิสูงกว่า 1800 °C ไอน้ำจะประกอบด้วย As 2 O 3 2.1 กรัมของ 2 O 3 ละลายในน้ำ 100 กรัม (ที่ 25 °C) สารหนู (III) ออกไซด์เป็นสารประกอบแอมโฟเทอริกที่มีคุณสมบัติเป็นกรดเหนือกว่า รู้จักเกลือ (อาร์เซไนต์) ที่สอดคล้องกับกรดออร์โธอาร์เซนิก H 3 AsO 3 และ metaarsenic HAsO 2 กรดเองก็ไม่ได้รับ มีเพียงโลหะอัลคาไลและแอมโมเนียมอาร์เซไนต์เท่านั้นที่ละลายในน้ำได้ เนื่องจาก 2 O 3 และอาร์เซไนต์มักจะเป็นตัวรีดิวซ์ (เช่น เช่น 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4) แต่ยังสามารถเป็นสารออกซิไดซ์ได้ (เช่น As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO ).

สารหนู (V) ออกไซด์ได้มาจากการให้ความร้อนกรดสารหนู H 3 AsO 4 (ประมาณ 200 ° C) ไม่มีสี ที่อุณหภูมิประมาณ 500 °C จะสลายตัวเป็น 2 O 3 และ O 2 กรดอาร์เซนิกได้มาจากการกระทำของ HNO 3 เข้มข้นบน As หรือ As 2 O 3 เกลือของกรดอาร์เซนิก (สารหนู) ไม่ละลายในน้ำ ยกเว้นโลหะอัลคาไลและเกลือแอมโมเนียม เป็นที่ทราบกันว่าเกลือนั้นสอดคล้องกับกรดออร์โธอาร์เซนิก H 3 AsO 4 , metaarsenic HAsO 3 และ pyroarsenic H 4 As 2 O 7 ; กรดสองตัวสุดท้ายไม่ได้รับในสถานะอิสระ เมื่อผสมกับโลหะ สารหนูส่วนใหญ่จะเกิดเป็นสารประกอบ (อาร์เซไนด์)

การได้รับสารหนูสารหนูถูกผลิตขึ้นทางอุตสาหกรรมโดยการให้ความร้อนกับสารหนูไพไรต์:

FeAsS = FeS + As

หรือ (น้อยกว่า) การลดลงของ As 2 O 3 ด้วยถ่านหิน กระบวนการทั้งสองดำเนินการในการรีทอร์ตที่ทำจากดินเหนียวทนไฟ ซึ่งเชื่อมต่อกับตัวรับสำหรับการควบแน่นของไอสารหนู สารหนูแอนไฮไดรด์ได้มาจากการคั่วแร่อาร์เซนิกแบบออกซิเดชั่นหรือเป็นผลพลอยได้จากแร่โพลีเมทัลลิกที่คั่วซึ่งมีสารหนูเกือบตลอดเวลา ในระหว่างการคั่วแบบออกซิเดชั่น ไอระเหย 2 O 3 จะเกิดขึ้น ซึ่งจะควบแน่นในห้องรวบรวม น้ำมันดิบในฐานะ 2 O 3 ถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการระเหิดที่อุณหภูมิ 500-600 °C บริสุทธิ์เป็น 2 O 3 ใช้สำหรับการผลิตสารหนูและสารเตรียม

การใช้สารหนูมีการเติมสารหนูเล็กน้อย (0.2-1.0% โดยน้ำหนัก) ลงในตะกั่วที่ใช้สำหรับการผลิตกระสุนปืนลูกซอง (สารหนูจะเพิ่มแรงตึงผิวของตะกั่วหลอมเหลว เนื่องจากกระสุนที่ได้รูปร่างใกล้เคียงกับทรงกลม สารหนูจะเพิ่มความแข็งเล็กน้อย ของตะกั่ว) เพื่อทดแทนพลวงบางส่วน สารหนูจะรวมอยู่ในโลหะผสมแบบบับบิตและการพิมพ์บางชนิด

สารหนูบริสุทธิ์ไม่เป็นพิษ แต่สารประกอบทั้งหมดที่ละลายในน้ำหรือสามารถเข้าไปในสารละลายได้ภายใต้การกระทำของน้ำย่อยนั้นเป็นพิษอย่างยิ่ง สารหนูไฮโดรเจนเป็นอันตรายอย่างยิ่ง ในบรรดาสารประกอบอาร์เซนิกที่ใช้ในการผลิต สารหนูแอนไฮไดรด์เป็นพิษมากที่สุด ส่วนผสมของสารหนูมีอยู่ในแร่ซัลไฟด์เกือบทั้งหมดของโลหะที่ไม่ใช่เหล็ก รวมถึงแร่ไพไรต์ของเหล็ก (ซัลเฟอร์) ดังนั้นในระหว่างการคั่วแบบออกซิเดชั่นพร้อมกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์ SO 2 เนื่องจาก 2 O 3 จะเกิดขึ้นเสมอ ส่วนใหญ่ควบแน่นในช่องควัน แต่หากไม่มีหรือมีประสิทธิภาพต่ำในโรงบำบัด ก๊าซไอเสียของเตาเผาแร่จะพาปริมาณ 2 O 3 ออกไปอย่างเห็นได้ชัด สารหนูบริสุทธิ์ถึงแม้จะไม่เป็นพิษ แต่จะถูกเคลือบด้วยสารพิษ 2 O 3 เสมอเมื่อเก็บในอากาศ ในกรณีที่ไม่มีการระบายอากาศที่เหมาะสม การกัดโลหะ (เหล็ก สังกะสี) ด้วยกรดซัลฟิวริกหรือกรดไฮโดรคลอริกในอุตสาหกรรมที่มีสารหนูเป็นอันตรายอย่างยิ่ง เนื่องจากจะทำให้เกิดไฮโดรเจนของสารหนู

สารหนูในร่างกายเนื่องจากเป็นธาตุรอง สารหนูจึงแพร่หลายในธรรมชาติของสิ่งมีชีวิต ปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในดินอยู่ที่ 4·10 -4% ในเถ้าพืช - 3·10 -5% ปริมาณสารหนูในสิ่งมีชีวิตในทะเลสูงกว่าสิ่งมีชีวิตบนบก (ในปลา 0.6-4.7 มก. ต่อวัตถุดิบ 1 กก. สะสมในตับ) ปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในร่างกายมนุษย์คือ 0.08-0.2 มก./กก. ในเลือด สารหนูจะเข้มข้นในเซลล์เม็ดเลือดแดง ซึ่งจะจับกับโมเลกุลฮีโมโกลบิน (และส่วนของโกลบินมีมากกว่าฮีมสองเท่า) ปริมาณมากที่สุด (ต่อเนื้อเยื่อ 1 กรัม) พบได้ในไตและตับ พบสารหนูจำนวนมากในปอด ม้าม ผิวหนังและเส้นผม ค่อนข้างน้อย - ในน้ำไขสันหลัง, สมอง (ส่วนใหญ่เป็นต่อมใต้สมอง), อวัยวะสืบพันธุ์และอื่น ๆ ในเนื้อเยื่อ สารหนูจะพบในส่วนของโปรตีนหลัก ซึ่งพบได้น้อยกว่ามากในส่วนที่ละลายได้ของกรด และมีเพียงส่วนเล็กๆ เท่านั้นที่พบในส่วนของไขมัน สารหนูเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยารีดอกซ์ เช่น การสลายออกซิเดชันของคาร์โบไฮเดรตเชิงซ้อน การหมัก ไกลโคไลซิส เป็นต้น สารประกอบอาร์เซนิกถูกนำมาใช้ในชีวเคมีเป็นสารยับยั้งเอนไซม์เฉพาะเพื่อศึกษาปฏิกิริยาเมแทบอลิซึม

เนื้อหาของบทความ

สารหนู– องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม V ของตารางธาตุจัดอยู่ในตระกูลไนโตรเจน มวลอะตอมสัมพัทธ์ 74.9216 ในธรรมชาติ สารหนูจะมีนิวไคลด์เสถียร 75 As เพียงตัวเดียว ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีมากกว่าสิบไอโซโทปที่มีครึ่งชีวิตจากหลายนาทีถึงหลายเดือนก็ได้รับการประดิษฐ์ขึ้นมาเช่นกัน สถานะออกซิเดชันโดยทั่วไปในสารประกอบคือ –3, +3, +5 ชื่อของสารหนูในภาษารัสเซียเกี่ยวข้องกับการใช้สารประกอบของสารหนูเพื่อกำจัดหนูและหนู ชื่อภาษาละติน Arsenicum มาจากภาษากรีก "arsen" - แข็งแกร่งและทรงพลัง

ข้อมูลทางประวัติศาสตร์

สารหนูเป็นของธาตุ "เล่นแร่แปรธาตุ" ห้าธาตุที่พบในยุคกลาง (น่าแปลกที่สี่ธาตุ - As, Sb, Bi และ P - อยู่ในกลุ่มเดียวกันของตารางธาตุ - ธาตุที่ห้า) ในเวลาเดียวกัน สารประกอบอาร์เซนิกเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณซึ่งใช้ในการผลิตสีและยารักษาโรค สิ่งที่น่าสนใจอย่างยิ่งคือการใช้สารหนูในโลหะวิทยา

เมื่อหลายพันปีก่อน ยุคหินเปิดทางให้ยุคสำริด บรอนซ์เป็นโลหะผสมของทองแดงและดีบุก นักประวัติศาสตร์เชื่อว่าทองสัมฤทธิ์ชิ้นแรกหล่อขึ้นในหุบเขาไทกริส-ยูเฟรติส ประมาณศตวรรษที่ 30 ถึง 25 พ.ศ. ในบางภูมิภาค มีการเผาทองสัมฤทธิ์ที่มีคุณสมบัติอันมีค่าเป็นพิเศษ - หล่อได้ดีกว่าและหลอมง่ายกว่า ตามที่นักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ค้นพบ มันเป็นโลหะผสมทองแดงที่มีสารหนู 1 ถึง 7% และดีบุกไม่เกิน 3% ในตอนแรกอาจเป็นไปได้ในระหว่างการถลุงแร่มาลาไคต์แร่ทองแดงที่อุดมไปด้วยนั้นสับสนกับผลิตภัณฑ์ที่ผุกร่อนของแร่ทองแดงและสารหนูสีเขียวซัลไฟด์บางชนิด เมื่อชื่นชมคุณสมบัติอันน่าทึ่งของโลหะผสมแล้ว ช่างฝีมือในสมัยโบราณจึงมองหาแร่อาร์เซนิกโดยเฉพาะ ในการค้นหา เราใช้คุณสมบัติของแร่ธาตุดังกล่าวเพื่อดับกลิ่นกระเทียมโดยเฉพาะเมื่อถูกความร้อน อย่างไรก็ตาม เมื่อเวลาผ่านไป การถลุงทองแดงสารหนูก็หยุดลง เป็นไปได้มากว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการเป็นพิษบ่อยครั้งระหว่างการเผาแร่ธาตุที่มีสารหนู

แน่นอนว่าสารหนูเป็นที่รู้จักในอดีตอันไกลโพ้นในรูปแบบของแร่ธาตุเท่านั้น ดังนั้นในประเทศจีนโบราณ realgar แร่แข็ง (ซัลไฟด์ขององค์ประกอบ As 4 S 4, realgar ในภาษาอาหรับหมายถึง "ฝุ่นของฉัน") จึงถูกนำมาใช้ในการแกะสลักหิน แต่เมื่อถูกความร้อนหรือสัมผัสกับแสงมันจะ "เสื่อมสภาพ" เนื่องจาก กลายเป็น As 2 S 3 ในศตวรรษที่ 4 พ.ศ. อริสโตเติลเรียกแร่ธาตุนี้ว่า "แซนดาราค" ในศตวรรษที่ 1 ค.ศ นักเขียนและนักวิทยาศาสตร์ชาวโรมันชื่อ Pliny the Elder และแพทย์ชาวโรมันและนักพฤกษศาสตร์ Dioscorides บรรยายถึงแร่ออร์พิเมนต์ (สารหนูซัลไฟด์ As 2 S 3) ชื่อของแร่แปลจากภาษาละตินแปลว่า "สีทอง" ใช้เป็นสีย้อมสีเหลือง ในศตวรรษที่ 11 นักเล่นแร่แปรธาตุแยกแยะสารหนู "หลากหลาย" ได้สามประเภท: สารหนูที่เรียกว่าสีขาว (ในฐานะ 2 O 3 ออกไซด์), สารหนูสีเหลือง (ในฐานะ 2 S 3 ซัลไฟด์) และสารหนูสีแดง (ในฐานะ 4 S 4 ซัลไฟด์) สารหนูขาวได้มาจากการระเหิดของสารหนูเจือปนในระหว่างการคั่วแร่ทองแดงที่มีองค์ประกอบนี้ สารหนูออกไซด์ที่ควบแน่นจากเฟสก๊าซจะจับตัวอยู่ในรูปของสารเคลือบสีขาว สารหนูขาวถูกนำมาใช้ตั้งแต่สมัยโบราณเพื่อฆ่าแมลงศัตรูพืช เช่นเดียวกับ...

