مسمومیت با آرسنیک و نمک های آن - دوز کشنده برای انسان، علائم، درمان. خواص شیمیایی آرسنیک آرسنیک در کجا استفاده می شود؟

ترکیبات طبیعی آرسنیک با گوگرد (رویمان As 2 S 3، Realgar As 4 S 4) برای مردمان جهان باستان شناخته شده بود که از این مواد معدنی به عنوان دارو و رنگ استفاده می کردند. محصول سوزاندن سولفیدهای آرسنیک نیز شناخته شده بود - اکسید آرسنیک (III) به عنوان 2 O 3 ("آرسنیک سفید"). نام آرسنیکون قبلاً در ارسطو یافت شده است. از آرسن یونانی مشتق شده است - قوی، شجاع و برای تعیین ترکیبات آرسنیک (به دلیل تأثیر قوی آنها بر بدن). اعتقاد بر این است که نام روسی از "موش" (پس از استفاده از آماده سازی آرسنیک برای از بین بردن موش ها و موش ها) گرفته شده است. تولید آرسنیک در حالت آزاد به آلبرتوس مگنوس (حدود 1250) نسبت داده می شود. در سال 1789، A. Lavoisier آرسنیک را در فهرست عناصر شیمیایی قرار داد.

پراکندگی آرسنیک در طبیعتمقدار متوسط ​​آرسنیک در پوسته زمین (کلارک) 1.7·10-4٪ (بر حسب جرم) است، در چنین مقادیری در اکثر سنگهای آذرین وجود دارد. از آنجایی که ترکیبات آرسنیک در دماهای بالا فرار هستند، این عنصر در طی فرآیندهای ماگمایی تجمع نمی یابد. از آبهای عمیق گرم (همراه با S، Se، Sb، Fe، Co، Ni، Cu و سایر عناصر) متمرکز می شود. در طول فوران های آتشفشانی، آرسنیک به شکل ترکیبات فرار خود وارد جو می شود. از آنجایی که آرسنیک چند ظرفیتی است، مهاجرت آن به شدت تحت تأثیر محیط اکسیداسیون و کاهش است. در شرایط اکسیداسیون سطح زمین، آرسنات ها (As 5+) و آرسنیت ها (As 3+) تشکیل می شوند. اینها مواد معدنی کمیاب هستند که فقط در مناطقی از ذخایر آرسنیک یافت می شوند. مواد معدنی آرسنیک بومی و As 2+ حتی کمتر رایج هستند. از بین کانی های متعدد آرسنیک (حدود 180)، تنها آرسنوپیریت FeAsS از اهمیت صنعتی اولیه برخوردار است.

مقادیر کمی آرسنیک برای زندگی ضروری است. اما در مناطقی از ذخایر آرسنیک و فعالیت آتشفشان های جوان، خاک در برخی نقاط تا 1 درصد آرسنیک دارد که با بیماری های دام و مرگ پوشش گیاهی همراه است. تجمع آرسنیک به ویژه برای مناظر استپ ها و بیابان ها که در خاک آنها آرسنیک غیرفعال است، معمول است. در آب و هوای مرطوب، آرسنیک به راحتی از خاک شسته می شود.

در مواد زنده به طور متوسط ​​3·10-5٪ آرسنیک، در رودخانه ها 3·10 -7٪ وجود دارد. آرسنیک که توسط رودخانه ها به اقیانوس منتقل می شود نسبتاً سریع رسوب می کند. در آب دریا فقط 1·10-7 درصد آرسنیک وجود دارد، اما در خاک رس و شیل 6.6·10-4 درصد است. سنگ‌های آهن رسوبی و گره‌های فرومنگنز اغلب با آرسنیک غنی می‌شوند.

خواص فیزیکی آرسنیکآرسنیک دارای چندین تغییر آلوتروپیک است. در شرایط عادی، پایدارترین آرسنیک به اصطلاح فلزی یا خاکستری (α-As) است - یک توده کریستالی شکننده از فولاد خاکستری. هنگامی که به تازگی شکسته می شود، درخشندگی فلزی دارد؛ در هوا به سرعت کدر می شود، زیرا با یک لایه نازک As 2 O 3 پوشیده شده است. شبکه کریستالی آرسنیک خاکستری لوزی شکل (a = 4.123Å، زاویه α = 54 درجه، x == 0.226)، لایه لایه است. چگالی 5.72 گرم بر سانتی متر مکعب (در 20 درجه سانتی گراد)، مقاومت الکتریکی 35·10 -8 اهم متر، یا 35 10-6 اهم سانتی متر، ضریب دمایی مقاومت الکتریکی 3.9 10-3 (0-100 درجه سانتی گراد)، سختی برینل 1470 MN/m2، یا 147 کیلوگرم بر میلی متر مربع (3 -4 بر اساس Moocy) آرسنیک دیامغناطیس است. آرسنیک تحت فشار اتمسفر در دمای 615 درجه سانتیگراد بدون ذوب تصعید می شود، زیرا نقطه سه گانه α-As در دمای 816 درجه سانتیگراد و فشار 36 درجه سانتیگراد قرار دارد. بخار آرسنیک تا 800 درجه سانتیگراد از 4 مولکول تشکیل شده است. ، بالاتر از 1700 درجه سانتیگراد - فقط از As 2. هنگامی که بخار آرسنیک بر روی سطحی که توسط هوای مایع خنک می شود متراکم می شود، آرسنیک زرد تشکیل می شود - شفاف، نرم مانند کریستال های موم، با چگالی 1.97 گرم بر سانتی متر مکعب، از نظر خواص مشابه سفید فسفر نور یا با حرارت دادن جزئی به آرسنیک خاکستری تبدیل می شود. تغییرات شیشه ای آمورف نیز شناخته شده است: آرسنیک سیاه و آرسنیک قهوه ای که وقتی بالای 270 درجه سانتیگراد گرم شود به آرسنیک خاکستری تبدیل می شود.

خواص شیمیایی آرسنیکپیکربندی الکترون های بیرونی اتم آرسنیک 3d 10 4s 2 4p 3 است. در ترکیبات، آرسنیک دارای حالت های اکسیداسیون +5، +3 و -3 است. آرسنیک خاکستری از نظر شیمیایی بسیار کمتر از فسفر فعال است. هنگامی که در هوای بالاتر از 400 درجه سانتیگراد گرم می شود، آرسنیک می سوزد و As 2 O 3 تشکیل می شود. آرسنیک به طور مستقیم با هالوژن ها ترکیب می شود. در شرایط عادی، AsF 5 یک گاز است. AsF 3، AsCl 3، AsBr 3 - مایعات بی رنگ و بسیار فرار؛ AsI 3 و As 2 I 4 کریستال های قرمز هستند. هنگامی که آرسنیک با گوگرد گرم می شود، سولفیدها به دست می آیند: نارنجی-قرمز As 4 S 4 و زرد لیمویی As 2 S 3. سولفید زرد کم رنگ As 2 S 5 با عبور H 2 S به محلول خنک شده با یخ اسید آرسنیک (یا نمک های آن) در اسید کلریدریک بخار شده رسوب می کند: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O ; در حدود 500 درجه سانتیگراد به As 2 S 3 و گوگرد تجزیه می شود. تمام سولفیدهای آرسنیک در آب و اسیدهای رقیق نامحلول هستند. عوامل اکسید کننده قوی (مخلوط HNO 3 + HCl، HCl + KClO 3) آنها را به مخلوطی از H 3 AsO 4 و H 2 SO 4 تبدیل می کنند. به عنوان سولفید 2 S 3 به راحتی در سولفیدها و پلی سولفیدهای آمونیوم و فلزات قلیایی حل می شود و نمک اسیدها - تیوآرسنیک H 3 AsS 3 و تیوآرسنیک H 3 AsS 4 را تشکیل می دهد. با اکسیژن، آرسنیک اکسیدهایی تولید می کند: اکسید آرسنیک (III) به عنوان 2 O 3 - انیدرید آرسنوس و اکسید آرسنیک (V) به عنوان 2 O 5 - انیدرید آرسنیک. اولین آنها از اثر اکسیژن روی آرسنیک یا سولفیدهای آن تشکیل می شود، به عنوان مثال 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2. همانطور که بخارات 2 O 3 به یک توده شیشه ای بی رنگ متراکم می شوند که به مرور زمان به دلیل تشکیل کریستال های مکعبی کوچک، چگالی 3.865 گرم بر سانتی متر مکعب، مات می شود. چگالی بخار مطابق با فرمول As 4 O 6 است. بخار بالاتر از 1800 درجه سانتیگراد از As 2 O 3 تشکیل شده است. 2.1 گرم از As 2 O 3 در 100 گرم آب (در دمای 25 درجه سانتیگراد) حل می شود. اکسید آرسنیک (III) یک ترکیب آمفوتریک با خاصیت اسیدی است. نمک (آرسنیت) مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک H 3 AsO 3 و متارسنیک HAsO 2 شناخته شده است. خود اسیدها بدست نیامده اند. فقط آرسنیت های فلز قلیایی و آمونیوم در آب محلول هستند. از آنجا که 2 O 3 و آرسنیت ها معمولاً عوامل کاهنده هستند (به عنوان مثال، As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4)، اما می توانند عوامل اکسید کننده نیز باشند (به عنوان مثال، As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO).