ในศตวรรษที่ 13 อัลเบิร์ต ฟอน โบลสเตดท์ (อัลเบิร์ตมหาราช) ได้สารคล้ายโลหะโดยการให้ความร้อนกับสารหนูสีเหลืองด้วยสบู่ นี่อาจเป็นตัวอย่างแรกของสารหนูในรูปของสารธรรมดาที่ได้มาจากการประดิษฐ์ แต่สารนี้ละเมิด "การเชื่อมต่อ" อันลึกลับของโลหะทั้งเจ็ดที่รู้จักกับดาวเคราะห์ทั้งเจ็ดดวง นี่อาจเป็นเหตุผลว่าทำไมนักเล่นแร่แปรธาตุจึงถือว่าสารหนูเป็น "โลหะสารเลว" ในเวลาเดียวกัน พวกเขาค้นพบคุณสมบัติในการทำให้ทองแดงมีสีขาว ซึ่งทำให้เกิดการเรียกมันว่า “สารฟอกขาวของดาวศุกร์ (นั่นคือ ทองแดง)”

สารหนูได้รับการระบุอย่างชัดเจนว่าเป็นสารเดี่ยวในช่วงกลางศตวรรษที่ 17 เมื่อเภสัชกรชาวเยอรมัน โยฮันน์ ชโรเดอร์ ได้รับสารดังกล่าวในรูปแบบที่ค่อนข้างบริสุทธิ์โดยการลดออกไซด์ด้วยถ่าน ต่อมา นักเคมีและแพทย์ชาวฝรั่งเศส นิโคลัส เลเมรี ได้รับสารหนูโดยการให้ความร้อนส่วนผสมของออกไซด์ด้วยสบู่และโปแตช ในศตวรรษที่ 18 สารหนูเป็นที่รู้จักกันดีว่าเป็น "กึ่งโลหะ" ที่ผิดปกติ ในปี พ.ศ. 2318 นักเคมีชาวสวีเดน K.V. Scheele ได้รับกรดสารหนูและก๊าซไฮโดรเจนของสารหนู และในปี พ.ศ. 2332 A.L. Lavoisier ได้รับการยอมรับว่าสารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีอิสระในที่สุด ในศตวรรษที่ 19 ค้นพบสารประกอบอินทรีย์ที่มีสารหนู

สารหนูในธรรมชาติ

มีสารหนูเล็กน้อยในเปลือกโลก - ประมาณ 5·10 -4% (นั่นคือ 5 กรัมต่อตัน) โดยประมาณเช่นเดียวกับเจอร์เมเนียม ดีบุก โมลิบดีนัม ทังสเตน หรือโบรมีน สารหนูมักพบในแร่ธาตุร่วมกับเหล็ก ทองแดง โคบอลต์ และนิกเกิล

องค์ประกอบของแร่ธาตุที่เกิดจากสารหนู (และรู้จักประมาณ 200 ชนิด) สะท้อนถึงคุณสมบัติ "กึ่งโลหะ" ขององค์ประกอบนี้ซึ่งอาจอยู่ในสถานะออกซิเดชันทั้งเชิงบวกและเชิงลบและรวมกับองค์ประกอบหลายอย่าง ในกรณีแรกสารหนูสามารถมีบทบาทเป็นโลหะ (เช่นในซัลไฟด์) ในกรณีที่สอง - ไม่ใช่โลหะ (เช่นในอาร์เซไนด์) องค์ประกอบที่ซับซ้อนของแร่ธาตุสารหนูจำนวนหนึ่งสะท้อนถึงความสามารถในด้านหนึ่งในการแทนที่อะตอมกำมะถันและพลวงในผลึกขัดแตะบางส่วน (รัศมีไอออนิก S–2, Sb–3 และ As–3 อยู่ใกล้กันและมีค่าเท่ากับ 0.182, 0.208 และ 0.191 นาโนเมตร ตามลำดับ) ส่วนอะตอมของโลหะอีกอันหนึ่ง ในกรณีแรกอะตอมของสารหนูมีสถานะออกซิเดชันค่อนข้างเป็นลบในส่วนที่สอง - สถานะบวก

อิเลคโตรเนกาติวีตี้ของสารหนู (2.0) มีขนาดเล็ก แต่สูงกว่าของพลวง (1.9) และโลหะส่วนใหญ่ดังนั้นสถานะออกซิเดชัน –3 จึงถูกตรวจพบสำหรับสารหนูเฉพาะในอาร์เซไนด์ของโลหะเช่นเดียวกับใน stibarsen SbAs และ intergrowths ของแร่นี้ด้วย พลวงคริสตัลบริสุทธิ์หรือสารหนู (แร่อัลเลมอนไทต์) สารประกอบอาร์เซนิกหลายชนิดกับโลหะ เมื่อพิจารณาจากส่วนประกอบแล้ว จะเป็นสารประกอบระหว่างโลหะมากกว่าอาร์เซไนด์ บางส่วนมีปริมาณสารหนูแปรผัน อาร์เซไนด์อาจมีโลหะหลายชนิดพร้อมๆ กัน โดยอะตอมที่รัศมีไอออนใกล้เคียงจะเข้ามาแทนที่กันในโครงตาข่ายคริสตัลตามอัตราส่วนที่กำหนด ในกรณีเช่นนี้ ในสูตรแร่ สัญลักษณ์ของธาตุต่างๆ จะถูกแสดงโดยคั่นด้วยเครื่องหมายจุลภาค อาร์เซไนด์ทั้งหมดมีความแวววาวของโลหะ โดยมีความทึบแสง มีแร่ธาตุหนัก และมีความแข็งต่ำ

ตัวอย่างของอาร์เซไนด์ตามธรรมชาติ (รู้จักประมาณ 25 ชนิด) ได้แก่ แร่ธาตุlöllingite FeAs 2 (อะนาล็อกของ pyrite FeS 2), skutterudite CoAs 2–3 และนิกเกิล skutterudite NiAs 2–3, นิกเกิล (นิกเกิลไพไรต์สีแดง) NiAs, rammelsbergite ( นิกเกิลไพไรต์) NiAs 2 , safflorite (สเปย์โคบอลต์) CoAs 2 และ clinosafflorite (Co,Fe,Ni)As 2, langisite (Co,Ni)As, sperrylite PtAs 2, maucherite Ni 11 As 8, oregonite Ni 2 FeAs 2, อัลโกโดไนต์ Cu 6 As เนื่องจากมีความหนาแน่นสูง (มากกว่า 7 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร) นักธรณีวิทยาจึงจัดประเภทแร่ธาตุเหล่านี้ว่าเป็นแร่ธาตุที่ "หนักมาก"

แร่สารหนูที่พบมากที่สุดคือ arsenopyrite (สารหนูไพไรต์) FeAsS ถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนกำมะถันใน FeS 2 ไพไรต์ด้วยอะตอมของสารหนู (ไพไรต์ธรรมดามักมีสารหนูเล็กน้อยเสมอ) สารประกอบดังกล่าวเรียกว่าซัลโฟซอลต์ ในทำนองเดียวกันแร่ธาตุโคบอลต์ (ความแวววาวของโคบอลต์) CoAsS, glaucodote (Co,Fe)AsS, gersdorfite (ความแวววาวของนิกเกิล) NiAsS, enargite และ luzonite ที่มีองค์ประกอบเดียวกัน แต่มีโครงสร้างที่แตกต่างกัน Cu 3 AsS 4, proustite Ag 3 AsS 3 - สิ่งสำคัญ แร่เงิน ซึ่งบางครั้งเรียกว่า "เงินทับทิม" เนื่องจากมีสีแดงสด มักพบในเส้นเงินชั้นบนซึ่งพบผลึกขนาดใหญ่อันงดงามของแร่นี้ ซัลโฟซอลต์อาจมีโลหะมีตระกูลของกลุ่มแพลตตินัม เหล่านี้คือแร่ธาตุ osarsite (Os,Ru)AsS, ruarsite RuAsS, irarsite (Ir,Ru,Rh,Pt)AsS, platarsite (Pt,Rh,Ru)AsS, hollingworthite (Rd,Pt,Pd)AsS บางครั้งบทบาทของอะตอมซัลเฟอร์ในอาร์เซไนด์คู่นั้นเล่นโดยอะตอมพลวง ตัวอย่างเช่น ใน seinajokite (Fe,Ni)(Sb,As) 2, arsenopalladinite Pd 8 (As,Sb) 3, arsene polybasite (Ag,Cu) 16 (อาร์,สบี) 2 ส 11.

โครงสร้างของแร่ธาตุมีความน่าสนใจ โดยมีสารหนูปรากฏพร้อมๆ กับกำมะถัน แต่มีบทบาทเป็นโลหะมากกว่า โดยจับกลุ่มร่วมกับโลหะอื่นๆ เหล่านี้คือแร่ธาตุ arsenosulvanite Cu 3 (As,V)S 4, arsenogauchekornite Ni 9 BiAsS 8, freibergite (Ag,Cu,Fe) 12 (Sb,As) 4 S 13, tennantite (Cu,Fe) 12 As 4 S 13 , อาร์เจนโตเทนแนนไทต์ (Ag,Cu) 10 (Zn,Fe) 2 (As,Sb) 4 S 13, goldfieldite Cu 12 (Te,Sb,As) 4 S 13, ไจโรไดต์ (Cu,Zn,Ag) 12 (As,Sb) ) 4 (ส,ส) 13 . คุณคงจินตนาการได้ว่าโครงตาข่ายคริสตัลของแร่ธาตุเหล่านี้มีโครงสร้างที่ซับซ้อนเพียงใด

สารหนูมีสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกอย่างชัดเจนในซัลไฟด์ธรรมชาติ - orpiment สีเหลือง เช่น 2 S 3 , ไดมอร์ไฟต์สีส้มเหลือง As 4 S 3 , realgar สีส้มแดง As 4 S 4 , getchellite สีแดงสีแดง AsSbS 3 เช่นเดียวกับออกไซด์ที่ไม่มีสี เช่น 2 O 3 ซึ่งเกิดขึ้นเป็นแร่ธาตุ arsenolite และ claudetite ที่มีโครงสร้างผลึกต่างกัน (เกิดขึ้นจากการผุกร่อนของแร่ธาตุสารหนูอื่น ๆ ) โดยทั่วไปแร่ธาตุเหล่านี้จะพบอยู่ในรูปของการรวมตัวเล็กน้อย แต่ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษที่ 20 ทางตอนใต้ของเทือกเขา Verkhoyansk พบผลึกออร์ปิเมนต์ขนาดใหญ่ที่มีขนาดสูงถึง 60 ซม. และหนักมากถึง 30 กก.

ในเกลือธรรมชาติของกรดสารหนู H 3 AsO 4 - สารหนู (รู้จักประมาณ 90 ชนิด) สถานะออกซิเดชันของสารหนูคือ +5; ตัวอย่าง ได้แก่ อิริทรินสีชมพูสดใส (สีโคบอลต์) Co 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, สีเขียว annabergite Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, scorodite Fe III AsO 4 2H 2 O และ simplesite Fe II 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, แก๊สพาไรต์สีน้ำตาลแดง (Ce, La, Nd)ArO 4, goernessite ไม่มีสี Mg 3 (AsO 4) 2 8H 2 O, rooseveltite BiAsO 4 และ kettigite Zn 3 (AsO 4) 2 · 8H 2 O เช่นกัน เกลือพื้นฐานจำนวนมากเช่น Olivenite Cu 2 AsO 4 (OH), Arsenobismite Bi 2 (AsO 4)(OH) 3 แต่อาร์เซไนต์ตามธรรมชาติซึ่งเป็นอนุพันธ์ของกรดสารหนู H 3 AsO 3 นั้นหายากมาก

ในภาคกลางของสวีเดนมีเหมืองเหล็ก-แมงกานีสที่มีชื่อเสียงของ Langbanov ซึ่งพบและอธิบายตัวอย่างแร่อาร์ซีเนตมากกว่า 50 ตัวอย่าง บางส่วนไม่พบที่อื่น ครั้งหนึ่งพวกมันก่อตัวขึ้นจากปฏิกิริยาของกรดอาร์เซนิก H 3 AsO 4 กับไพโรโครไนต์ Mn(OH) 2 ที่อุณหภูมิไม่สูงมาก โดยทั่วไปแล้วสารหนูเป็นผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของแร่ซัลไฟด์ ตามกฎแล้วพวกมันไม่มีการใช้ในอุตสาหกรรม แต่บางส่วนมีความสวยงามมากและประดับประดาคอลเลกชันแร่วิทยา

ในชื่อของแร่ธาตุสารหนูจำนวนมาก เราสามารถหาชื่อสถานที่ได้ (Lölling ในออสเตรีย, Freiberg ในแซกโซนี, Seinäjoki ในฟินแลนด์, Skutterud ในนอร์เวย์, Allemon ในฝรั่งเศส, เหมือง Langis ของแคนาดา และเหมือง Getchell ในเนวาดา, ออริกอนในสหรัฐอเมริกา ฯลฯ ) ชื่อนักธรณีวิทยา นักเคมี นักการเมือง ฯลฯ (นักเคมีชาวเยอรมัน Karl Rammelsberg, พ่อค้าแร่จากมิวนิก William Maucher, เจ้าของเหมือง Johann von Gersdorff, นักเคมีชาวฝรั่งเศส F. Claudet, นักเคมีชาวอังกฤษ John Proust และ Smithson Tennant, นักเคมีชาวแคนาดา F. L. Sperry, ประธานาธิบดี Roosevelt ของสหรัฐอเมริกา ฯลฯ ) ชื่อพืช (ดังนั้น ชื่อของแร่แซฟฟลอไรต์มาจากหญ้าฝรั่น) ตัวอักษรเริ่มต้นของชื่อขององค์ประกอบ - สารหนู, ออสเมียม, รูทีเนียม, อิริเดียม, แพลเลเดียม, แพลตตินัม, รากกรีก ("erythros" - สีแดง, "enargon" - มองเห็นได้ " lithos” - หิน) และอื่น ๆ และอื่น ๆ

ชื่อโบราณที่น่าสนใจสำหรับแร่นิกเกิล (NiAs) คือ kupfernickel คนงานเหมืองชาวเยอรมันในยุคกลางเรียกนิกเกิลว่าวิญญาณแห่งภูเขาที่ชั่วร้ายและ "kupfernickel" (Kupfernickel จากภาษาเยอรมัน Kupfer - ทองแดง) - "ทองแดงเจ้ากรรม", "ทองแดงปลอม" ผลึกทองแดงแดงของแร่นี้ดูเหมือนแร่ทองแดงมาก ใช้ในการทำกระจกให้เป็นสีเขียว แต่ไม่มีใครสามารถรับทองแดงจากมันได้ แร่นี้ได้รับการศึกษาโดยนักขุดแร่ชาวสวีเดน Axel Kronstedt ในปี 1751 และแยกโลหะใหม่ออกมาเรียกว่านิกเกิล

เนื่องจากสารหนูค่อนข้างเฉื่อยทางเคมี จึงพบได้ในสภาพดั้งเดิม - ในรูปของเข็มหรือลูกบาศก์ที่หลอมละลาย สารหนูดังกล่าวมักจะมีสารเจือปนตั้งแต่ 2 ถึง 16% ซึ่งส่วนใหญ่มักเป็น Sb, Bi, Ag, Fe, Ni, Co. มันบดเป็นผงได้ง่าย ในรัสเซีย นักธรณีวิทยาพบสารหนูพื้นเมืองในทรานไบคาเลีย ในภูมิภาคอามูร์ และยังพบในประเทศอื่นๆ ด้วย