اکسید آرسنیک (V) با حرارت دادن اسید آرسنیک H 3 AsO 4 (حدود 200 درجه سانتیگراد) به دست می آید. بی رنگ است، در حدود 500 درجه سانتیگراد به As 2 O 3 و O 2 تجزیه می شود. اسید آرسنیک از اثر HNO 3 غلیظ روی As یا As 2 O 3 به دست می آید. نمک های اسید آرسنیک (آرسنات ها) در آب نامحلول هستند، به استثنای نمک های فلز قلیایی و آمونیوم. نمک هایی شناخته شده اند که مربوط به اسیدهای ارتوآرسنیک H 3 AsO 4، متارسنیک HAsO 3 و پیروآرسنیک H 4 As 2 O 7 هستند. دو اسید آخر در حالت آزاد به دست نیامدند. هنگامی که آرسنیک با فلزات آلیاژ می شود، بیشتر ترکیبات (آرسنیدها) را تشکیل می دهد.

گرفتن آرسنیکآرسنیک به صورت صنعتی با حرارت دادن پیریت های آرسنیک تولید می شود:

FeAsS = FeS + As

یا (کمتر) کاهش As 2 O 3 با زغال سنگ. هر دو فرآیند در مخزن‌های ساخته شده از خاک رس نسوز انجام می‌شوند که به گیرنده‌ای برای تراکم بخار آرسنیک متصل هستند. انیدرید آرسنیک از بو دادن اکسیداتیو سنگ معدن آرسنیک یا به عنوان یک محصول جانبی از برشته کردن سنگ معدن چند فلزی که تقریبا همیشه حاوی آرسنیک است به دست می آید. در طول بو دادن اکسیداتیو، بخارهای As 2 O 3 تشکیل می شود که در محفظه های جمع آوری متراکم می شوند. Crude As 2 O 3 با تصعید در دمای 500-600 درجه سانتیگراد خالص می شود. Purified As 2 O 3 برای تولید آرسنیک و فرآورده های آن استفاده می شود.

استفاده از آرسنیکمقدار کمی آرسنیک (0.2-1.0 درصد وزنی) به سرب مورد استفاده برای تولید شات تفنگ ساچمه ای اضافه می شود (آرسنیک کشش سطحی سرب مذاب را افزایش می دهد، به همین دلیل گلوله شکلی نزدیک به کروی پیدا می کند؛ آرسنیک کمی سختی را افزایش می دهد. از سرب). به عنوان یک جایگزین جزئی برای آنتیموان، آرسنیک در برخی از آلیاژهای بابیت و چاپ گنجانده شده است.

آرسنیک خالص سمی نیست، اما تمام ترکیبات آن که در آب محلول هستند یا می توانند تحت تأثیر شیره معده به محلول تبدیل شوند، بسیار سمی هستند. هیدروژن آرسنیک به ویژه خطرناک است. از بین ترکیبات آرسنیک مورد استفاده در تولید، انیدرید آرسنوس سمی ترین است. مخلوط آرسنیک تقریباً در تمام سنگ معدن های سولفیدی فلزات غیر آهنی و همچنین پیریت های آهن (گوگرد) وجود دارد. بنابراین، در طول بو دادن اکسیداتیو آنها، همراه با دی اکسید گوگرد SO 2، As 2 O 3 همیشه تشکیل می شود. بیشتر آن در کانال‌های دود متراکم می‌شود، اما در غیاب یا بازده کم امکانات تصفیه، گازهای خروجی کوره‌های سنگ معدن مقادیر قابل توجهی از As 2 O 3 را از خود می‌برد. آرسنیک خالص، اگرچه سمی نیست، اما زمانی که در هوا ذخیره می شود همیشه با پوششی از سمی As 2 O 3 پوشیده می شود. در غیاب تهویه مناسب، اچ کردن فلزات (آهن، روی) با اسیدهای سولفوریک یا هیدروکلریک صنعتی حاوی آرسنیک بسیار خطرناک است، زیرا هیدروژن آرسنیک تولید می کند.

آرسنیک در بدنبه عنوان یک عنصر کمیاب، آرسنیک در طبیعت زنده در همه جا موجود است. میانگین مقدار آرسنیک در خاک 4·10-4 درصد، در خاکستر گیاه 3·10-5 درصد است. محتوای آرسنیک در موجودات دریایی بیشتر از موجودات زمینی است (در ماهی 0.6-4.7 میلی گرم در هر کیلوگرم ماده خام، در کبد تجمع می یابد). میانگین آرسنیک در بدن انسان 0.08-0.2 میلی گرم بر کیلوگرم است. در خون، آرسنیک در گلبول‌های قرمز خون متمرکز می‌شود، جایی که به مولکول هموگلوبین متصل می‌شود (و کسر گلوبین دو برابر بیشتر از هم دارد). بیشترین مقدار آن (به ازای هر 1 گرم بافت) در کلیه ها و کبد یافت می شود. مقدار زیادی آرسنیک در ریه ها و طحال، پوست و مو یافت می شود. نسبتاً کم - در مایع مغزی نخاعی، مغز (عمدتاً غده هیپوفیز)، غدد جنسی و دیگران. در بافت ها، آرسنیک در بخش پروتئین اصلی، بسیار کمتر در بخش محلول در اسید، و تنها بخش کوچکی از آن در بخش لیپیدی یافت می شود. آرسنیک در واکنش‌های ردوکس نقش دارد: تجزیه اکسیداتیو کربوهیدرات‌های پیچیده، تخمیر، گلیکولیز، و غیره. ترکیبات آرسنیک در بیوشیمی به عنوان مهارکننده‌های آنزیمی خاص برای مطالعه واکنش‌های متابولیک استفاده می‌شوند.

محتوای مقاله

آرسنیک- یک عنصر شیمیایی از گروه V جدول تناوبی، متعلق به خانواده نیتروژن است. جرم اتمی نسبی 74.9216. در طبیعت، آرسنیک تنها با یک نوکلید پایدار نشان داده می شود 75 As. بیش از ده ایزوتوپ رادیواکتیو آن با نیمه عمر از چند دقیقه تا چند ماه نیز به طور مصنوعی به دست آمده است. حالت های اکسیداسیون معمول در ترکیبات 3-، +3، +5 است. نام آرسنیک در روسی با استفاده از ترکیبات آن برای از بین بردن موش و موش همراه است. نام لاتین Arsenicum از یونانی "arsen" گرفته شده است - قوی، قدرتمند.