สารหนูมีเอกลักษณ์เฉพาะตรงที่สามารถพบได้ทุกที่ ในแร่ธาตุ หิน ดิน น้ำ พืช และสัตว์ และไม่ได้ถูกเรียกว่า “มีอยู่ทุกหนทุกแห่ง” การกระจายตัวของสารหนูในภูมิภาคต่างๆ ของโลกถูกกำหนดเป็นส่วนใหญ่ในระหว่างการก่อตัวของเปลือกโลกโดยความผันผวนของสารประกอบที่อุณหภูมิสูง เช่นเดียวกับกระบวนการดูดซับและการคายการดูดซึมในดินและหินตะกอน สารหนูเคลื่อนย้ายได้ง่าย ซึ่งได้รับการอำนวยความสะดวกจากความสามารถในการละลายที่ค่อนข้างสูงของสารประกอบบางชนิดในน้ำ ในสภาพอากาศชื้น สารหนูจะถูกชะล้างออกจากดินและถูกพัดพาออกไปโดยน้ำใต้ดินและแม่น้ำ ปริมาณสารหนูโดยเฉลี่ยในแม่น้ำคือ 3 ไมโครกรัม/ลิตร ในน้ำผิวดิน – ประมาณ 10 ไมโครกรัม/ลิตร ในน้ำทะเลและมหาสมุทร – เพียงประมาณ 1 ไมโครกรัม/ลิตร สิ่งนี้อธิบายได้จากการตกตะกอนที่ค่อนข้างรวดเร็วของสารประกอบจากน้ำที่มีการสะสมในตะกอนด้านล่าง เช่น ในก้อนเฟอร์โรแมงกานีส

ในดิน ปริมาณสารหนูมักจะอยู่ระหว่าง 0.1 ถึง 40 มก./กก. แต่ในพื้นที่ที่มีแร่สารหนูเกิดขึ้น เช่นเดียวกับในพื้นที่ภูเขาไฟ ดินอาจมีสารหนูจำนวนมากถึง 8 กรัม/กก. เช่นเดียวกับในบางพื้นที่ของสวิตเซอร์แลนด์และนิวซีแลนด์ ในสถานที่ดังกล่าว พืชพรรณตายและสัตว์ก็ป่วย นี่เป็นเรื่องปกติสำหรับสเตปป์และทะเลทรายซึ่งสารหนูไม่ได้ถูกชะล้างออกจากดิน หินดินเหนียวยังอุดมไปด้วยสารหนูเมื่อเทียบกับเนื้อหาโดยเฉลี่ย - มีสารหนูมากกว่าค่าเฉลี่ยถึงสี่เท่า ในประเทศของเรา ความเข้มข้นสูงสุดของสารหนูในดินที่อนุญาตคือ 2 มก./กก.

สารหนูสามารถถูกพาออกจากดินได้ไม่เพียงแต่ทางน้ำเท่านั้น แต่ยังโดยลมด้วย แต่การจะทำสิ่งนี้ได้นั้น จะต้องเปลี่ยนเป็นสารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิกที่ระเหยง่ายเสียก่อน การเปลี่ยนแปลงนี้เกิดขึ้นอันเป็นผลมาจากสิ่งที่เรียกว่าไบโอเมทิลเลชัน - การเติมกลุ่มเมทิลเพื่อสร้างพันธะ C-As กระบวนการของเอนไซม์นี้ (เป็นที่รู้จักกันดีในเรื่องสารประกอบปรอท) เกิดขึ้นพร้อมกับการมีส่วนร่วมของโคเอ็นไซม์เมทิลโคบาลามินซึ่งเป็นอนุพันธ์ของเมทิลเลตของวิตามินบี 12 (พบในร่างกายมนุษย์ด้วย) ไบโอเมทิลเลชั่นของสารหนูเกิดขึ้นทั้งในน้ำจืดและน้ำทะเล และนำไปสู่การก่อตัวของสารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิก - กรดเมทิลอาร์โซนิก CH 3 AsO(OH) 2, กรดไดเมทิลอาร์ซีน (ไดเมทิลอาร์เซนิกหรือคาโคดีลิก) (CH 3) 2 As(O)OH, ไตรเมทิลลาร์ซีน ( CH 3) 3 As และออกไซด์ของมัน (CH 3) 3 As = O ซึ่งเกิดขึ้นในธรรมชาติเช่นกัน การใช้เมทิลโคบาลามินที่มีป้ายกำกับ C 14 รายการ และโซเดียมไฮโดรอาร์ซีเนต Na 2 HAsO 4 ที่มีป้ายกำกับตามป้ายกำกับ 74 รายการ แสดงให้เห็นว่าหนึ่งในสายพันธุ์ของมีธาโนแบคทีเรียลดและเมทิลเลตเกลือนี้เป็นไดเมทิลอาร์ซีนที่ระเหยได้ ส่งผลให้อากาศในพื้นที่ชนบทมีสารหนูเฉลี่ย 0.001 - 0.01 μg/m3 ในเมืองที่ไม่มีมลพิษเฉพาะเจาะจง - สูงถึง 0.03 μg/m3 และใกล้กับแหล่งกำเนิดมลพิษ (โลหะที่ไม่ใช่เหล็ก) โรงงานถลุง โรงไฟฟ้า งานถ่านหินที่มีปริมาณสารหนูสูง ฯลฯ) ความเข้มข้นของสารหนูในอากาศอาจเกิน 1 μg/m3 ความเข้มข้นของการสะสมสารหนูในพื้นที่ซึ่งเป็นที่ตั้งของศูนย์อุตสาหกรรมคือ 40 กิโลกรัม/กิโลเมตร 2 ต่อปี

การก่อตัวของสารประกอบอาร์เซนิกระเหยง่าย (เช่น ไตรเมทิลลาร์ซีน เดือดที่อุณหภูมิเพียง 51 ° C) เกิดขึ้นในศตวรรษที่ 19 พิษมากมายเนื่องจากมีสารหนูอยู่ในปูนปลาสเตอร์และแม้แต่สีทาผนังสีเขียว ก่อนหน้านี้กรีน Scheele ถูกใช้ในรูปแบบของสี Cu 3 (AsO 3) 2 n H 2 O และปาริเซียนหรือชเวย์เฟิร์ตกรีน Cu 4 (AsO 2) 6 (CH 3 COO) 2. ในสภาวะที่มีความชื้นสูงและลักษณะของเชื้อราจะเกิดอนุพันธ์ออร์กาโนอาร์เซนิกที่ระเหยได้จากสีดังกล่าว เชื่อกันว่ากระบวนการนี้อาจเป็นสาเหตุของการวางยาพิษอย่างช้าๆ ของนโปเลียนในช่วงปีสุดท้ายของชีวิต (ดังที่ทราบกันว่าพบสารหนูในเส้นผมของนโปเลียนหนึ่งศตวรรษครึ่งหลังจากการตายของเขา)

สารหนูพบได้ในปริมาณที่เห็นได้ชัดเจนในน้ำแร่บางชนิด มาตรฐานของรัสเซียกำหนดว่าสารหนูในน้ำแร่ที่ใช้เป็นยารักษาโรคไม่ควรเกิน 700 µg/l ใน เจิมมุกมันอาจจะใหญ่กว่าหลายเท่า การดื่มน้ำแร่ "สารหนู" หนึ่งหรือสองแก้วจะไม่เป็นอันตรายต่อบุคคล: หากต้องการพิษร้ายแรงคุณต้องดื่มครั้งละสามร้อยลิตร... แต่ชัดเจนว่าน้ำดังกล่าวไม่สามารถดื่มอย่างต่อเนื่องแทนได้ ของน้ำธรรมดา

นักเคมีพบว่าสารหนูในน้ำธรรมชาติสามารถพบได้ในรูปแบบต่างๆ ซึ่งมีความสำคัญเมื่อพิจารณาจากการวิเคราะห์ วิธีการอพยพ ตลอดจนความเป็นพิษที่แตกต่างกันของสารประกอบเหล่านี้ ดังนั้นสารประกอบของสารหนูไตรวาเลนต์จึงเป็นพิษมากกว่าสารหนูเพนทาวาเลนต์ถึง 25–60 เท่า เนื่องจาก (III) สารประกอบในน้ำมักปรากฏอยู่ในรูปของกรดสารหนูอ่อน H 3 AsO 3 ( อาร์เค a = 9.22) และสารประกอบ As(V) - ในรูปของกรดสารหนูที่แข็งแกร่งกว่ามาก H 3 AsO 4 ( อาร์เค a = 2.20) และแอนไอออนที่ถูก deprotonated H 2 AsO 4 – และ HAsO 4 2–

สิ่งมีชีวิตมีสารหนูโดยเฉลี่ย 6·10–6% ซึ่งก็คือ 6 ไมโครกรัม/กก. สาหร่ายทะเลบางชนิดอาจมีสารหนูเข้มข้นจนเป็นอันตรายต่อมนุษย์ นอกจากนี้สาหร่ายเหล่านี้ยังสามารถเติบโตและสืบพันธุ์ได้ในสารละลายบริสุทธิ์ของกรดอาร์เซนิก สาหร่ายดังกล่าวใช้ในบางประเทศในเอเชียเพื่อใช้เป็นยารักษาหนู แม้แต่ในน้ำใสของฟยอร์ดนอร์เวย์ สาหร่ายก็สามารถมีสารหนูได้มากถึง 0.1 กรัม/กิโลกรัม ในมนุษย์ สารหนูพบได้ในเนื้อเยื่อสมองและกล้ามเนื้อ และสะสมในเส้นผมและเล็บ

คุณสมบัติของสารหนู

แม้ว่าสารหนูจะดูเหมือนโลหะ แต่ก็ยังคงเป็นอโลหะมากกว่า มันไม่ก่อให้เกิดเกลือ เช่น ด้วยกรดซัลฟิวริก แต่เป็นองค์ประกอบที่ทำให้เกิดกรด ดังนั้นองค์ประกอบนี้จึงมักเรียกว่าเซมิโลหะ สารหนูมีอยู่ในรูปแบบ allotropic หลายรูปแบบและในแง่นี้จึงคล้ายกับฟอสฟอรัสมาก สารหนูที่คงตัวมากที่สุดคือสารหนูสีเทา ซึ่งเป็นสารที่เปราะมากซึ่งเมื่อแตกหักใหม่จะมีลักษณะเป็นเงาโลหะ (จึงเป็นที่มาของชื่อ "สารหนูโลหะ"); ความหนาแน่นของมันคือ 5.78 g/cm3 เมื่อถูกความร้อนอย่างแรง (สูงถึง 615° C) มันจะระเหยโดยไม่ละลาย (พฤติกรรมแบบเดียวกันนี้เป็นลักษณะของไอโอดีน) ภายใต้ความดัน 3.7 MPa (37 atm) สารหนูจะละลายที่ 817 ° C ซึ่งสูงกว่าอุณหภูมิการระเหิดอย่างมีนัยสำคัญ ค่าการนำไฟฟ้าของสารหนูสีเทามีค่าน้อยกว่าทองแดง 17 เท่า แต่สูงกว่าปรอท 3.6 เท่า เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ค่าการนำไฟฟ้าของมันจะลดลง เช่นเดียวกับโลหะทั่วไป ไปจนถึงระดับเดียวกับทองแดงโดยประมาณ

หากไอสารหนูถูกทำให้เย็นลงอย่างรวดเร็วจนถึงอุณหภูมิของไนโตรเจนเหลว (–196 ° C) จะได้สารสีเหลืองอ่อนใสซึ่งชวนให้นึกถึงฟอสฟอรัสสีเหลืองความหนาแน่น (2.03 g/cm 3) จะต่ำกว่าสารหนูสีเทาอย่างมีนัยสำคัญ . ไอสารหนูและสารหนูสีเหลืองประกอบด้วยโมเลกุล 4 โมเลกุลที่มีรูปร่างเป็นจัตุรมุข - และนี่คือการเปรียบเทียบกับฟอสฟอรัส ที่อุณหภูมิ 800° C การแยกตัวออกจากกันที่เห็นได้ชัดเจนของไอเริ่มต้นด้วยการก่อตัวของไดเมอร์ 2 ตัว และที่อุณหภูมิ 1,700° C เท่านั้น เมื่อเหลือ 2 โมเลกุล เมื่อถูกความร้อนและสัมผัสกับแสงอัลตราไวโอเลต สารหนูสีเหลืองจะเปลี่ยนเป็นสีเทาอย่างรวดเร็วเมื่อมีการปล่อยความร้อนออกมา เมื่อไอสารหนูควบแน่นในบรรยากาศเฉื่อย จะเกิดรูปแบบอสัณฐานอีกรูปแบบหนึ่งขององค์ประกอบนี้มีสีดำ หากไอสารหนูเกาะอยู่บนกระจก จะเกิดฟิล์มกระจกขึ้น

โครงสร้างของเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอกของสารหนูนั้นเหมือนกับโครงสร้างของไนโตรเจนและฟอสฟอรัส แต่ต่างจากพวกมันตรงที่มีอิเล็กตรอน 18 ตัวในเปลือกสุดท้าย เช่นเดียวกับฟอสฟอรัส มันสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ได้สามพันธะ (รูปแบบ 4s 2 4p 3) เหลือคู่เดียวบนอะตอม As เครื่องหมายของประจุบนอะตอม As ในสารประกอบที่มีพันธะโควาเลนต์ขึ้นอยู่กับอิเลคโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมข้างเคียง การมีส่วนร่วมของคู่เดียวในการก่อตัวที่ซับซ้อนนั้นยากกว่าอย่างมากสำหรับสารหนูเมื่อเปรียบเทียบกับไนโตรเจนและฟอสฟอรัส

ถ้า d ออร์บิทัลเกี่ยวข้องกับอะตอม As การจับคู่อิเล็กตรอน 4s จะสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์ได้ 5 พันธะ ความเป็นไปได้นี้เกิดขึ้นจริงเมื่อใช้ร่วมกับฟลูออรีนเท่านั้น - ในเพนทาฟลูออไรด์ AsF 5 (หรือที่รู้จักกันในชื่อเพนตะคลอริล AsCl 5 แต่มันไม่เสถียรอย่างยิ่งและสลายตัวอย่างรวดเร็วแม้ที่อุณหภูมิ –50 ° C)

ในอากาศแห้ง สารหนูจะคงตัว แต่ในอากาศชื้น สารหนูจะจางหายไปและถูกปกคลุมไปด้วยออกไซด์สีดำ ในระหว่างการระเหิด ไอระเหยของสารหนูจะเผาไหม้ในอากาศได้ง่ายด้วยเปลวไฟสีน้ำเงิน ทำให้เกิดไอสีขาวหนักของสารหนูแอนไฮไดรด์ เท่ากับ 2 O 3 ออกไซด์นี้เป็นหนึ่งในรีเอเจนต์ที่มีสารหนูที่พบมากที่สุด มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก:

ดังที่ 2 O 3 + 6HCl ® 2AsCl 3 + 3H 2 O,

2 O 3 + 6NH 4 OH ® 2(NH 4) 3 AsO 3 + 3H 2 O

ออกซิเดชันของ As 2 O 3 ทำให้เกิดออกไซด์ที่เป็นกรด - สารหนูแอนไฮไดรด์:

เป็น 2 O 3 + 2HNO 3 ® เป็น 2 O 5 + H 2 O + NO 2 + NO

เมื่อทำปฏิกิริยากับโซดาจะได้โซเดียมไฮโดรอาร์ซีเนตซึ่งใช้ในการแพทย์:

เช่น 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O ® 2Na 2 HAsO 4 + 2CO 2 .