اطلاعات تاریخی

آرسنیک متعلق به پنج عنصر "کیمیاگری" کشف شده در قرون وسطی است (با کمال تعجب، چهار مورد از آنها - As، Sb، Bi و P - در یک گروه از جدول تناوبی - پنجم) قرار دارند. در عین حال، ترکیبات آرسنیک از زمان های قدیم شناخته شده است؛ از آنها برای تولید رنگ و دارو استفاده می شد. استفاده از آرسنیک در متالورژی بسیار جالب توجه است.

چندین هزار سال پیش، عصر حجر جای خود را به عصر برنز داد. برنز آلیاژی از مس و قلع است. مورخان بر این باورند که اولین برنز در دره دجله-فرات، جایی بین قرن 30 و 25 ریخته شد. قبل از میلاد مسیح. در برخی مناطق، برنز با خواص ویژه با ارزش ذوب می شد - ریخته گری بهتر و جعل آسان تر بود. همانطور که دانشمندان مدرن دریافته اند، آلیاژ مس حاوی 1 تا 7٪ آرسنیک و بیش از 3٪ قلع نبود. احتمالاً در ابتدا، در حین ذوب، مالاشیت غنی از سنگ معدن مس با محصولات هوازدگی برخی از کانی‌های مس-آرسنیک سولفید سبز نیز اشتباه گرفته شد. پس از قدردانی از خواص قابل توجه آلیاژ، صنعتگران باستانی به طور خاص به دنبال مواد معدنی آرسنیک بودند. برای جستجو، ما از خاصیت چنین مواد معدنی استفاده کردیم تا بوی سیر خاصی را هنگام گرم شدن ایجاد کنند. با این حال، با گذشت زمان، ذوب برنز آرسنیک متوقف شد. به احتمال زیاد این اتفاق به دلیل مسمومیت مکرر در هنگام شلیک مواد معدنی حاوی آرسنیک رخ داده است.

البته آرسنیک در گذشته های دور تنها به شکل مواد معدنی آن شناخته شده بود. بنابراین، در چین باستان، ماده معدنی جامد realgar (سولفیدی از ترکیب As 4 S 4، realgar در عربی به معنی "غبار معدن") برای کنده کاری سنگ استفاده می شد، اما هنگامی که گرم می شد یا در معرض نور قرار می گرفت، "تخریب" می شد. به As 2 S 3 تبدیل شد. در قرن چهارم. قبل از میلاد مسیح. ارسطو این کانی را با نام «سانداراک» توصیف کرد. در قرن 1 آگهی نویسنده و دانشمند رومی پلینی بزرگتر و پزشک و گیاه شناس رومی دیوسکوریدس این ماده معدنی (سولفید آرسنیک) را به عنوان 2 S 3 توصیف کردند. ترجمه از لاتین، نام این ماده معدنی به معنای "رنگ طلایی" است: از آن به عنوان رنگ زرد استفاده می شد. در قرن یازدهم کیمیاگران سه "نوع" آرسنیک را متمایز کردند: آرسنیک به اصطلاح سفید (اکسید As 2 O 3)، آرسنیک زرد (سولفید As 2 S 3) و آرسنیک قرمز (As 4 S 4 سولفید). آرسنیک سفید از تصعید ناخالصی های آرسنیک در طی برشته کردن سنگ معدن مس حاوی این عنصر به دست آمد. با متراکم شدن از فاز گاز، اکسید آرسنیک به شکل یک پوشش سفید ته نشین شد. آرسنیک سفید از زمان های قدیم برای از بین بردن آفات و همچنین...

در قرن سیزدهم آلبرت فون بولشتد (آلبرت کبیر) با حرارت دادن آرسنیک زرد با صابون، ماده ای فلز مانند به دست آورد. این ممکن است اولین نمونه از آرسنیک به شکل یک ماده ساده باشد که به طور مصنوعی به دست آمده است. اما این ماده «ارتباط» عرفانی هفت فلز شناخته شده با هفت سیاره را نقض کرد. احتمالاً به همین دلیل است که کیمیاگران آرسنیک را یک "فلز حرامزاده" می دانستند. در همان زمان، آنها خاصیت آن را در دادن رنگ سفید به مس کشف کردند که باعث شد آن را "عامل سفید کننده زهره (یعنی مس)" نامید.

آرسنیک در اواسط قرن هفدهم، زمانی که داروساز آلمانی، یوهان شرودر، آن را به شکل نسبتاً خالص با کاهش اکسید با زغال چوب به دست آورد، به وضوح به عنوان یک ماده فردی شناخته شد. بعدها، نیکلاس لمری، شیمیدان و پزشک فرانسوی، آرسنیک را با حرارت دادن مخلوطی از اکسید آن با صابون و پتاس به دست آورد. در قرن 18 آرسنیک قبلاً به عنوان یک "نیمه فلز" غیرمعمول شناخته شده بود. در سال 1775 شیمیدان سوئدی K.V. Scheele اسید آرسنیک و هیدروژن آرسنیک گازی را بدست آورد و در سال 1789 A.L. Lavoisier سرانجام آرسنیک را به عنوان یک عنصر شیمیایی مستقل به رسمیت شناخت. در قرن 19 ترکیبات آلی حاوی آرسنیک کشف شد.

آرسنیک در طبیعت.

آرسنیک کمی در پوسته زمین وجود دارد - حدود 5·10-4٪ (یعنی 5 گرم در تن)، تقریباً مانند ژرمانیوم، قلع، مولیبدن، تنگستن یا برم. آرسنیک اغلب در مواد معدنی همراه با آهن، مس، کبالت و نیکل یافت می شود.

ترکیب مواد معدنی تشکیل شده توسط آرسنیک (و حدود 200 مورد از آنها شناخته شده است) منعکس کننده خواص "نیمه فلزی" این عنصر است که می تواند در هر دو حالت اکسیداسیون مثبت و منفی باشد و با عناصر بسیاری ترکیب شود. در مورد اول، آرسنیک می تواند نقش یک فلز (به عنوان مثال، در سولفیدها) را بازی کند، در مورد دوم - یک غیر فلز (به عنوان مثال، در آرسنیدها). ترکیب پیچیده تعدادی از کانی‌های آرسنیک نشان‌دهنده توانایی آن است، از یک سو، برای جایگزینی جزئی اتم‌های گوگرد و آنتیموان در شبکه بلوری (شعاع‌های یونی S-2، Sb-3 و As-3 نزدیک هستند و 0.182، 0.208 هستند. و 0.191 نانومتر، از سوی دیگر - اتم های فلز. در مورد اول، اتم های آرسنیک حالت اکسیداسیون نسبتاً منفی دارند، در حالت دوم - مثبت.

الکترونگاتیوی آرسنیک (2.0) کوچک است، اما بیشتر از آنتیموان (1.9) و بیشتر فلزات است، بنابراین حالت اکسیداسیون -3 برای آرسنیک فقط در آرسنیدهای فلزی و همچنین در استیبارسن SbAs و رشدهای درونی این کانی با بلورهای خالص آنتیموان یا آرسنیک (آلمونتیت معدنی). بسیاری از ترکیبات آرسنیک با فلزات، با قضاوت بر اساس ترکیب آنها، به جای آرسنیدها، ترکیبات بین فلزی هستند. برخی از آنها دارای محتوای آرسنیک متغیر هستند. آرسنیدها ممکن است همزمان حاوی چندین فلز باشند که اتم‌های آن‌ها در شعاع یونی نزدیک، جایگزین یکدیگر در شبکه کریستالی با نسبت‌های دلخواه می‌شوند. در چنین مواردی، در فرمول معدنی، نمادهای عناصر با کاما از هم جدا شده اند. همه آرسنیدها دارای درخشندگی فلزی هستند، کدر، کانی سنگین و سختی آنها کم است.