สารหนูบริสุทธิ์ค่อนข้างเฉื่อย น้ำด่างและกรดที่ไม่มีคุณสมบัติออกซิไดซ์จะไม่ส่งผลกระทบ เจือจางกรดไนตริกออกซิไดซ์เป็นกรดออร์โธอาร์เซนิก H 3 AsO 3 และกรดไนตริกเข้มข้นออกซิไดซ์เป็นกรดออร์โธอาร์เซนิก H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O ® 3H 3 AsO 4 + 5NO

สารหนู (III) ออกไซด์ทำปฏิกิริยาในทำนองเดียวกัน:

3เป็น 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O ® 6H 3 AsO 4 + 4NO

กรดอาร์เซนิกเป็นกรดที่มีความแรงปานกลาง ซึ่งอ่อนกว่ากรดฟอสฟอริกเล็กน้อย ในทางตรงกันข้าม กรดอาร์เซนิกมีความอ่อนมาก ซึ่งมีความแข็งแรงเท่ากับกรดบอริก H 3 BO 3 ในการแก้ปัญหาจะมีความสมดุล H 3 AsO 3 HAsO 2 + H 2 O กรดอาร์เซนัสและเกลือ (arsenites) เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง:

HAsO 2 + I 2 + 2H 2 O ® H 3 AsO 4 + 2HI

สารหนูทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนและซัลเฟอร์ AsCl 3 คลอไรด์เป็นของเหลวมันไม่มีสีที่ควันอยู่ในอากาศ ไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ: AsCl 3 + 2H 2 O ® HAsO 2 + 3HCl เป็นที่ทราบกันดีว่า AsBr 3 โบรไมด์และ AsI 3 ไอโอไดด์ซึ่งสลายตัวด้วยน้ำเช่นกัน ในปฏิกิริยาของสารหนูกับซัลเฟอร์จะเกิดซัลไฟด์ขององค์ประกอบต่าง ๆ สูงถึง Ar 2 S 5 สารหนูซัลไฟด์ละลายในด่าง ในสารละลายแอมโมเนียมซัลไฟด์ และในกรดไนตริกเข้มข้น ตัวอย่างเช่น:

ในฐานะ 2 S 3 + 6KOH ® K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O,

2 ส 3 + 3(NH 4) 2 S ® 2(NH 4) 3 AsS 3,

2 ส 5 + 3(NH 4) 2 S ® 2(NH 4) 3 AsS 4,

เช่น 2 S 5 + 40HNO 3 + 4H 2 O ® 6H 2 AsO 4 + 15H 2 SO 4 + 40NO

ในปฏิกิริยาเหล่านี้ thioarsenites และ thioarsenates จะเกิดขึ้น - เกลือของ thioacids ที่เกี่ยวข้อง (คล้ายกับกรดไธโอซัลฟิวริก)

ในปฏิกิริยาของสารหนูกับโลหะที่ใช้งานอยู่จะเกิดอาร์เซไนด์คล้ายเกลือซึ่งถูกไฮโดรไลซ์ด้วยน้ำ ปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วโดยเฉพาะอย่างยิ่งในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดด้วยการก่อตัวของอาร์ซีน: Ca 3 As 2 + 6HCl ® 3CaCl 2 + 2AsH 3 . อาร์เซไนด์ของโลหะที่มีฤทธิ์ต่ำ เช่น GaAs, InAs ฯลฯ มีโครงตาข่ายคล้ายเพชร อาร์ซีนเป็นก๊าซไม่มีสี ไม่มีกลิ่น มีพิษสูง แต่สารเจือปนกลับให้กลิ่นของกระเทียม อาร์ซีนสลายตัวช้าๆ เป็นธาตุอยู่แล้วที่อุณหภูมิห้องและสลายตัวอย่างรวดเร็วเมื่อถูกความร้อน

สารหนูก่อให้เกิดสารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิกหลายชนิด เช่น tetramethyldiarsine (CH 3) 2 As–As (CH 3) 2 ย้อนกลับไปในปี 1760 ผู้อำนวยการโรงงานเครื่องลายคราม Serves Louis Claude Cadet de Gassicourt กำลังกลั่นโพแทสเซียมอะซิเตตด้วยสารหนู (III) ออกไซด์ โดยไม่คาดคิดได้รับของเหลวควันที่มีสารหนูมีกลิ่นน่ารังเกียจ ซึ่งเรียกว่าอะลาร์ซีนหรือของเหลวของนักเรียนนายร้อย ตามที่ค้นพบในภายหลังของเหลวนี้มีอนุพันธ์อินทรีย์ของสารหนูที่ได้รับเป็นครั้งแรก: ที่เรียกว่าคาโคดิลออกไซด์ซึ่งเกิดขึ้นจากปฏิกิริยา

4CH 3 COOK + As 2 O 3 ® (CH 3) 2 As–O–As(CH 3) 2 + 2K 2 CO 3 + 2CO 2 และไดโคโคดิล (CH 3) 2 As–As(CH 3) 2 Kakodyl (จากภาษากรีก "kakos" - แย่) เป็นหนึ่งในอนุมูลแรก ๆ ที่ถูกค้นพบในสารประกอบอินทรีย์

ในปี ค.ศ. 1854 Auguste Kaur ศาสตราจารย์วิชาเคมีชาวปารีส ได้สังเคราะห์ไตรเมทิลลาร์ซีนโดยการกระทำของเมทิลไอโอไดด์ต่อโซเดียมอาร์เซไนด์: 3CH 3 I + AsNa 3 ® (CH 3) 3 As + 3NaI

ต่อมาได้ใช้สารหนูไตรคลอไรด์ในการสังเคราะห์ เช่น

(CH 3) 2 สังกะสี + 2AsCl 3 ® 2(CH 3) 3 As + 3ZnCl 2

ในปี พ.ศ. 2425 อาร์ซีนอะโรมาติกได้มาจากการกระทำของโซเดียมโลหะกับส่วนผสมของอาริลเฮไลด์และสารหนูไตรคลอไรด์: 3C 6 H 5 Cl + AsCl 3 + 6Na ® (C 6 H 5) 3 As + 6NaCl เคมีของอนุพันธ์อินทรีย์ของสารหนูได้รับการพัฒนาอย่างเข้มข้นที่สุดในช่วงทศวรรษที่ 20 ของศตวรรษที่ 20 เมื่อบางส่วนมีฤทธิ์ต้านจุลชีพรวมถึงฤทธิ์ระคายเคืองและพุพอง ปัจจุบันมีการสังเคราะห์สารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิกนับหมื่นชนิด

การได้รับสารหนู

สารหนูส่วนใหญ่ได้มาจากผลพลอยได้จากการประมวลผลแร่ทองแดง ตะกั่ว สังกะสี และโคบอลต์ รวมถึงในระหว่างการขุดทอง แร่โพลีเมทัลลิกบางชนิดมีสารหนูมากถึง 12% เมื่อแร่ดังกล่าวได้รับความร้อนถึง 650–700° C ในกรณีที่ไม่มีอากาศ สารหนูระเหย และเมื่อถูกความร้อนในอากาศ ออกไซด์ที่ระเหยได้ เมื่อ 2 O 3 ก่อตัวขึ้น - “สารหนูสีขาว” มันถูกควบแน่นและให้ความร้อนด้วยถ่านหิน และลดสารหนู การผลิตสารหนูถือเป็นการผลิตที่เป็นอันตราย ก่อนหน้านี้ เมื่อคำว่า "นิเวศวิทยา" เป็นที่รู้จักในหมู่ผู้เชี่ยวชาญเท่านั้น "สารหนูขาว" ก็ถูกปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศ และมันไปเกาะอยู่ที่ทุ่งนาและป่าไม้ใกล้เคียง ก๊าซไอเสียของพืชสารหนูประกอบด้วย 20 ถึง 250 มก./ลบ.ม. เป็น 2 O 3 ในขณะที่อากาศโดยทั่วไปจะมีประมาณ 0.00001 มก./ลบ.ม. ความเข้มข้นของสารหนูในอากาศที่อนุญาตโดยเฉลี่ยต่อวันจะถือว่าอยู่ที่เพียง 0.003 มก./ลบ.ม. ขัดแย้งกันแม้กระทั่งตอนนี้ไม่ใช่โรงงานที่ผลิตสารหนูที่ก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อมมากนัก แต่เป็นโรงงานโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็กและโรงไฟฟ้าที่เผาถ่านหิน ตะกอนด้านล่างใกล้กับโรงถลุงทองแดงมีสารหนูจำนวนมาก – มากถึง 10 กรัม/กิโลกรัม สารหนูยังสามารถเข้าไปในดินด้วยปุ๋ยฟอสฟอรัส

และความขัดแย้งอีกประการหนึ่ง: พวกเขาได้รับสารหนูมากกว่าที่จำเป็น นี่เป็นกรณีที่ค่อนข้างหายาก ในสวีเดน สารหนูที่ "ไม่จำเป็น" ถูกบังคับให้ฝังไว้ในภาชนะคอนกรีตเสริมเหล็กในเหมืองร้างที่อยู่ลึกลงไป

แร่สารหนูทางอุตสาหกรรมหลักคืออาร์เซโนไพไรต์ FeAsS มีแหล่งสะสมทองแดง-สารหนูจำนวนมากในจอร์เจีย เอเชียกลาง และคาซัคสถาน สหรัฐอเมริกา สวีเดน นอร์เวย์ และญี่ปุ่น แหล่งสะสมสารหนู-โคบอลต์ในแคนาดา และแหล่งสะสมสารหนู-ดีบุกในโบลิเวียและอังกฤษ นอกจากนี้แหล่งสะสมทองคำ-สารหนูยังเป็นที่รู้จักในสหรัฐอเมริกาและฝรั่งเศส รัสเซียมีแหล่งสะสมสารหนูจำนวนมากใน Yakutia, Urals, Siberia, Transbaikalia และ Chukotka

การหาปริมาณสารหนู

ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อสารหนูคือการตกตะกอนของซัลไฟด์สีเหลือง 2 S 3 จากสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ร่องรอยถูกกำหนดโดยปฏิกิริยาเดือนมีนาคมหรือวิธี Gutzeit: แถบกระดาษที่แช่ใน HgCl 2 จะทำให้เข้มขึ้นเมื่อมีอาร์ซีน ซึ่งจะลดการระเหิดของสารปรอท

ในช่วงไม่กี่ทศวรรษที่ผ่านมา มีการพัฒนาวิธีการวิเคราะห์ที่มีความละเอียดอ่อนหลายวิธีซึ่งสามารถวัดปริมาณความเข้มข้นของสารหนูที่มีความเข้มข้นเพียงเล็กน้อย เช่น ในน้ำธรรมชาติ ซึ่งรวมถึงสเปกโตรเมตรีการดูดกลืนแสงของอะตอมด้วยเปลวไฟ สเปกโตรเมทรีการปล่อยอะตอมมิก แมสสเปกโตรเมทรี อะตอมฟลูออเรสเซนซ์สเปกโตรเมทรี การวิเคราะห์การกระตุ้นนิวตรอน... หากมีสารหนูน้อยมากในน้ำ อาจจำเป็นต้องมีความเข้มข้นของตัวอย่างล่วงหน้า นักวิทยาศาสตร์คาร์คอฟกลุ่มหนึ่งจากสถาบันวิทยาศาสตร์แห่งชาติของประเทศยูเครนใช้ความเข้มข้นดังกล่าวได้พัฒนาในปี 1999 โดยใช้วิธีสกัดด้วยรังสีเอกซ์เพื่อตรวจหาสารหนู (รวมถึงซีลีเนียม) ในน้ำดื่มที่มีความไวสูงถึง 2.5–5 ไมโครกรัม /ล.

สำหรับการระบุสารประกอบ As(III) และ As(V) ที่แยกจากกัน สารประกอบทั้งสองจะถูกแยกออกจากกันก่อนโดยใช้วิธีการสกัดและโครมาโตกราฟีที่รู้จักกันดี รวมถึงการใช้ไฮโดรจิเนชันแบบเลือกสรร โดยปกติการสกัดจะดำเนินการโดยใช้โซเดียม ไดไทโอคาร์บาเมตหรือแอมโมเนียม ไพโรลิดีน ไดไทโอคาร์บาเมต สารประกอบเหล่านี้ก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนที่ไม่ละลายน้ำโดยมี As(III) ซึ่งสามารถสกัดได้ด้วยคลอโรฟอร์ม สารหนูสามารถเปลี่ยนกลับเป็นเฟสน้ำได้โดยการออกซิเดชันกับกรดไนตริก ในตัวอย่างที่สอง อาร์ซีเนตจะถูกแปลงเป็นอาร์เซไนต์โดยใช้ตัวรีดิวซ์ จากนั้นจึงทำการสกัดที่คล้ายกัน นี่คือวิธีการกำหนด "สารหนูทั้งหมด" จากนั้นลบผลลัพธ์แรกออกจากผลลัพธ์ที่สอง As(III) และ As(V) จะถูกกำหนดแยกกัน หากมีสารประกอบอาร์เซนิกอินทรีย์ในน้ำ พวกมันมักจะถูกแปลงเป็นเมทิลไดโอดาร์ซีน CH 3 AsI 2 หรือไดเมทิลไอโอดาร์ซีน (CH 3) 2 AsI ซึ่งถูกกำหนดโดยวิธีโครมาโตกราฟีอย่างใดอย่างหนึ่ง ดังนั้น เมื่อใช้โครมาโทกราฟีของเหลวประสิทธิภาพสูง จึงสามารถกำหนดปริมาณนาโนแกรมของสารได้

สารประกอบอาร์เซนิกหลายชนิดสามารถวิเคราะห์ได้โดยใช้วิธีที่เรียกว่าไฮไดรด์ มันเกี่ยวข้องกับการเลือกลดสารวิเคราะห์ให้เป็นอาร์ซีนที่ระเหยได้ ดังนั้น อาร์เซไนต์อนินทรีย์จึงลดลงเหลือ AsH 3 ที่ pH 5 – 7 และที่ pH

วิธีการกระตุ้นนิวตรอนก็มีความละเอียดอ่อนเช่นกัน ประกอบด้วยการฉายรังสีตัวอย่างด้วยนิวตรอน ในขณะที่ 75 As นิวเคลียสจับนิวตรอนและเปลี่ยนเป็นนิวไคลด์กัมมันตภาพรังสี 76 As ซึ่งตรวจพบโดยกัมมันตภาพรังสีลักษณะเฉพาะซึ่งมีครึ่งชีวิต 26 ชั่วโมง ด้วยวิธีนี้ คุณสามารถตรวจจับสารหนูได้มากถึง 10–10% ในตัวอย่าง เช่น 1 มก. ต่อสาร 1,000 ตัน

การใช้สารหนู

สารหนูที่ขุดได้ประมาณ 97% ถูกใช้ในรูปของสารประกอบ สารหนูบริสุทธิ์ไม่ค่อยมีการใช้ มีการผลิตและใช้โลหะสารหนูเพียงไม่กี่ร้อยตันต่อปีทั่วโลก สารหนูในปริมาณ 3% จะช่วยปรับปรุงคุณภาพของโลหะผสมของตลับลูกปืน การเติมสารหนูลงในตะกั่วจะเพิ่มความแข็งอย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งใช้ในการผลิตแบตเตอรี่ตะกั่วและสายเคเบิล การเติมสารหนูเล็กน้อยจะช่วยเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อนและปรับปรุงคุณสมบัติทางความร้อนของทองแดงและทองเหลือง สารหนูบริสุทธิ์สูงใช้ในการผลิตอุปกรณ์เซมิคอนดักเตอร์ซึ่งมีการผสมกับซิลิคอนหรือเจอร์เมเนียม สารหนูยังใช้เป็นสารเจือปนซึ่งทำให้เซมิคอนดักเตอร์ "คลาสสิก" (Si, Ge) มีการนำไฟฟ้าบางประเภท

สารหนูยังใช้เป็นสารเติมแต่งที่มีคุณค่าในโลหะวิทยาที่ไม่ใช่เหล็ก ดังนั้นการเติมตะกั่ว 0.2...1% จะทำให้มีความแข็งเพิ่มขึ้นอย่างมาก สังเกตมานานแล้วว่าหากเติมสารหนูเล็กน้อยลงในตะกั่วหลอมเหลว เมื่อทำการยิงจะได้ลูกบอลที่มีรูปร่างเป็นทรงกลมที่ถูกต้อง การเติมสารหนู 0.15...0.45% ลงในทองแดงจะเพิ่มความต้านทานแรงดึง ความแข็ง และความต้านทานการกัดกร่อนเมื่อทำงานในสภาพแวดล้อมที่เป็นก๊าซ นอกจากนี้สารหนูยังช่วยเพิ่มการไหลของทองแดงในระหว่างการหล่อและอำนวยความสะดวกในกระบวนการวาดลวด สารหนูถูกเติมลงในโลหะผสมทองแดง ทองเหลือง babbitt และโลหะผสมการพิมพ์บางประเภท และในเวลาเดียวกันสารหนูมักเป็นอันตรายต่อนักโลหะวิทยา ในการผลิตเหล็กและโลหะที่ไม่ใช่เหล็กหลายชนิด พวกเขาจงใจทำให้กระบวนการซับซ้อนขึ้นเพื่อกำจัดสารหนูทั้งหมดออกจากโลหะ การมีสารหนูในแร่ทำให้การผลิตเป็นอันตราย เป็นอันตรายสองครั้ง: ประการแรกเพื่อสุขภาพของมนุษย์ ประการที่สองสำหรับโลหะ - สารหนูเจือปนอย่างมีนัยสำคัญทำให้คุณสมบัติของโลหะและโลหะผสมเกือบทั้งหมดแย่ลง

สารประกอบอาร์เซนิกหลายชนิดซึ่งผลิตได้ปีละหมื่นตันมีการใช้กันอย่างแพร่หลายมากขึ้น เนื่องจากมีการใช้ 2 O 3 ออกไซด์ในการทำแก้วเป็นสารเพิ่มความสดใสให้กับแก้ว แม้แต่ช่างทำแก้วในสมัยโบราณก็รู้ดีว่าสารหนูสีขาวทำให้แก้ว “หมองคล้ำ” กล่าวคือ ทึบแสง อย่างไรก็ตาม ในทางกลับกัน การเติมสารนี้เล็กน้อยจะทำให้กระจกสว่างขึ้น สารหนูยังคงรวมอยู่ในสูตรของแก้วบางชนิด เช่น แก้ว "เวียนนา" สำหรับเทอร์โมมิเตอร์

สารประกอบอาร์เซนิกถูกใช้เป็นสารฆ่าเชื้อเพื่อป้องกันการเน่าเสียและรักษาผิวหนัง ขน และสัตว์ที่ยัดไส้ เพื่อทำให้เนื้อไม้ชุ่ม และเป็นส่วนประกอบของสีกันเพรียงสำหรับพื้นเรือ เพื่อจุดประสงค์นี้มีการใช้เกลือของกรดสารหนูและสารหนู: Na 2 HAsO 4, PbHAsO 4, Ca 3 (AsO 3) 2 เป็นต้น กิจกรรมทางชีวภาพของอนุพันธ์ของสารหนูมีความสนใจในสัตวแพทย์นักปฐพีวิทยาและผู้เชี่ยวชาญด้านบริการด้านสุขอนามัยและระบาดวิทยา ส่งผลให้มีสารกระตุ้นที่มีสารหนูสำหรับการเจริญเติบโตและผลผลิตของปศุสัตว์ สารกำจัดพยาธิ และยารักษาโรคในสัตว์เล็กในฟาร์มปศุสัตว์ปรากฏขึ้น สารประกอบอาร์เซนิก (As 2 O 3, Ca 3 As 2, Na 3 As, Parisian green) ใช้ในการควบคุมแมลง สัตว์ฟันแทะ และวัชพืช ก่อนหน้านี้ การใช้ดังกล่าวแพร่หลาย โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสวนผลไม้ ยาสูบ และฝ้าย เพื่อกำจัดเหาและหมัดในปศุสัตว์ เพื่อส่งเสริมการเจริญเติบโตในการผลิตสัตว์ปีกและสุกร และการตากฝ้ายก่อนการเก็บเกี่ยว แม้แต่ในประเทศจีนโบราณ ต้นข้าวยังได้รับการบำบัดด้วยสารหนูออกไซด์เพื่อปกป้องพวกมันจากหนูและโรคเชื้อรา และเพิ่มผลผลิตอีกด้วย และในเวียดนามใต้ กองทหารอเมริกันใช้กรดคาโคดีลิก (Agent Blue) เป็นสารผลัดใบ ปัจจุบันเนื่องจากความเป็นพิษของสารประกอบอาร์เซนิก การใช้พวกมันในการเกษตรจึงมีจำกัด

พื้นที่สำคัญของการใช้สารประกอบอาร์เซนิกคือการผลิตวัสดุเซมิคอนดักเตอร์และวงจรไมโคร ไฟเบอร์ออปติก การปลูกผลึกเดี่ยวสำหรับเลเซอร์ และอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์สำหรับฟิล์ม ก๊าซอาร์ไซน์ถูกใช้เพื่อแนะนำองค์ประกอบนี้ในปริมาณเล็กน้อยและเข้มงวดลงในเซมิคอนดักเตอร์ แกลเลียมอาร์เซไนด์ GaAs และอินเดียม InAs ใช้ในการผลิตไดโอด ทรานซิสเตอร์ และเลเซอร์

สารหนูยังพบว่ามีการใช้อย่างจำกัดในทางการแพทย์ . ไอโซโทปสารหนู 72 As, 74 As และ 76 เช่นเดียวกับครึ่งชีวิตที่สะดวกสำหรับการวิจัย (26 ชั่วโมง 17.8 วัน และ 26.3 ชั่วโมง ตามลำดับ) ใช้ในการวินิจฉัยโรคต่างๆ

อิลยา ลีนสัน

สารหนูเป็นอโลหะและมีสารประกอบที่มีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกัน อย่างไรก็ตาม นอกจากคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะแล้ว สารหนูยังแสดงคุณสมบัติที่เป็นโลหะอีกด้วย ในอากาศภายใต้สภาวะปกติ สารหนูจะถูกออกซิไดซ์เล็กน้อยจากพื้นผิว สารหนูและอะนาลอกของมันไม่ละลายทั้งในน้ำหรือในตัวทำละลายอินทรีย์

สารหนูมีฤทธิ์ทางเคมี ในอากาศที่อุณหภูมิปกติ แม้แต่สารหนูโลหะที่มีขนาดกะทัดรัด (หลอมรวม) ก็จะถูกออกซิไดซ์ได้ง่าย เมื่อได้รับความร้อน สารหนูที่เป็นผงจะติดไฟและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินจนเกิดเป็น 2 O 3 ออกไซด์ ออกไซด์ที่ไม่ระเหยที่มีความเสถียรทางความร้อนน้อยกว่า ตามที่ทราบกันดีว่า 2 O 5

เมื่อได้รับความร้อน (ในกรณีที่ไม่มีอากาศ) เป็นสารระเหิด (อุณหภูมิระเหิด 615 o C) ไอน้ำประกอบด้วยโมเลกุล As 4 ที่มีส่วนผสมของโมเลกุล As 2 เล็กน้อย (ประมาณ 0.03%)

สารหนูอยู่ในกลุ่มขององค์ประกอบลดการเกิดออกซิไดซ์ เมื่อสัมผัสกับสารรีดิวซ์ที่แรง จะแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ดังนั้นภายใต้การกระทำของโลหะและไฮโดรเจนในขณะที่ปล่อยออกมา จึงสามารถผลิตสารประกอบโลหะและไฮโดรเจนที่สอดคล้องกันได้:

6Ca +เป็น 4 = 2Ca 3 เป็น 2

ภายใต้อิทธิพลของสารออกซิไดซ์ที่แรง สารหนูจะเปลี่ยนเป็นสถานะไตรหรือเพนตะวาเลนต์ ตัวอย่างเช่นเมื่อถูกความร้อนในอากาศ สารหนู ออกซิไดซ์โดยออกซิเจน เผาไหม้และก่อให้เกิดควันสีขาว - สารหนู (III) ออกไซด์ ในรูปของ 2 O 3:

เมื่อ 4 + 3O 2 =2 เมื่อ 2 O 3

รูปแบบที่เสถียรของสารหนูออกไซด์ในเฟสก๊าซคือ เซสควิออกไซด์ (สารหนูแอนไฮไดรด์) เท่ากับ 2 O 3 และหรี่ลงเท่ากับ 4 O 6 สูงถึง 300 o C รูปแบบหลักในเฟสก๊าซคือตัวหรี่ เหนืออุณหภูมินี้จะถูกแยกตัวออกอย่างเห็นได้ชัดและที่อุณหภูมิสูงกว่า 1,800 o C ก๊าซออกไซด์จะประกอบด้วยโมเลกุลโมโนเมอร์ในฐานะ 2 O 3 โมเลกุล

ส่วนผสมที่เป็นก๊าซของ As 4 O 6 และ As 2 O 3 จะเกิดขึ้นระหว่างการเผาไหม้ของ As ในออกซิเจน ในระหว่างการคั่วแบบออกซิเดชันของแร่ธาตุซัลไฟด์ เช่น อาร์เซโนไพไรต์ แร่โลหะที่ไม่ใช่เหล็ก และแร่โพลีเมอร์

เมื่อไอของ As 2 O 3 (As 4 O 6) ควบแน่นสูงกว่า 310 o C จะเกิดรูปแบบคล้ายแก้วของ As 2 O 3 เมื่อไอน้ำควบแน่นต่ำกว่า 310 o C จะเกิดการดัดแปลงลูกบาศก์โพลีคริสตัลไลน์ไร้สีของอาร์เซโนไลท์ As 2 O 3 ทุกรูปแบบละลายได้ดีในกรดและด่าง

ในฐานะ(V) ออกไซด์ (สารหนูแอนไฮไดรด์) เท่ากับ 2 O 5 – ผลึกไม่มีสีของระบบออร์โธฮอมบิก เมื่อถูกความร้อน เมื่อ 2 O 5 แยกตัวออกเป็น As 4 O 6 (แก๊ส) และ O 2 เนื่องจากได้รับ 2 O 5 โดยการอบแห้งสารละลายเข้มข้นของ H 3 AsO 4 ตามด้วยการเผาไฮเดรตที่เกิดขึ้น

รู้จักออกไซด์ในฐานะ 2 O 4 ซึ่งได้มาจากการเผาเป็น 2 O 3 และในฐานะ 2 O 5 ที่อุณหภูมิ 280 o C ต่อหน้าไอน้ำ เรียกอีกอย่างว่าก๊าซ AsO มอนนอกไซด์ ซึ่งเกิดขึ้นระหว่างการปล่อยกระแสไฟฟ้าในรูปของไอไตรออกไซด์ที่ความดันลดลง

เมื่อละลายในน้ำ เมื่อ 2 O 5 ก่อตัวเป็นออร์โธอาร์เซนิก H 3 AsO 3 หรือ As(OH) 3 และ metaarsenic HAsO 2 หรือ AsO(OH) ซึ่งมีอยู่ในสารละลายเท่านั้นและมีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริกซึ่งมีความเป็นกรดเป็นส่วนใหญ่

สารหนูมีพฤติกรรมดังนี้:

— สารหนูไม่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก แต่เมื่อมีออกซิเจน สารหนูไตรคลอไรด์ AsCl 3 จะเกิดขึ้น:

4As +3O 2 +12HCl = 4AsCl 3 +6H 2 O

- เจือจางกรดไนตริกเมื่อถูกความร้อนจะออกซิไดซ์สารหนูเป็น ออร์โธอาร์เซนิกกรด H 3 AsO 3 และกรดไนตริกเข้มข้น - ถึงกรดออร์โธอาร์เซนิก H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 +5NO

กรดออร์โธอาร์เซนิก(กรดสารหนู) H 3 AsO 4 *0.5H 2 O – ผลึกไม่มีสี จุดหลอมเหลว – 36 o C (พร้อมการสลายตัว); ละลายได้ในน้ำ (88% โดยน้ำหนักที่ 20 o C); ดูดความชื้น; ในสารละลายที่เป็นน้ำ – กรดไทรบาซิก เมื่อถูกความร้อนประมาณ 100 o C จะสูญเสียน้ำกลายเป็นกรดไพโรอาร์เซนิก H 4 เป็น 5 O 7 ที่อุณหภูมิสูงขึ้นจะกลายเป็นกรดเมตาอาร์เซนิก HAsO 3 ได้มาจากการออกซิเดชันของ As หรือ As 2 O 3 โดยมี HNO 3 เข้มข้น ละลายได้ง่ายในน้ำและมีความแข็งแรงเท่ากับฟอสฟอรัสโดยประมาณ

คุณสมบัติการออกซิไดซ์ของกรดอาร์เซนิกจะสังเกตเห็นได้เฉพาะในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเท่านั้น กรดอาร์เซนิกสามารถออกซิไดซ์ HI ถึง I 2 โดยปฏิกิริยาที่ผันกลับได้:

ชม 3 AsO 4 + 2HI = H 3 AsO 3 + ฉัน 2 + H 2 O

ออร์โธอาร์เซนิกกรด (กรดสารหนู) H 3 AsO 3 มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น กรดอ่อน ได้จากการละลายเป็น 2 O 3 ในน้ำ ผลิตภัณฑ์ขั้นกลางในการเตรียมอาร์เซไนต์ (III) และสารประกอบอื่น ๆ

- กรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะทำปฏิกิริยากับสารหนูตามสมการต่อไปนี้ ออร์โธอาร์เซนิกกรด:

2As + 3H 2 SO 4 = 2H 3 AsO 3 +3SO 2

- สารละลายอัลคาไลไม่ทำปฏิกิริยากับสารหนูในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน เมื่อสารหนูถูกต้มด้วยด่าง สารหนูจะถูกออกซิไดซ์เป็นเกลือของกรดสารหนู H 3 AsO 3 . เมื่อผสมกับด่าง จะเกิดอาร์ซีน (ไฮโดรเจนอาร์เซนัส) AsH 3 และอาร์เซเนต (III) ใช้ AsH 3

สำหรับวัสดุสารกึ่งตัวนำที่มีการเติมสารหนูเพื่อให้ได้ความบริสุทธิ์สูง

เป็นที่ทราบกันว่าอาร์ซีนที่สูงกว่าไม่เสถียร: ไดอาร์ซีน เมื่อ 2 H 4 สลายตัวแล้วที่ -100 o C; ไตรอาร์ซีน เท่ากับ 3 H 5 .

สารหนูที่เป็นโลหะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนได้ง่ายทำให้เฮไลด์ระเหยง่าย AsHal 3:

เมื่อ +3Cl 2 = 2AsCl 3

AsCl 3 เป็นของเหลวมันไม่มีสีที่ระเหยไปในอากาศ และเมื่อแข็งตัวจะเกิดเป็นผลึกที่มีความแวววาวเป็นประกายมุก

C F 2 ยังก่อตัวเป็น AsF 5 - เพนทาฟลูออไรด์ ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสี ละลายได้ในน้ำและสารละลายอัลคาไล (ด้วยความร้อนเล็กน้อย) ในไดเอทิลอีเทอร์ เอทานอล และเบนซีน

สารหนูที่เป็นผงจะติดไฟได้เองในสภาพแวดล้อมของ F 2 และ Cl 2 .

ด้วย S, Se และ Te สารหนูจะก่อตัวที่สอดคล้องกัน ชาลโคเจนไนด์:

ซัลไฟด์ - ดัง 2 S 5, ดัง 2 S 3 (แร่ orpiment ในธรรมชาติ), ดัง 4 S 4 (แร่ realgar) และ As 4 S 3 (แร่ไดมอร์ไฟต์); selenides - ดังที่ 2 Se 3 และ As 4 Se 4; เทลลูไรด์ – เท่ากับ 2 เท 3 ชาโคจิไนด์ของสารหนูมีความคงตัวในอากาศ ไม่ละลายในน้ำ ละลายได้สูงในสารละลายอัลคาไล และเมื่อถูกความร้อนใน HNO 3 มีคุณสมบัติเซมิคอนดักเตอร์และโปร่งใสในบริเวณ IR ของสเปกตรัม

โลหะส่วนใหญ่จะให้สารประกอบโลหะ - สารหนู. แกลเลียมอาร์เซไนด์และอินเดียม สารหนู– สารประกอบเซมิคอนดักเตอร์ที่สำคัญ

มีผู้รู้มากมาย สารหนูอินทรีย์การเชื่อมต่อ สารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิกมีพันธะ As-C บางครั้งสารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิกรวมถึงสารประกอบอินทรีย์ทั้งหมดที่มี As เช่น เอสเทอร์ของกรดอาร์เซนิก (RO) 3 As และกรดอาร์เซนิก (RO) 3 AsO กลุ่มสารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิกที่มีจำนวนมากที่สุดคือ As อนุพันธ์ที่มีหมายเลขประสานงานเท่ากับ 3 ซึ่งรวมถึงออร์กาโนอาร์ซีน R n AsH 3-n, เตตร้าออร์กาโนไดอาร์ซีน R 2 As-AsR 2, ไซคลิกและโพลีอาร์กาโนอาร์ไซน์เชิงเส้น (RAs) n รวมถึงออร์กาโนอาร์โซนิกและไดอาร์กาโนอาร์ซิโนส กรดและอนุพันธ์ของพวกมัน R n AsX 3-n (X= OH, SH, Hal, OR', NR 2' ฯลฯ) สารประกอบออร์กาโนอาร์เซนิกส่วนใหญ่เป็นของเหลว โพลีออร์กาโนอาร์ซีน และกรดอินทรีย์ เช่นเดียวกับของแข็ง CH 3 AsH 2 และ CF 3 AsH 2 ก็เป็นก๊าซ ตามกฎแล้วสารประกอบเหล่านี้ละลายได้ในตัวทำละลายอินทรีย์ โดยละลายได้ในน้ำอย่างจำกัด และค่อนข้างเสถียรในกรณีที่ไม่มีออกซิเจนและความชื้น tetraorganodiarsines บางชนิดสามารถติดไฟได้ในอากาศ

สูตรจริง สูตรเชิงประจักษ์ หรือสูตรรวม: เช่น

น้ำหนักโมเลกุล: 74.922

สารหนู- (lat. Arsenicum กำหนดโดยสัญลักษณ์ As) - องค์ประกอบทางเคมีของกลุ่มที่ 15 (ตามการจำแนกประเภทที่ล้าสมัย - กลุ่มย่อยหลักของกลุ่มที่ห้า) ของช่วงที่สี่ของระบบธาตุ มีเลขอะตอม 33 สารอย่างง่ายคือโลหะกึ่งโลหะสีเหล็กเปราะและมีโทนสีเขียว (ในการดัดแปลง allotropic สีเทา) หมายเลข CAS: 7440-38-2

เรื่องราว

สารหนูเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่เก่าแก่ที่สุดที่มนุษย์ใช้ สารหนูซัลไฟด์ As 2 S 3 และ As 4 S 4 หรือที่เรียกว่า orpiment (“สารหนู”) และ realgar เป็นที่คุ้นเคยของชาวโรมันและชาวกรีก สารเหล่านี้เป็นพิษ สารหนูเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่พบในธรรมชาติในรูปแบบอิสระ สามารถแยกออกจากสารประกอบได้ค่อนข้างง่าย ดังนั้นประวัติศาสตร์จึงไม่รู้ว่าใครได้รับธาตุสารหนูเป็นคนแรกในสถานะอิสระ หลายคนเชื่อว่าบทบาทของผู้ค้นพบมาจากนักเล่นแร่แปรธาตุ Albertus Magnus ผลงานของพาราเซลซัสยังอธิบายถึงการผลิตสารหนูอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของสารหนูกับเปลือกไข่ นักประวัติศาสตร์วิทยาศาสตร์หลายคนแนะนำว่าโลหะอาร์เซนิกได้มาเร็วกว่านี้มาก แต่ก็ถือว่าเป็นตัวแทนของปรอทพื้นเมือง สิ่งนี้สามารถอธิบายได้ด้วยข้อเท็จจริงที่ว่าสารหนูซัลไฟด์มีความคล้ายคลึงกับแร่ปรอทมาก และการปลดปล่อยออกมาก็ทำได้ง่ายมากเช่นเดียวกับการปล่อยสารปรอท สารหนูที่เป็นธาตุเป็นที่รู้จักในยุโรปและเอเชียมาตั้งแต่ยุคกลาง คนจีนได้มาจากแร่ ต่างจากชาวยุโรป พวกเขาสามารถวินิจฉัยการเสียชีวิตจากพิษสารหนูได้ แต่วิธีการวิเคราะห์นี้ยังมาไม่ถึงปัจจุบัน ชาวยุโรปเรียนรู้ที่จะระบุการเริ่มเสียชีวิตจากพิษสารหนูในเวลาต่อมา ซึ่ง D. Marchais ทำเป็นครั้งแรก ปฏิกิริยานี้ยังคงใช้อยู่ในปัจจุบัน
บางครั้งพบสารหนูในแร่ดีบุก วรรณกรรมจีนยุคกลางบรรยายกรณีการเสียชีวิตของผู้ที่ดื่มน้ำหรือไวน์จากภาชนะดีบุกเนื่องจากมีสารหนูอยู่ในนั้น เป็นเวลานานแล้วที่ผู้คนสับสนระหว่างสารหนูกับออกไซด์ของสารหนูและเข้าใจผิดว่าเป็นสารชนิดเดียว ความเข้าใจผิดนี้ถูกกำจัดโดย G. Brandt และ A. Lavoisier ซึ่งพิสูจน์ว่าสิ่งเหล่านี้เป็นสารที่แตกต่างกันและสารหนูเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เป็นอิสระ สารหนูออกไซด์ถูกนำมาใช้เพื่อฆ่าสัตว์ฟันแทะมานานแล้ว จึงเป็นที่มาของชื่อธาตุรัสเซีย มาจากคำว่า "หนู" และ "ยาพิษ"

นิรุกติศาสตร์

ชื่อของสารหนูในภาษารัสเซียมาจากคำว่า "เมาส์" ซึ่งเกี่ยวข้องกับการใช้สารประกอบของสารหนูในการกำจัดหนูและหนู ชื่อภาษากรีก ἀρσενικόν มาจากภาษาเปอร์เซีย زرني (zarnik) - "orpiment สีเหลือง" นิรุกติศาสตร์พื้นบ้านมีมาตั้งแต่สมัยกรีกโบราณ ἀρσενικός - ชาย
ชื่อภาษาละติน arsenicum เป็นการยืมโดยตรงของภาษากรีก ἀρσενικόν ในปี พ.ศ. 2332 A. Lavoisier ได้รวมสารหนูไว้ในรายการองค์ประกอบทางเคมีที่เรียกว่าสารหนู

อยู่ในธรรมชาติ

สารหนูเป็นธาตุ ปริมาณในเปลือกโลกอยู่ที่ 1.7·10−4% โดยมวล ในน้ำทะเล 0.003 มก./ล. บางครั้งองค์ประกอบนี้พบได้ในธรรมชาติในรูปแบบดั้งเดิม แร่มีลักษณะเป็นเปลือกสีเทามันวาวเป็นโลหะหรือมีมวลหนาแน่นประกอบด้วยเมล็ดขนาดเล็ก
ทราบแร่ธาตุที่มีสารหนูประมาณ 200 ชนิด ที่ความเข้มข้นเล็กน้อยมักจะมาพร้อมกับแร่ตะกั่ว ทองแดง และเงิน แร่ธาตุสารหนูธรรมชาติสองชนิดในรูปของซัลไฟด์ (สารประกอบไบนารี่ที่มีกำมะถัน) ค่อนข้างจะธรรมดา: AsS โปร่งใสสีส้มแดงและ orpiment สีเหลืองมะนาว As 2 S 3 แร่ธาตุที่มีความสำคัญทางอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตสารหนูคือ arsenopyrite (arsenic pyrite) FeAsS หรือ FeS 2 FeAs 2 (46% As), สารหนู pyrite ก็ได้รับการประมวลผลเช่นกัน - löllingite (FeAs 2) (72.8% As), scorodite FeAsO 4 (27 - 36% เป็น) สารหนูส่วนใหญ่ถูกขุดเป็นผลพลอยได้ในระหว่างการประมวลผลทองคำที่มีสารหนู ตะกั่ว-สังกะสี คอปเปอร์ไพไรต์ และแร่อื่นๆ

สถานที่เกิด

ไอโซโทป

รู้จักไอโซโทป 33 ไอโซโทปและไอโซเมอร์นิวเคลียร์อย่างน้อย 10 สถานะที่น่าตื่นเต้น ในจำนวนไอโซโทปเหล่านี้ มีเพียง 75 As ที่มีความเสถียรและสารหนูตามธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปนี้เท่านั้น ไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่มีอายุยาวนานที่สุด 73 As มีครึ่งชีวิต 80.3 วัน