نمونه‌هایی از آرسنیدهای طبیعی (حدود 25 مورد از آنها شناخته شده‌اند) کانی‌های löllingite FeAs 2 (آنالوگ پیریت FeS 2)، اسکوترودیت CoAs 2-3 و نیکل اسکوترودیت NiAs 2-3، نیکل (نیکل پیریت قرمز) Nimelsbergite، نیکل پیریت سفید) NiAs 2، سافلوریت (اسپیس کبالت) CoAs 2 و کلینوسافلوریت (Co,Fe,Ni)As2، لانگیزیت (Co,Ni)As، اسپریلیت PtAs 2، موچریت Ni 11 As 8، اورگونیت نیکل 2 آلگودونیت Cu 6 As. به دلیل چگالی بالای آنها (بیش از 7 گرم بر سانتی متر مکعب)، زمین شناسان بسیاری از آنها را به عنوان کانی های "فوق سنگین" طبقه بندی می کنند.

رایج ترین کانی آرسنیک آرسنوپیریت (آرسنیک پیریت) است. چنین ترکیباتی سولفوسالت نامیده می شوند. به طور مشابه، مواد معدنی کبالتین (درخشش کبالت) CoAsS، گلوکودوت (Co,Fe)AsS، gersdorfite (درخشش نیکل) NiAsS، انارژیت و لوزونیت از یک ترکیب، اما ساختارهای مختلف Cu 3 AsS 4، پروستیت Ag 3 AsS 3 - یک مهم سنگ معدن نقره که گاهی به دلیل رنگ قرمز روشن آن را "نقره یاقوت" می نامند، اغلب در لایه های بالایی رگه های نقره یافت می شود، جایی که کریستال های بزرگ و باشکوهی از این کانی یافت می شود. سولفوسالت ها همچنین ممکن است حاوی فلزات نجیب از گروه پلاتین باشند. اینها کانی‌های اوزارسیت (Os,Ru)AsS، ruarsite RuAsS، irarsite (Ir,Ru,Rh,Pt)AsS, Platarsite (Pt,Rh,Ru)AsS, hollingworthite (Rd,Pt,Pd)AsS هستند. گاهی اوقات نقش اتم های گوگرد در چنین آرسنیدهای مضاعفی توسط اتم های آنتیموان ایفا می شود، به عنوان مثال، در سیناژوکیت (Fe,Ni)(Sb,As)2، arsenopaladinite Pd8 (As,Sb)3، آرسن پلی بازیت (Ag,Cu) 16 (Ar,Sb) 2 S 11.

ساختار مواد معدنی جالب است، که در آن آرسنیک به طور همزمان با گوگرد وجود دارد، اما بیشتر نقش یک فلز را بازی می کند و با فلزات دیگر گروه بندی می شود. اینها عبارتند از آرسنوسولوانیت Cu 3 (As,V)S4, arsenogauchecornite Ni 9 BiAsS 8, Freibergite (Ag,Cu,Fe) 12 (Sb,As) 4 S 13, tenantite (Cu,Fe) 12 As 4 S 13 ، آرژنتوتنانتیت (Ag,Cu) 10 (Zn,Fe) 2 (As,Sb) 4 S 13, Goldfieldite Cu 12 (Te,Sb,As) 4 S 13, ژیرودیت (Cu,Zn,Ag) 12 (As,Sb) ) 4 (Se,S) 13. می توانید تصور کنید که شبکه کریستالی همه این کانی ها چه ساختار پیچیده ای دارد.

آرسنیک در سولفیدهای طبیعی حالت اکسیداسیون کاملاً مثبت دارد - رنگ زرد As 2 S 3 ، دیمورفیت زرد نارنجی As 4 S 3 ، رئالگار نارنجی قرمز As 4 S 4 ، گچلیت کارمین - قرمز AsSbS 3 و همچنین در اکسید بی رنگ As 2 O 3 که به صورت کانی‌های آرسنولیت و کلودتیت با ساختارهای کریستالی متفاوت (در نتیجه هوازدگی سایر کانی‌های آرسنیک به وجود می‌آیند). به طور معمول این کانی ها به شکل آخال های کوچک یافت می شوند. اما در دهه 30 قرن بیستم. در قسمت جنوبی محدوده Verkhoyansk، بلورهای عظیمی از زینت به اندازه 60 سانتی متر و وزن تا 30 کیلوگرم یافت شد.

در نمک های طبیعی اسید آرسنیک H 3 AsO 4 - آرسنات ها (حدود 90 مورد از آنها شناخته شده است)، حالت اکسیداسیون آرسنیک +5 است. نمونه‌ها عبارتند از اریترین صورتی روشن (رنگ کبالت) Co 3 (AsO 4) 2 8H 2 O، آنابرگیت سبز Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O، اسکورودیت Fe III AsO 4 2H 2 O و ساده Fe II 3 (AsO 4) 2 8H 2 O، گازپاریت قهوه ای-قرمز (Ce,La,Nd)ArO4، گورنسیت بی رنگ Mg 3 (AsO 4) 2 8H 2 O، روزولتیت BiAsO 4 و کتیتژیت Zn 3 (AsO 4) 2 8H 2 O نیز به تعداد نمک های اساسی، به عنوان مثال، الیونیت Cu 2 AsO 4 (OH)، آرسنوبیسمیت Bi 2 (AsO 4) (OH) 3. اما آرسنیت های طبیعی - مشتقات اسید آرسنیک H 3 AsO 3 - بسیار نادر هستند.

در مرکز سوئد معادن معروف آهن و منگنز لانگبانوف وجود دارد که در آن بیش از 50 نمونه از مواد معدنی آرسنات پیدا و توصیف شده است. برخی از آنها در هیچ جای دیگری یافت نمی شوند. آنها زمانی در نتیجه واکنش اسید آرسنیک H 3 AsO 4 با پیروکرویت Mn(OH) 2 در دماهای نه چندان بالا تشکیل شدند. به طور معمول، آرسنات ها محصولات اکسیداسیون سنگ معدن سولفید هستند. آنها معمولاً کاربرد صنعتی ندارند، اما برخی از آنها بسیار زیبا هستند و مجموعه های کانی شناسی را تزئین می کنند.

در نام‌های کانی‌های متعدد آرسنیک می‌توان نام‌هایی را یافت (لولینگ در اتریش، فرایبرگ در زاکسن، سیناجوکی در فنلاند، اسکوترود در نروژ، آلمون در فرانسه، معدن لانگیس کانادا و معدن گچل در نوادا، اورگان در ایالات متحده و غیره. .)، اسامی زمین شناسان، شیمیدانان، سیاستمداران و غیره. (شیمیدان آلمانی کارل راملسبرگ، تاجر مواد معدنی مونیخ ویلیام ماوچر، صاحب معدن یوهان فون گرسدورف، شیمیدان فرانسوی F. Claudet، شیمیدانان انگلیسی جان پروست و اسمیتسون تنانت، شیمیدان کانادایی F. L. Sperry، رئیس جمهور ایالات متحده روزولت، و غیره)، نام گیاهان (بنابراین) ، نام سافلوریت معدنی از زعفران گرفته شده است)، حروف اولیه نام عناصر - آرسنیک، اسمیم، روتنیوم، ایریدیوم، پالادیوم، پلاتین، ریشه یونانی ("اریتروس" - قرمز، "انارگون" - قابل مشاهده است، " لیتوس" - سنگ) و غیره. و غیره

یک نام باستانی جالب برای نیکل معدنی (NiAs) کوپفرنیکل است. معدنچیان آلمانی قرون وسطی نیکل را روح شیطانی کوهستانی و "kupfernickel" (Kupfernickel از آلمانی Kupfer - مس) - "مس لعنتی" ، "مس تقلبی" نامیدند. بلورهای مس قرمز این سنگ بسیار شبیه سنگ مس بودند. از آن در شیشه سازی برای رنگ سبز شیشه استفاده می شد. اما هیچ کس نتوانست از آن مس بگیرد. این سنگ معدنی توسط کانی شناس سوئدی اکسل کرونستد در سال 1751 مورد مطالعه قرار گرفت و فلز جدیدی را از آن جدا کرد که آن را نیکل نامید.