ใบเสร็จ

การค้นพบวิธีการผลิตสารหนูที่เป็นโลหะ (สารหนูสีเทา) มีสาเหตุมาจากนักเล่นแร่แปรธาตุในยุคกลาง Albertus Magnus ซึ่งอาศัยอยู่ในศตวรรษที่ 13 อย่างไรก็ตาม ก่อนหน้านี้นักเล่นแร่แปรธาตุชาวกรีกและอาหรับสามารถรับสารหนูในรูปแบบอิสระได้โดยการให้ความร้อน "สารหนูขาว" (สารหนูไตรออกไซด์) ด้วยสารอินทรีย์หลายชนิด
มีหลายวิธีในการรับสารหนู: โดยการระเหิดของสารหนูตามธรรมชาติ, โดยการสลายตัวด้วยความร้อนของสารหนูไพไรต์, โดยการลดของแอนไฮไดรด์ของสารหนู ฯลฯ ในปัจจุบันเพื่อให้ได้สารหนูที่เป็นโลหะ อาร์เซโนไพไรต์มักถูกให้ความร้อนในเตาเผาที่ไม่มีการเข้าถึงอากาศ . ในเวลาเดียวกัน สารหนูจะถูกปล่อยออกมา ซึ่งไอระเหยจะควบแน่นและกลายเป็นสารหนูแข็งในท่อเหล็กที่มาจากเตาเผาและในตัวรับเซรามิกพิเศษ จากนั้นสารตกค้างในเตาเผาจะถูกทำให้ร้อนโดยเข้าถึงอากาศ จากนั้นสารหนูจะถูกออกซิไดซ์เป็น 2 O 3 สารหนูที่เป็นโลหะได้ในปริมาณค่อนข้างน้อยและส่วนหลักของแร่ที่มีสารหนูจะถูกแปรรูปเป็นสารหนูสีขาวนั่นคือเป็นสารหนูไตรออกไซด์ - แอนไฮไดรด์สารหนูเป็น 2 O 3 วิธีการผลิตหลักคือการคั่วแร่ซัลไฟด์ตามด้วยการลดออกไซด์ด้วยถ่านหิน

แอปพลิเคชัน

สารหนูใช้ในการผสมโลหะผสมตะกั่วที่ใช้ในการเตรียมการยิง เนื่องจากเมื่อหล่อด้วยวิธีแบบทาวเวอร์ หยดของโลหะผสมที่มีสารหนูและตะกั่วจะมีรูปร่างเป็นทรงกลมอย่างเคร่งครัด นอกจากนี้ ความแข็งแรงและความแข็งของตะกั่วยังเพิ่มขึ้นอย่างมากอีกด้วย
สารหนูที่มีความบริสุทธิ์พิเศษ (99.9999%) ใช้สำหรับการสังเคราะห์วัสดุเซมิคอนดักเตอร์ที่มีประโยชน์และสำคัญหลายชนิด เช่น อาร์เซไนด์ (เช่น แกลเลียมอาร์เซไนด์) และวัสดุเซมิคอนดักเตอร์อื่นๆ ที่มีโครงตาข่ายคริสตัล เช่น ซิงค์ผสม
สารประกอบอาร์เซนิกซัลไฟด์ - orpiment และ realgar - ใช้ในการทาสีเป็นสีและในอุตสาหกรรมเครื่องหนังเพื่อใช้ในการกำจัดขนออกจากผิวหนัง
ในดอกไม้ไฟ Realgar ใช้ในการผลิตไฟ "กรีก" หรือ "อินเดีย" ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อส่วนผสมของ realgar กับการเผาไหม้ของกำมะถันและไนเตรต (เมื่อถูกเผาจะก่อให้เกิดเปลวไฟสีขาวสว่าง)
สารประกอบออร์กาโนเอลิเมนต์บางชนิดของสารหนูเป็นสารเคมีที่ใช้ในการสงคราม เช่น ลิวิไซต์
ในตอนต้นของศตวรรษที่ 20 อนุพันธ์ของ cacodyl บางชนิด เช่น salvarsan ถูกนำมาใช้รักษาโรคซิฟิลิส เมื่อเวลาผ่านไป ยาเหล่านี้ถูกแทนที่ด้วยยารักษาโรคอื่น ๆ ที่มีพิษน้อยกว่าและมีประสิทธิภาพมากกว่าจากการใช้ทางการแพทย์เพื่อรักษาโรคซิฟิลิส ไม่มีสารหนู
สารประกอบสารหนูจำนวนมากในปริมาณที่น้อยมากถูกใช้เป็นยาเพื่อต่อสู้กับภาวะโลหิตจางและโรคร้ายแรงอื่นๆ เนื่องจากมีฤทธิ์กระตุ้นที่เห็นได้ชัดเจนทางคลินิกต่อการทำงานเฉพาะหลายอย่างของร่างกาย โดยเฉพาะอย่างยิ่งต่อการสร้างเม็ดเลือด ในบรรดาสารประกอบอาร์เซนิกอนินทรีย์นั้น สารหนูแอนไฮไดรด์สามารถนำมาใช้เป็นยาในการเตรียมยาเม็ดและในการปฏิบัติทางทันตกรรมในรูปแบบของยาพอกเป็นยาที่ทำให้ตายได้ ยานี้มีชื่อเรียกขานและเรียกขานว่า "สารหนู" และถูกนำมาใช้ในทางทันตกรรมสำหรับเนื้อร้ายเฉพาะที่ของเส้นประสาทฟัน (ดูเยื่อกระดาษอักเสบ) ปัจจุบัน (พ.ศ. 2558) ไม่ค่อยมีการใช้การเตรียมสารหนูในเวชปฏิบัติทางทันตกรรมเนื่องจากเป็นพิษ ขณะนี้มีการพัฒนาและใช้วิธีการอื่น ๆ ของการตายของเส้นประสาทฟันที่ไม่เจ็บปวดภายใต้การดมยาสลบเฉพาะที่

บทบาททางชีวภาพและผลกระทบทางสรีรวิทยา

สารหนูและสารประกอบทั้งหมดเป็นพิษ เมื่อได้รับพิษจากสารหนูเฉียบพลัน จะมีอาการอาเจียน ปวดท้อง ท้องร่วง และความหดหู่ของระบบประสาทส่วนกลาง ความคล้ายคลึงกันของอาการพิษสารหนูกับอาการของอหิวาตกโรคเป็นเวลานานทำให้สามารถปกปิดการใช้สารประกอบสารหนู (ส่วนใหญ่มักเป็นสารหนูไตรออกไซด์หรือที่เรียกว่า "สารหนูสีขาว") เป็นพิษร้ายแรง ในฝรั่งเศส ผงสารหนูไตรออกไซด์ได้รับชื่อสามัญว่า "ผงทางพันธุกรรม" (French poudre deสืบทอด) เนื่องจากมีประสิทธิภาพสูง มีข้อสันนิษฐานว่านโปเลียนถูกวางยาพิษด้วยสารหนูบนเกาะเซนต์เฮเลนา ในปีพ. ศ. 2375 ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพที่เชื่อถือได้ต่อสารหนูปรากฏขึ้น - การทดสอบมาร์ชซึ่งเพิ่มประสิทธิภาพในการวินิจฉัยพิษอย่างมีนัยสำคัญ ในพื้นที่ที่มีสารหนูมากเกินไปในดินและน้ำ จะสะสมในต่อมไทรอยด์ในคน และทำให้เกิดโรคคอพอกเฉพาะถิ่น ความช่วยเหลือและยาแก้พิษสำหรับพิษสารหนู: การรับสารละลายโซเดียมไธโอซัลเฟต Na 2 S 2 O 3 ที่เป็นน้ำ, การล้างท้อง, การทานนมและคอทเทจชีส; ยาแก้พิษเฉพาะคือยูนิตไทออล ความเข้มข้นสูงสุดที่อนุญาตสำหรับสารหนูในอากาศคือ 0.5 มก./ลบ.ม. ทำงานกับสารหนูในกล่องปิดผนึกโดยใช้ชุดป้องกัน เนื่องจากมีความเป็นพิษสูง สารประกอบอาร์เซนิกจึงถูกนำมาใช้เป็นสารพิษในสงครามโลกครั้งที่หนึ่ง ในประเทศตะวันตก สารหนูเป็นที่รู้จักในขั้นต้นว่าเป็นพิษร้ายแรง แต่ในการแพทย์แผนจีน สารหนูถูกนำมาใช้เป็นเวลาเกือบสองพันปีในการรักษาโรคซิฟิลิสและโรคสะเก็ดเงิน ตอนนี้แพทย์ได้พิสูจน์แล้วว่าสารหนูมีผลดีในการต่อสู้กับโรคมะเร็งเม็ดเลือดขาว นักวิทยาศาสตร์ชาวจีนได้ค้นพบว่าสารหนูโจมตีโปรตีนที่รับผิดชอบต่อการเจริญเติบโตของเซลล์มะเร็ง สารหนูในปริมาณน้อยเป็นสารก่อมะเร็ง ใช้เป็นยาที่ "ทำให้เลือดดีขึ้น" (ที่เรียกว่า "สารหนูขาว" เช่น "ยาเม็ดโบลอาร์เซนิก" ฯลฯ) ดำเนินมาจนถึงกลางทศวรรษ 1950 และมีส่วนสำคัญอย่างมาก มีส่วนช่วยในการพัฒนามะเร็ง สารประกอบอาร์เซนิกอินทรีย์มักใช้รักษาอาการเจ็บป่วยจากการนอนหลับ เมื่อเร็ว ๆ นี้ ภัยพิบัติด้านสิ่งแวดล้อมที่มนุษย์สร้างขึ้นในอินเดียตอนใต้ได้รับการเผยแพร่อย่างกว้างขวาง เนื่องจากการดึงน้ำออกจากชั้นหินอุ้มน้ำมากเกินไป สารหนูจึงเริ่มรั่วไหลลงในน้ำดื่ม สิ่งนี้ทำให้เกิดพิษและมะเร็งในคนนับหมื่น เชื่อกันว่า “ปริมาณสารหนูขนาดเล็กที่ฉีดเข้าไปในสิ่งมีชีวิตที่กำลังเติบโตด้วยความระมัดระวัง ส่งเสริมการเจริญเติบโตของกระดูกมนุษย์และสัตว์ทั้งในด้านความยาวและความหนา ในบางกรณี การเจริญเติบโตของกระดูกอาจเกิดจากปริมาณสารหนูขนาดเล็กในช่วงเวลาที่การเจริญเติบโตสิ้นสุดลง ” เชื่อกันว่า “ด้วยการบริโภคสารหนูในปริมาณเล็กน้อยเป็นเวลานาน ร่างกายจะพัฒนาภูมิคุ้มกัน: ข้อเท็จจริงนี้ได้รับการจัดตั้งขึ้นสำหรับทั้งคนและสัตว์ มีหลายกรณีที่ผู้บริโภคสารหนูเป็นประจำรับประทานปริมาณที่สูงกว่าปริมาณอันตรายถึงชีวิตหลายเท่าในทันทีและยังคงมีสุขภาพดีอยู่ การทดลองกับสัตว์ได้แสดงให้เห็นลักษณะเฉพาะของนิสัยนี้ ปรากฎว่าสัตว์ที่คุ้นเคยกับสารหนูโดยการบริโภคมันอย่างรวดเร็วจะตายหากฉีดยาเข้าไปในเลือดหรือใต้ผิวหนังในปริมาณที่น้อยกว่ามาก” อย่างไรก็ตาม “การเสพติด” ดังกล่าวมีลักษณะที่จำกัดมากเมื่อเทียบกับสิ่งที่เรียกว่า “พิษเฉียบพลัน” และไม่ได้ป้องกันเนื้องอก อย่างไรก็ตาม ผลกระทบของการให้ยาขนาดจิ๋วของยาที่มีสารหนูเป็นสารต้านมะเร็งกำลังอยู่ระหว่างการตรวจสอบ เป็นที่ทราบกันว่าแบคทีเรีย Extremophilic สามารถอยู่รอดได้เมื่อมีสารหนูที่มีความเข้มข้นสูงในสิ่งแวดล้อม แนะนำว่าในกรณีของสายพันธุ์ GFAJ-1 สารหนูจะเข้ามาแทนที่ฟอสฟอรัสในปฏิกิริยาทางชีวเคมี โดยเฉพาะอย่างยิ่ง มันเป็นส่วนหนึ่งของ DNA แต่สมมติฐานนี้ไม่ได้รับการยืนยัน

ในนิติเวชศาสตร์

วิธีการตรวจหาสารหนูหลังชันสูตรในกรณีที่สงสัยว่าเป็นพิษได้รับการพัฒนาเมื่อต้นศตวรรษที่ 19 เจมส์ มาร์ช นักเคมีชาวอังกฤษ

การปนเปื้อนของสารหนู

ในอาณาเขตของสหพันธรัฐรัสเซียในเมือง Skopin ภูมิภาค Ryazan อันเป็นผลมาจากการทำงานหลายปีของโรงงานโลหะวิทยาในท้องถิ่น SMK Metallurg ขยะฝุ่นประมาณหนึ่งและครึ่งพันตันที่มีสารหนูปริมาณสูงถูกฝังอยู่ ในบริเวณฝังศพขององค์กร สารหนูเป็นองค์ประกอบทั่วไปในแหล่งสะสมทองคำจำนวนมาก ซึ่งนำไปสู่ปัญหาสิ่งแวดล้อมเพิ่มเติมในประเทศที่ทำเหมืองทองคำ เช่น โรมาเนีย

สารหนูหรือสารหนูเป็นชื่อในภาษาละตินสำหรับสารหนูในตารางสารเคมี ในภาษารัสเซีย คำว่าสารหนูปรากฏขึ้นหลังจากใช้ออกไซด์ของสารนี้ในการต่อสู้กับหนูและหนู สารหนูมีลักษณะเป็นเปลือกขนาดเล็กมากที่มีความเงาของโลหะหรือมีการก่อตัวของเมล็ดเล็กๆ หนาแน่น หนึ่งในสารประกอบอนินทรีย์คือสารหนูแอนไฮไดรด์ มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในทางการแพทย์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งทันตกรรม

ทันตแพทย์ใช้สารหนูอย่างไรและทำไม?

แพทย์ใช้สารนี้เพื่อให้ได้ผลยาแก้ปวด ยาที่มีสารหนูจะฆ่าเส้นประสาทของฟันที่เป็นโรค แน่นอนว่ามีวิธีอื่นเพื่อให้ได้ผลเช่นเดียวกัน แต่วิธีนี้ยังคงใช้ต่อไปเนื่องจากมีประสิทธิภาพและได้รับการพิสูจน์มานานหลายทศวรรษ

เยื่อกระดาษอยู่ใต้ชั้นเคลือบฟันและเนื้อฟัน (เนื้อเยื่อแข็งของฟัน) ซึ่งเป็นรากฐานของเคลือบฟัน ประกอบด้วยปลายประสาทและหลอดเลือดจำนวนมาก ในเยื่อเยื่ออักเสบเฉียบพลันจะเกิดการอักเสบและบวมซึ่งไปกดทับปลายประสาท ส่งผลให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรง

ในบันทึก!เคลือบฟันเป็นเนื้อเยื่อชีวภาพที่แข็งแรงที่สุด ดอกสว่านจึงใช้เพชร

สารหนูให้:

ผลเสียต่อปลายประสาททั้งหมดในฟัน
เนื้อร้ายของเยื่อกระดาษ;
การหยุดการจัดหาเลือด
การหยุดแรงกระตุ้นจากปลายประสาท

สารหนูมีส่วนผสมของยาชา ดังนั้นกระบวนการสัมผัสสารหนูจึงไม่เจ็บปวด

องค์ประกอบของส่วนผสมอาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับผู้ผลิต องค์ประกอบโดยประมาณของยามีดังนี้:

สารหนูแอนไฮไดรด์;
ยาสลบหรือยาชา, ลิโดเคนหรือยาชาอื่น ๆ
น้ำยาฆ่าเชื้อเช่นการบูร;
แทนนินซึ่งเป็นสารหนืดที่ช่วยยืดอายุการออกฤทธิ์ของสารหนู

หากกังวลเรื่องอาการปวดอย่างรุนแรง อาจต้องใช้ยาชาเพิ่มเติมทับยาพอก

แพทย์จะเจาะฟัน ทำความสะอาด และนำยาเข้าไปในโพรงฟัน จากนั้นปิดด้วยไส้ชั่วคราวซึ่งคนไข้จะสวมขึ้นอยู่กับคำแนะนำของแพทย์ อาจมีตั้งแต่ 1 ถึง 5 วัน

ในบันทึก!ควรไม่รวมการแทรกซึมของสารหนูจากโพรงฟันเข้าไปในช่องปากเนื่องจากอาจทำให้เกิดโรคกระดูกอักเสบได้

ในระหว่างการออกฤทธิ์ของสารหนู เส้นประสาทภายในฟันอาจส่งผลต่ออาการปวดเมื่อยได้ ซึ่งอาจคงอยู่นานหลายชั่วโมง โบรไมด์ถูกนำมาใช้เพื่อบรรเทาอาการปวด หลังจากครบเวลาที่กำหนด แพทย์จะทำการเอาวัสดุอุดฟันชั่วคราวออก เอาสารหนู เส้นประสาทที่ถูกทำลายออก และอุดฟันที่เตรียมไว้

ผลของสารหนู

ในเนื้อเยื่อที่สารหนูแอนไฮไดรด์ออกฤทธิ์ การหายใจของเซลล์ปกติอาจหยุดชะงัก ยาแม้เพียงเล็กน้อยก็ส่งผลต่อการขยายตัวของหลอดเลือดและอาจนำไปสู่การตกเลือดได้ ส่วนประกอบส่วนใหญ่สลายตัวในเส้นใยประสาท การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวเป็นสัดส่วนโดยตรงกับปริมาณของสารและระยะเวลาที่มีผล ยาที่มีสารหนูจะใช้เมื่อมีความจำเป็นต้องกำจัดเส้นประสาทและเยื่อกระดาษ

ในบันทึก!ห้ามดื่มแอลกอฮอล์โดยเด็ดขาดหลังจากเติมสารหนูแล้ว เนื่องจากผลของมันจะเพิ่มมากขึ้นและมีความเสี่ยงที่จะเกิดอาการมึนเมาได้มาก

บ่งชี้และข้อห้าม

คลินิกสาธารณะใช้สารนี้กันอย่างแพร่หลายเป็นวิธีที่มีประสิทธิภาพและประหยัดที่สุดในการทำลายเส้นประสาทฟัน ยานี้ยังใช้สำหรับ:

ไม่สามารถทำการดมยาสลบประเภทอื่นได้
ความจำเป็นในการฆ่าเส้นประสาทในกรณีฉุกเฉิน
การแพ้ยาแก้ปวดอื่น ๆ
ยาแก้ปวดอื่น ๆ ไม่ได้ผล;
ความพร้อมใช้งานของข้อบ่งชี้ส่วนบุคคล
ในทางทันตกรรมสำหรับเด็กที่มีรากเกิดขึ้นเท่านั้น

ไม่ใช้สารหนูในกรณีต่อไปนี้:

วัยเด็กถึงหนึ่งปีครึ่ง
ปฏิกิริยาภูมิแพ้ต่อยา
การตั้งครรภ์;
โรคของอวัยวะทางเดินปัสสาวะ
การคุกคามของโรคต้อหิน
เลี้ยงลูกด้วยนม;
ไม่สามารถทำความสะอาดคลองได้อย่างสมบูรณ์
ความโค้งของคลองทันตกรรม
การละเมิดความสมบูรณ์ของรากฟัน

ในบันทึก!ร่องรอยของโลหะบางชนิดในร่างกาย รวมถึงสารหนู อาจมีบทบาทในการเกิดโรคต้อหิน
หากฟันเจ็บด้วยสารหนู

หากปวดฟันต่อเนื่องเกินหนึ่งวัน ควรปรึกษาทันตแพทย์ทันที ปฏิกิริยาที่คล้ายกันอาจเกิดขึ้นในกรณีต่อไปนี้:

การแพ้สารหนูหรือส่วนประกอบอื่น ๆ

แพทย์ใส่สารหนูลงบนเยื่อปิด

การอักเสบหรือเนื้อร้ายของเนื้อเยื่อรอบฟัน

ความเข้มข้นต่ำของสาร

การปรากฏตัวของโรคปริทันต์;

การละเมิดเทคโนโลยีการใช้สาร

ความไวสูงซึ่งอาการปวดอาจทุเลาลงหลังจากผ่านไปสองสามวัน

หากอาการปวดรุนแรงโดยเฉพาะในเวลากลางคืน ควรขอความช่วยเหลือจะดีกว่า เมื่อเนื้อเยื่อรอบฟันเกิดการอักเสบหรือเนื้อร้ายที่เกิดจากสารหนู อาจเกิดสภาวะที่เป็นอันตรายอย่างยิ่งซึ่งส่งผลต่อเชิงกรานหรือกระดูกขากรรไกรได้

ในบันทึก!ในวันแรกหลังจากเติมสารหนูคุณสามารถใช้ยาแก้ปวดชนิดใดก็ได้เพื่อแก้ปวด

หากสารหนูตก

มีบางสถานการณ์ที่ไส้ชั่วคราวถูกทำลายและสารหนูหลุดออกมาในระหว่างมื้ออาหาร ทันทีหลังจากนี้คุณจะต้องบ้วนปากด้วยสารละลายโซดาพร้อมไอโอดีนที่เติมเข้าไปซึ่งทำเพื่อต่อต้านเศษยาชาที่อาจหลงเหลืออยู่ จากนั้นจะต้องปิดช่องฟันด้วยสำลีและปรึกษาทันตแพทย์

ในสถานการณ์อื่น ๆ สารหนูอาจถูกกลืนเข้าไปโดยไม่ได้ตั้งใจ แต่ปริมาณของยานั้นจะไม่ทำให้เกิดผลเสียในรูปแบบของความมึนเมา เพื่อไม่ต้องกังวลเรื่องนี้ คุณสามารถดื่มนมหรือใช้ถ่านกัมมันต์ได้ การเติมสารหนูอาจหลุดออกมาได้หากไม่ปฏิบัติตามคำแนะนำของแพทย์ ซึ่งรวมถึง:

อย่ากินอาหารเป็นเวลาสองชั่วโมงหลังจากไปพบแพทย์

หากมีรสเปรี้ยวปรากฏบนไส้ ให้ล้างด้วยน้ำโซดา

พยายามอย่าเคี้ยวด้านข้างของฟันที่ได้รับผลกระทบหรือกินอาหารอ่อนๆ

ควรไปพบแพทย์ภายในระยะเวลาที่กำหนดเพื่อกำจัดสารหนู อุดชั่วคราว และทำการรักษาต่อไป

ในบันทึก!หากเกินเวลาที่ใช้สารหนูในโพรงฟันอาจเกิดเนื้อร้ายของเนื้อเยื่อรอบ ๆ ฟันได้ ในผู้ป่วยที่เป็นโรคของระบบทางเดินอาหารและแพ้ยายาอาจเกิดอาการมึนเมาได้
วิดีโอ - ผู้เชี่ยวชาญเกี่ยวกับสารหนูในฟัน

กำจัดสารหนูด้วยตัวเอง

คุณสามารถกำจัดแปะได้ด้วยตัวเอง แต่ไม่แนะนำให้ทำ สิ่งนี้ควรทำเฉพาะในกรณีร้ายแรงเมื่อต้องการความช่วยเหลือ แต่ด้วยเหตุผลบางประการ ไม่สามารถรับได้ทันเวลา

หากคุณต้องการถอดไส้กรองชั่วคราวออก สามารถทำได้โดยใช้เข็มฉีดยาหรือวิธีอื่นๆ สารหนูจะถูกกำจัดออกด้วยความช่วยเหลือของเข็มจะต้องได้รับการบำบัดด้วยแอลกอฮอล์ก่อน หลังจากนั้นให้บ้วนปากหลายครั้งต่อวันด้วยน้ำโซดาพร้อมไอโอดีนเพียงไม่กี่หยด อย่าลืมคลุมฟันที่โผล่ออกมาด้วยสำลีและติดต่อทันตแพทย์โดยเร็วที่สุด

ผลที่ตามมาจากปริมาณสารหนูเกินขนาด

หากแพทย์เกินขนาดยาหรือผู้ป่วยให้ยาเกินขนาดและไม่แสดงตัวทันเวลาเพื่อกำจัดสารหนูก็อาจเกิดผลเสียตามมาซึ่งที่พบบ่อยที่สุดคือ:

เยื่อกระดาษบวม;

การทำให้เนื้อเยื่อฟันแข็งคล้ำ

โรคปริทันต์อักเสบ;

โรคกระดูกพรุน;

ความมึนเมาทั่วไป

เมื่อพิจารณาถึงผลที่ตามมาทั้งหมด สตรีมีครรภ์และให้นมบุตรไม่ได้ใช้การเตรียมสารหนูที่มีส่วนผสมของสารหนู และในทางปฏิบัติแล้วไม่ได้ใช้สารหนูในการรักษาฟันของเด็ก

ในบันทึก!ในกรณีของการรักษาเด็ก เป็นการยากที่จะคำนวณปริมาณสารหนูที่ต้องการ และเด็กสามารถเลือกไส้และกลืนสารหนูได้อย่างอิสระ

การเปรียบเทียบเพสต์ที่ปราศจากสารหนูและสารหนู

วางด้วยสารหนู ลักษณะเฉพาะ

ปริมาณสารหนูแอนไฮไดรด์ 30% ใช้เมื่อกระบวนการที่ระมัดระวังแพร่กระจายผ่านเนื้อเยื่อฟันบางๆ เมื่อเยื่อกระดาษติดเชื้อ ระยะเวลาสูงสุดในการทิ้งยาสีฟันไว้ในฟันคือ 3 วัน

ระยะเวลาสูงสุดในการทิ้งยาสีฟันไว้ในฟันคือ 7 วัน นอกจากสารออกฤทธิ์แล้วยังประกอบด้วยลิโดเคน การบูร อีเฟดรีน และคลอโรฟีนอล ไม่แนะนำให้ใช้โดยนักกีฬา อาจแสดงปฏิกิริยาเชิงบวกระหว่างการควบคุมสารต้องห้าม

เพสต์ที่ใช้ฟอร์มาลดีไฮด์ น้ำพริกดังกล่าวแตกต่างจากน้ำพริกสารหนูตรงที่สามารถมัมมี่เยื่อกระดาษได้ แต่ก็ยังถือว่ามีประสิทธิภาพน้อยกว่า

ประกอบด้วยพาราฟอร์มัลดีไฮด์ ลิโดเคน ครีโอโซต เวลาที่ถูกต้องตั้งแต่ 2 ถึง 7 วัน

ประกอบด้วยพาราฟอร์ม คลอโรฟีนอล เมนทอล การบูร ลิโดเคน ใช้กับฟันน้ำนม ช่วยให้คุณไม่ต้องเอาเยื่อกระดาษออก

ประกอบด้วยลิโดเคน พาราฟอร์มัลดีไฮด์ ฟีนอล ใช้ตั้งแต่ 7 ถึง 10 วัน
ที่คลินิกทันตกรรม แพทย์จะใช้ยาชาตามข้อบ่งชี้ของแต่ละบุคคล และจะไม่ให้สารหนูโดยไม่ได้รับความยินยอมจากคุณ

วางด้วยสารหนู	ลักษณะเฉพาะ
	ปริมาณสารหนูแอนไฮไดรด์ 30% ใช้เมื่อกระบวนการที่ระมัดระวังแพร่กระจายผ่านเนื้อเยื่อฟันบางๆ เมื่อเยื่อกระดาษติดเชื้อ ระยะเวลาสูงสุดในการทิ้งยาสีฟันไว้ในฟันคือ 3 วัน
	ระยะเวลาสูงสุดในการทิ้งยาสีฟันไว้ในฟันคือ 7 วัน นอกจากสารออกฤทธิ์แล้วยังประกอบด้วยลิโดเคน การบูร อีเฟดรีน และคลอโรฟีนอล ไม่แนะนำให้ใช้โดยนักกีฬา อาจแสดงปฏิกิริยาเชิงบวกระหว่างการควบคุมสารต้องห้าม
เพสต์ที่ใช้ฟอร์มาลดีไฮด์	น้ำพริกดังกล่าวแตกต่างจากน้ำพริกสารหนูตรงที่สามารถมัมมี่เยื่อกระดาษได้ แต่ก็ยังถือว่ามีประสิทธิภาพน้อยกว่า
	ประกอบด้วยพาราฟอร์มัลดีไฮด์ ลิโดเคน ครีโอโซต เวลาที่ถูกต้องตั้งแต่ 2 ถึง 7 วัน
	ประกอบด้วยพาราฟอร์ม คลอโรฟีนอล เมนทอล การบูร ลิโดเคน ใช้กับฟันน้ำนม ช่วยให้คุณไม่ต้องเอาเยื่อกระดาษออก
	ประกอบด้วยลิโดเคน พาราฟอร์มัลดีไฮด์ ฟีนอล ใช้ตั้งแต่ 7 ถึง 10 วัน