از آنجایی که آرسنیک از نظر شیمیایی کاملاً بی اثر است، در حالت بومی خود نیز یافت می شود - به شکل سوزن های ذوب شده یا مکعب. چنین آرسنیک معمولاً حاوی 2 تا 16٪ ناخالصی است - اغلب اینها Sb، Bi، Ag، Fe، Ni، Co. به راحتی به پودر تبدیل می شود. در روسیه، زمین شناسان آرسنیک بومی را در Transbaikalia، در منطقه Amur، و همچنین در کشورهای دیگر یافتند.

آرسنیک از این نظر منحصر به فرد است که در همه جا یافت می شود - در مواد معدنی، سنگ ها، خاک، آب، گیاهان و حیوانات، و بی جهت نیست که به آن "همه جا حاضر" می گویند. توزیع آرسنیک در مناطق مختلف کره زمین تا حد زیادی در طول تشکیل لیتوسفر توسط فرار ترکیبات آن در دماهای بالا و همچنین با فرآیندهای جذب و دفع در خاک ها و سنگ های رسوبی تعیین شد. آرسنیک به راحتی مهاجرت می کند، که با حلالیت نسبتاً زیاد برخی از ترکیبات آن در آب تسهیل می شود. در آب و هوای مرطوب، آرسنیک از خاک شسته شده و توسط آب های زیرزمینی و سپس توسط رودخانه ها منتقل می شود. میانگین آرسنیک در رودخانه ها 3 میکروگرم در لیتر، در آب های سطحی - حدود 10 میکروگرم در لیتر، در آب های دریا و اقیانوس - تنها حدود 1 میکروگرم در لیتر است. این با رسوب نسبتاً سریع ترکیبات آن از آب با تجمع در رسوبات پایین، به عنوان مثال، در گره های فرومنگنز توضیح داده می شود.

در خاک، مقدار آرسنیک معمولاً از 0.1 تا 40 میلی گرم بر کیلوگرم است. اما در مناطقی که سنگ معدن آرسنیک وجود دارد، و همچنین در مناطق آتشفشانی، خاک می تواند حاوی مقدار زیادی آرسنیک باشد - تا 8 گرم در کیلوگرم، مانند برخی از مناطق سوئیس و نیوزیلند. در چنین مکان هایی پوشش گیاهی می میرد و حیوانات بیمار می شوند. این برای استپ ها و بیابان ها معمول است، جایی که آرسنیک از خاک شسته نمی شود. سنگ های رسی نیز در مقایسه با محتوای متوسط ​​غنی شده اند - آنها حاوی چهار برابر آرسنیک بیشتر از میانگین هستند. در کشور ما حداکثر غلظت مجاز آرسنیک در خاک 2 میلی گرم بر کیلوگرم است.

آرسنیک را می توان نه تنها با آب، بلکه با باد نیز از خاک خارج کرد. اما برای انجام این کار ابتدا باید به ترکیبات آلی آرسنیک فرار تبدیل شود. این تبدیل در نتیجه به اصطلاح بیومتیلاسیون - افزودن یک گروه متیل برای تشکیل پیوند C-As رخ می دهد. این فرآیند آنزیمی (برای ترکیبات جیوه به خوبی شناخته شده است) با مشارکت کوآنزیم متیل کوبالامین، مشتق متیله ویتامین B 12 (این ماده در بدن انسان نیز یافت می شود) رخ می دهد. بیومیتیلاسیون آرسنیک هم در آب شیرین و هم در آب دریا اتفاق می افتد و منجر به تشکیل ترکیبات ارگانوآرسنیک می شود - اسید متیلارسونیک CH 3 AsO(OH) 2، دی متیل آرسین (دی متیل آرسنیک، یا کاکودیلیک) اسید (CH3) 2 As(O)OH، تری متیل آرسین ( CH 3) 3 As و اکسید آن (CH 3) 3 As = O که در طبیعت نیز وجود دارند. با استفاده از متیل کوبالامین نشاندار شده با 14 C و 74 سدیم هیدروآرسنات Na 2 HAsO 4 با نشاندار As نشان داده شده است که یکی از سویه های متانوباکتری ها این نمک را کاهش داده و به دی متیلارسین فرار متیله می کند. در نتیجه، هوا در مناطق روستایی به طور متوسط ​​حاوی 0.001 - 0.01 میکروگرم بر متر مکعب آرسنیک است، در شهرهایی که آلودگی خاصی وجود ندارد - تا 0.03 میکروگرم در متر مکعب و نزدیک به منابع آلودگی (فلزات غیر آهنی) کارخانه های ذوب، نیروگاه ها، کار بر روی زغال سنگ با محتوای آرسنیک بالا و غیره) غلظت آرسنیک در هوا می تواند از 1 میکروگرم بر متر مکعب تجاوز کند. شدت رسوب آرسنیک در مناطقی که مراکز صنعتی مستقر هستند 40 کیلوگرم بر کیلومتر مربع در سال است.

تشکیل ترکیبات فرار آرسنیک (برای مثال تری متیل آرسین، تنها در دمای 51 درجه سانتیگراد می جوشد) در قرن 19 ایجاد شد. مسمومیت های متعدد، زیرا آرسنیک در گچ و حتی رنگ کاغذ دیواری سبز وجود داشت. سبزه های Scheele قبلا به شکل رنگ Cu 3 (AsO 3) 2 استفاده می شد n H 2 O و سبزی پاریسی یا شویفورت Cu 4 (AsO 2) 6 (CH 3 COO) 2. در شرایط رطوبت بالا و ظهور کپک، مشتقات آلی آرسنیک فرار از چنین رنگی تشکیل می شود. اعتقاد بر این است که این روند می تواند دلیل مسموم شدن آهسته ناپلئون در سال های آخر زندگی او باشد (همانطور که مشخص است، یک قرن و نیم پس از مرگ ناپلئون آرسنیک در موهای ناپلئون پیدا شد).

آرسنیک به مقدار قابل توجهی در برخی از آب های معدنی یافت می شود. استانداردهای روسیه نشان می دهد که آرسنیک موجود در آب های معدنی رومیزی دارویی نباید بیش از 700 میکروگرم در لیتر باشد. که در جرموکممکن است چندین برابر بزرگتر باشد. نوشیدن یک یا دو لیوان آب معدنی "آرسنیک" برای انسان ضرری ندارد: برای اینکه مسمومیت مهلکی داشته باشد، باید سیصد لیتر را یکباره بنوشید ... اما واضح است که به جای آن نمی توان دائماً چنین آبی نوشید. از آب معمولی

شیمیدانان دریافته‌اند که آرسنیک در آب‌های طبیعی به اشکال مختلف یافت می‌شود که از نظر آنالیز، روش‌های مهاجرت و همچنین سمیت متفاوت این ترکیبات قابل توجه است. بنابراین، ترکیبات آرسنیک سه ظرفیتی 25 تا 60 برابر سمی تر از آرسنیک پنج ظرفیتی هستند. ترکیبات As(III) در آب معمولاً به شکل اسید آرسنیک ضعیف H 3 AsO 3 وجود دارد. rK a = 9.22) و ترکیب As(V) - به شکل اسید آرسنیک بسیار قوی تر H 3 AsO 4 ( rK a = 2.20) و آنیون های deprotonated آن H 2 AsO 4 - و HAsO 4 2-.

ماده زنده به طور متوسط ​​حاوی 6.10-6٪ آرسنیک است، یعنی 6 میکروگرم بر کیلوگرم. برخی از جلبک های دریایی می توانند آرسنیک را به حدی متمرکز کنند که برای انسان خطرناک شوند. علاوه بر این، این جلبک ها می توانند در محلول های خالص اسید آرسنوس رشد و تکثیر شوند. این گونه جلبک ها در برخی از کشورهای آسیایی به عنوان دارویی برای موش ها استفاده می شود. حتی در آب های شفاف آبدره های نروژی، جلبک ها می توانند تا 0.1 گرم در کیلوگرم آرسنیک داشته باشند. در انسان، آرسنیک در بافت مغز و ماهیچه ها یافت می شود و در مو و ناخن تجمع می یابد.

خواص آرسنیک

اگرچه آرسنیک شبیه یک فلز است، اما همچنان یک غیرفلز است: مثلاً با اسید سولفوریک نمک تشکیل نمی‌دهد، اما خود یک عنصر اسیدساز است. بنابراین، این عنصر اغلب نیمه فلز نامیده می شود. آرسنیک به اشکال مختلف آلوتروپیک وجود دارد و از این نظر بسیار شبیه فسفر است. پایدارترین آنها آرسنیک خاکستری است، یک ماده بسیار شکننده که وقتی تازه شکسته می شود، درخشندگی فلزی دارد (از این رو به آن "آرسنیک فلزی" می گویند). چگالی آن 5.78 گرم بر سانتی متر مکعب است. هنگامی که به شدت گرم می شود (تا 615 درجه سانتیگراد)، بدون ذوب شدن تعالی می یابد (همین رفتار مشخصه ید است). تحت فشار 3.7 مگاپاسکال (37 اتمسفر)، آرسنیک در 817 درجه سانتیگراد ذوب می شود که به طور قابل توجهی بالاتر از دمای تصعید است. رسانایی الکتریکی آرسنیک خاکستری 17 برابر کمتر از مس، اما 3.6 برابر بیشتر از جیوه است. با افزایش دما، رسانایی الکتریکی آن، مانند فلزات معمولی، کاهش می یابد - تقریباً به اندازه مس.

اگر بخار آرسنیک خیلی سریع تا دمای نیتروژن مایع (196- درجه سانتیگراد) خنک شود، یک ماده زرد نرم و شفاف به دست می آید که یادآور فسفر زرد است، چگالی آن (2.03 گرم در سانتی متر مکعب) به طور قابل توجهی کمتر از آرسنیک خاکستری است. . بخار آرسنیک و آرسنیک زرد از 4 مولکول تشکیل شده اند که شکل چهار وجهی دارند - و در اینجا قیاس با فسفر است. در 800 درجه سانتیگراد، تفکیک قابل توجه بخار با تشکیل دیمرهای As 2 آغاز می شود و در 1700 درجه سانتیگراد فقط 2 مولکول As2 باقی می ماند. وقتی آرسنیک زرد گرم می شود و در معرض اشعه ماوراء بنفش قرار می گیرد، با انتشار گرما به سرعت خاکستری می شود. هنگامی که بخار آرسنیک در یک اتمسفر بی اثر متراکم می شود، شکل آمورف دیگری از این عنصر به رنگ سیاه تشکیل می شود. اگر بخار آرسنیک روی شیشه رسوب کند، یک فیلم آینه ای تشکیل می شود.

ساختار لایه الکترونی خارجی آرسنیک مانند نیتروژن و فسفر است، اما بر خلاف آنها دارای 18 الکترون در لایه ماقبل آخر است. مانند فسفر، می تواند سه پیوند کووالانسی (پیکربندی 4s 2 4p 3) ایجاد کند که یک جفت تنها روی اتم As باقی می ماند. علامت بار روی اتم As در ترکیبات دارای پیوند کووالانسی به الکترونگاتیوی اتم های همسایه بستگی دارد. مشارکت یک جفت تنها در تشکیل کمپلکس برای آرسنیک در مقایسه با نیتروژن و فسفر بسیار دشوارتر است.

اگر اوربیتال های d در اتم As درگیر باشند، جفت شدن الکترون های 4s برای تشکیل پنج پیوند کووالانسی امکان پذیر است. این امکان عملا فقط در ترکیب با فلوئور - در پنتا فلوراید AsF 5 تحقق می یابد (پنتاکلریل AsCl 5 نیز شناخته شده است، اما بسیار ناپایدار است و به سرعت حتی در -50 درجه سانتیگراد تجزیه می شود).

در هوای خشک، آرسنیک پایدار است، اما در هوای مرطوب محو شده و با اکسید سیاه پوشیده می شود. در طی تصعید، بخار آرسنیک به راحتی در هوا با شعله آبی می سوزد و بخار سفید سنگین آرسنیک انیدرید As 2 O 3 را تشکیل می دهد. این اکسید یکی از رایج ترین معرف های حاوی آرسنیک است. خاصیت آمفوتریک دارد:

به عنوان 2 O 3 + 6HCl ® 2AsCl 3 + 3H 2 O،

2 O 3 + 6NH 4 OH ® 2 (NH 4) 3 AsO 3 + 3H 2 O.

اکسیداسیون As 2 O 3 یک اکسید اسیدی - انیدرید آرسنیک تولید می کند:

به عنوان 2 O 3 + 2HNO 3 ® As 2 O 5 + H 2 O + NO 2 + NO.

هنگامی که با سودا واکنش می دهد، هیدروآرسنات سدیم به دست می آید که در پزشکی استفاده می شود:

به عنوان 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O ® 2Na 2 HAsO 4 + 2CO 2 .

آرسنیک خالص کاملاً بی اثر است. آب، قلیاها و اسیدهایی که خاصیت اکسید کنندگی ندارند تاثیری بر آن ندارند. اسید نیتریک رقیق آن را به اسید ارتوآرسنیک H 3 AsO 3 اکسید می کند و اسید نیتریک غلیظ آن را به اسید اورتوآرسنیک H 3 AsO 4 اکسید می کند:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O ® 3H 3 AsO 4 + 5NO.

اکسید آرسنیک (III) به طور مشابه واکنش نشان می دهد:

3As 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O ® 6H 3 AsO 4 + 4NO.

اسید آرسنیک یک اسید با قدرت متوسط ​​است که کمی ضعیف تر از اسید فسفریک است. در مقابل، اسید آرسنیک بسیار ضعیف است و از نظر قدرت با اسید بوریک H 3 BO 3 مطابقت دارد. در محلول های آن یک تعادل H 3 AsO 3 HAsO 2 + H 2 O وجود دارد. اسید آرسنوس و نمک های آن (آرسنیت ها) عوامل احیا کننده قوی هستند:

HAsO 2 + I 2 + 2H 2 O ® H 3 AsO 4 + 2HI.

آرسنیک با هالوژن و گوگرد واکنش می دهد. کلرید AsCl 3 یک مایع روغنی بی رنگ است که در هوا بخار می کند. هیدرولیز شده با آب: AsCl 3 + 2H 2 O ® HAsO 2 + 3HCl. برمید AsBr 3 و یدید AsI 3 شناخته شده اند که با آب نیز تجزیه می شوند. در واکنش های آرسنیک با گوگرد، سولفیدهایی از ترکیبات مختلف تشکیل می شود - تا Ar 2 S 5. سولفیدهای آرسنیک در قلیاها، در محلول سولفید آمونیوم و در اسید نیتریک غلیظ حل می شوند، به عنوان مثال:

به عنوان 2 S 3 + 6KOH ® K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O،

2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S ® 2 (NH 4) 3 AsS 3،

2 S 5 + 3 (NH 4) 2 S ® 2 (NH 4) 3 AsS 4،

به عنوان 2 S 5 + 40HNO 3 + 4H 2 O ® 6H 2 AsO 4 + 15H 2 SO 4 + 40NO.

در این واکنش ها، تیوآرسنیت ها و تیوآرسنات ها - نمک های تیواسیدهای مربوطه (مشابه اسید تیوسولفوریک) تشکیل می شوند.

در واکنش آرسنیک با فلزات فعال، آرسنیدهای نمک مانند تشکیل می شوند که توسط آب هیدرولیز می شوند، واکنش به ویژه در محیط اسیدی با تشکیل آرسین به سرعت رخ می دهد: Ca 3 As 2 + 6HCl ® 3CaCl 2 + 2AsH 3 . آرسنیدهای فلزات کم فعال - GaAs، InAs و غیره دارای یک شبکه اتمی الماس مانند هستند. آرسین گازی بی رنگ، بی بو و بسیار سمی است، اما ناخالصی ها بوی سیر را به آن می دهند. آرسین به آرامی به عناصری که از قبل در دمای اتاق هستند و به سرعت در هنگام گرم شدن تجزیه می شود.

آرسنیک بسیاری از ترکیبات آلی آرسنیک را تشکیل می دهد، به عنوان مثال، تترمتیل دیارسین (CH 3) 2 As-As (CH 3) 2. در سال 1760، مدیر کارخانه چینی سروس، لوئیس کلود کادت د گاسیکور، که استات پتاسیم را با اکسید آرسنیک (III) تقطیر می‌کرد، به طور غیرمنتظره‌ای مایعی متعفن حاوی آرسنیک با بوی منزجر کننده دریافت کرد که آلارسین یا مایع کادت نامیده می‌شد. همانطور که بعداً مشخص شد، این مایع حاوی اولین مشتقات آلی به دست آمده از آرسنیک بود: به اصطلاح اکسید کاکودیل، که در نتیجه واکنش تشکیل شد.

4CH 3 COOK + As 2 O 3 ® (CH 3) 2 As–O–As (CH 3) 2 + 2K 2 CO 3 + 2CO 2 ، و dicacodyl (CH 3) 2 As–As (CH 3) 2 . کاکودیل (از یونانی "kakos" - بد) یکی از اولین رادیکال های کشف شده در ترکیبات آلی بود.

در سال 1854، استاد شیمی پاریسی، آگوست کاور، تری متیل آرسین را با اثر متیل یدید روی آرسنید سدیم سنتز کرد: 3CH 3 I + AsNa 3 ® (CH 3) 3 As + 3NaI.

پس از آن، تری کلرید آرسنیک برای سنتز استفاده شد، به عنوان مثال،

(CH 3) 2 Zn + 2AsCl 3 ® 2 (CH 3) 3 As + 3ZnCl 2.

در سال 1882، آرسین های معطر با اثر سدیم فلزی روی مخلوطی از آریل هالیدها و تری کلرید آرسنیک به دست آمد: 3C 6 H 5 Cl + AsCl 3 + 6Na ® (C 6 H 5) 3 As + 6 NaCl. شیمی مشتقات آلی آرسنیک به شدت در دهه 20 قرن بیستم توسعه یافت، زمانی که برخی از آنها اثرات ضد میکروبی و همچنین تحریک کننده و تاول داشتند. در حال حاضر ده ها هزار ترکیب آلی آرسنیک سنتز شده است.

به دست آوردن آرسنیک

آرسنیک عمدتاً به عنوان یک محصول جانبی از فرآوری سنگ معدن مس، سرب، روی و کبالت و همچنین در هنگام استخراج طلا به دست می آید. برخی از سنگ معدن های چند فلزی تا 12 درصد آرسنیک دارند. هنگامی که چنین سنگ معدنی در غیاب هوا تا دمای 650-700 درجه سانتیگراد گرم می شود، آرسنیک تصعید می شود و هنگامی که در هوا گرم می شود، اکسید فرار As 2 O 3 تشکیل می شود - "آرسنیک سفید". با زغال سنگ متراکم و گرم می شود و آرسنیک کاهش می یابد. تولید آرسنیک تولید مضری است. پیش از این، زمانی که کلمه "اکولوژی" فقط برای متخصصان باریک شناخته می شد، "آرسنیک سفید" در جو منتشر شد و در مزارع و جنگل های همسایه مستقر شد. گازهای خروجی گیاهان آرسنیک حاوی 20 تا 250 میلی گرم در متر مکعب به عنوان 2 O 3 است، در حالی که معمولاً هوا حاوی تقریباً 0.00001 میلی گرم در متر مکعب است. میانگین غلظت مجاز روزانه آرسنیک در هوا تنها 003/0 میلی گرم بر متر مکعب در نظر گرفته شده است. به طرز متناقضی، حتی در حال حاضر این کارخانه‌ها نیستند که آرسنیک تولید می‌کنند که محیط‌زیست را به شدت آلوده می‌کنند، بلکه شرکت‌های متالورژی غیرآهنی و نیروگاه‌ها هستند که زغال سنگ می‌سوزانند. رسوبات پایین نزدیک کارخانه های ذوب مس حاوی مقادیر زیادی آرسنیک - تا 10 گرم در کیلوگرم است. آرسنیک همچنین می تواند با کودهای فسفر وارد خاک شود.

و تناقض دیگر: آنها آرسنیک بیشتری از آنچه لازم است دریافت می کنند. این یک مورد کاملا نادر است. در سوئد، آرسنیک "غیر ضروری" حتی مجبور شد در ظروف بتونی مسلح در معادن عمیق متروکه دفن شود.

کانی اصلی آرسنیک صنعتی آرسنوپیریت FeAsS است. ذخایر بزرگ مس- آرسنیک در گرجستان، آسیای مرکزی و قزاقستان، ایالات متحده آمریکا، سوئد، نروژ و ژاپن، ذخایر آرسنیک-کبالت در کانادا، و ذخایر آرسنیک-قلع در بولیوی و انگلستان وجود دارد. علاوه بر این، ذخایر طلا- آرسنیک در ایالات متحده آمریکا و فرانسه شناخته شده است. روسیه دارای ذخایر متعدد آرسنیک در یاکوتیا، اورال، سیبری، ترانس بایکالیا و چوکوتکا است.

تعیین آرسنیک

یک واکنش کیفی به آرسنیک، رسوب سولفید زرد As 2 S 3 از محلول های اسید کلریدریک است. آثار با واکنش مارس یا روش Gutzeit تعیین می شود: نوارهای کاغذی که در HgCl 2 خیس شده اند در حضور آرسین تیره می شوند که تصعید را به جیوه کاهش می دهد.

در دهه‌های اخیر، روش‌های تحلیلی حساس مختلفی توسعه یافته‌اند که می‌توانند غلظت‌های دقیق آرسنیک را، به عنوان مثال در آب‌های طبیعی، کمی کنند. اینها شامل طیف سنجی جذب اتمی شعله، طیف سنجی گسیل اتمی، طیف سنجی جرمی، طیف سنجی فلورسانس اتمی، تجزیه و تحلیل فعال سازی نوترون... اگر آرسنیک بسیار کمی در آب وجود داشته باشد، ممکن است پیش تغلیظ نمونه ها ضروری باشد. با استفاده از چنین غلظتی، گروهی از دانشمندان خارکف از آکادمی ملی علوم اوکراین در سال 1999 یک روش فلورسانس استخراج پرتو ایکس برای تعیین آرسنیک (و همچنین سلنیوم) در آب آشامیدنی با حساسیت حداکثر 2.5-5 میکروگرم توسعه دادند. /l.

برای تعیین جداگانه ترکیبات As(III) و As(V)، ابتدا آنها را با استفاده از روش‌های معروف استخراج و کروماتوگرافی و همچنین با استفاده از هیدروژناسیون انتخابی از یکدیگر جدا می‌کنند. استخراج معمولاً با استفاده از دی تیوکاربامات سدیم یا دی تیوکاربامات آمونیوم پیرولیدین انجام می شود. این ترکیبات با As(III) کمپلکس های نامحلول در آب را تشکیل می دهند که می توانند با کلروفرم استخراج شوند. سپس آرسنیک را می توان با اکسیداسیون با اسید نیتریک دوباره به فاز آبی تبدیل کرد. در نمونه دوم آرسنات با استفاده از ماده احیا کننده به آرسنیت تبدیل شده و سپس استخراج مشابه انجام می شود. به این ترتیب "آرسنیک کل" تعیین می شود و سپس با کم کردن نتیجه اول از نتیجه دوم، As(III) و As(V) به طور جداگانه تعیین می شود. اگر ترکیبات آرسنیک آلی در آب وجود داشته باشد، آنها معمولاً به متیل دیودارسین CH 3 AsI 2 یا دی متیل یودارسین (CH 3) 2 AsI تبدیل می شوند که با یک یا آن روش کروماتوگرافی تعیین می شوند. بنابراین، با استفاده از کروماتوگرافی مایع با کارایی بالا، می توان مقادیر نانوگرمی یک ماده را تعیین کرد.

بسیاری از ترکیبات آرسنیک را می توان با استفاده از روش به اصطلاح هیدرید تجزیه و تحلیل کرد. این شامل کاهش انتخابی آنالیت به آرسین فرار است. بنابراین، آرسنیت های معدنی در pH 5 تا 7 به AsH 3 و در pH کاهش می یابد.

روش فعال سازی نوترون نیز حساس است. این شامل تابش یک نمونه با نوترون است، در حالی که هسته های 75 As نوترون ها را می گیرند و به رادیونوکلئید 76 As تبدیل می شوند که با رادیواکتیویته مشخصه با نیمه عمر 26 ساعت شناسایی می شود. به این ترتیب شما می توانید تا 10-10٪ آرسنیک را در یک نمونه تشخیص دهید، یعنی. 1 میلی گرم در هر 1000 تن ماده

استفاده از آرسنیک

حدود 97 درصد از آرسنیک استخراج شده در قالب ترکیبات آن استفاده می شود. آرسنیک خالص به ندرت استفاده می شود. سالانه تنها چند صد تن فلز آرسنیک در سراسر جهان تولید و استفاده می شود. آرسنیک به مقدار 3 درصد باعث بهبود کیفیت آلیاژهای یاتاقان می شود. افزودن آرسنیک به سرب سختی آن را به میزان قابل توجهی افزایش می دهد که در تولید باتری ها و کابل های سرب استفاده می شود. افزودن های کوچک آرسنیک باعث افزایش مقاومت در برابر خوردگی و بهبود خواص حرارتی مس و برنج می شود. آرسنیک بسیار خالص شده در تولید دستگاه های نیمه هادی استفاده می شود که در آنها با سیلیکون یا ژرمانیوم آلیاژ می شود. آرسنیک همچنین به عنوان ماده ناخالصی استفاده می شود که به نیمه هادی های کلاسیک (Si, Ge) نوع خاصی از رسانایی می دهد.

آرسنیک همچنین به عنوان یک افزودنی ارزشمند در متالورژی غیرآهنی استفاده می شود. بنابراین افزودن 0.2...1% به سرب سختی آن را به میزان قابل توجهی افزایش می دهد. از قدیم متوجه شده بود که اگر کمی آرسنیک به سرب مذاب اضافه شود، در هنگام ریخته‌گری، توپ‌هایی با شکل کروی درست به دست می‌آیند. افزودن 0.15...0.45% آرسنیک به مس باعث افزایش استحکام کششی، سختی و مقاومت در برابر خوردگی آن در هنگام کار در محیط گازی می شود. علاوه بر این، آرسنیک سیالیت مس را در هنگام ریخته‌گری افزایش می‌دهد و فرآیند کشیدن سیم را تسهیل می‌کند. آرسنیک به برخی از انواع برنز، برنج، بابیت و آلیاژهای چاپ اضافه می شود. و در عین حال، آرسنیک اغلب به متالورژی ها آسیب می رساند. در تولید فولاد و بسیاری از فلزات غیرآهنی، آنها عمدا فرآیند را پیچیده می کنند تا تمام آرسنیک را از فلز خارج کنند. وجود آرسنیک در سنگ معدن تولید را مضر می کند. دو بار مضر: اولاً برای سلامتی انسان. ثانیاً برای فلزات - ناخالصی های قابل توجه آرسنیک خواص تقریباً تمام فلزات و آلیاژها را بدتر می کند.

ترکیبات مختلف آرسنیک که سالانه ده ها هزار تن تولید می شوند، کاربرد بیشتری دارند. از آنجایی که اکسید 2 O 3 در شیشه سازی به عنوان براق کننده شیشه استفاده می شود. حتی شیشه‌سازان باستانی می‌دانستند که آرسنیک سفید شیشه را کدر می‌کند، یعنی. مات. با این حال، افزودن های کوچک این ماده، برعکس، شیشه را سبک می کند. آرسنیک هنوز در فرمولاسیون برخی از لیوان ها وجود دارد، به عنوان مثال شیشه "Vienna" برای دماسنج ها.

ترکیبات آرسنیک به عنوان یک ضد عفونی کننده برای محافظت در برابر فساد و حفظ پوست، خز و حیوانات عروسکی، برای آغشته کردن چوب، و به عنوان جزئی از رنگ های ضد رسوب برای کف کشتی ها استفاده می شود. برای این منظور از نمک های آرسنیک و اسیدهای آرسنیک استفاده می شود: Na 2 HAsO 4، PbHAsO 4، Ca 3 (AsO 3) 2 و غیره. فعالیت بیولوژیکی مشتقات آرسنیک دامپزشکان، زراعت و متخصصین خدمات بهداشتی و اپیدمیولوژیک علاقه مند را دارد. در نتیجه، محرک‌های حاوی آرسنیک برای رشد و بهره‌وری دام، عوامل ضد کرم و داروهایی برای پیشگیری از بیماری‌ها در حیوانات جوان در مزارع دام ظاهر شد. ترکیبات آرسنیک (As 2 O 3، Ca 3 As 2، Na 3 As، سبز پاریسی) برای کنترل حشرات، جوندگان و علف های هرز استفاده می شود. پیش از این، چنین استفاده هایی به ویژه در درختان میوه، مزارع توتون و پنبه، برای خلاصی از شپش و کک دام، برای ترویج رشد در تولید مرغ و خوک، و برای خشک کردن پنبه قبل از برداشت گسترده بود. حتی در چین باستان، محصولات برنج را با اکسید آرسنیک تیمار می کردند تا از موش ها و بیماری های قارچی محافظت کنند و در نتیجه عملکرد را افزایش دهند. و در ویتنام جنوبی، سربازان آمریکایی از اسید کاکودیلیک (عامل آبی) به عنوان پاک کننده استفاده کردند. اکنون به دلیل سمی بودن ترکیبات آرسنیک، استفاده از آنها در کشاورزی محدود شده است.

زمینه های مهم کاربرد ترکیبات آرسنیک تولید مواد نیمه هادی و ریزمدار، فیبر نوری، رشد تک کریستال برای لیزر و الکترونیک فیلم است. گاز آرسین برای وارد کردن مقادیر کمی از این عنصر به نیمه هادی ها استفاده می شود. آرسنیدهای گالیم GaAs و ایندیم InAs در ساخت دیودها، ترانزیستورها و لیزرها استفاده می شوند.

آرسنیک در پزشکی نیز کاربرد محدودی پیدا می کند. . ایزوتوپ های آرسنیک 72 As، 74 As و 76 As با نیمه عمر مناسب برای تحقیق (به ترتیب 26 ساعت، 17.8 روز و 26.3 ساعت) برای تشخیص بیماری های مختلف استفاده می شوند.

ایلیا لینسون

آرسنیک غیرفلزی است و ترکیباتی مشابه از نظر خواص شیمیایی ایجاد می کند. با این حال، همراه با خواص غیر فلزی، آرسنیک دارای خواص فلزی نیز می باشد. در هوا در شرایط عادی، آرسنیک کمی از سطح اکسید می شود. آرسنیک و آنالوگ های آن نه در آب و نه در حلال های آلی نامحلول هستند.

آرسنیک از نظر شیمیایی فعال است. در هوا در دماهای معمولی، حتی آرسنیک فلزی فشرده (ذوب شده) به راحتی اکسید می شود؛ زمانی که آرسنیک پودر شده مشتعل می شود و با شعله آبی می سوزد و اکسید As 2 O 3 را تشکیل می دهد. اکسید غیرفرار کمتر از نظر حرارتی به عنوان 2 O 5 نیز شناخته شده است.

هنگام گرم شدن (در صورت عدم وجود هوا)، به عنوان سابلیم می شود (دمای تصعید 615 درجه سانتیگراد). بخار شامل As 4 مولکول با مخلوط ناچیز (حدود 0.03٪) از مولکول As 2 است.

آرسنیک از گروه عناصر اکسید کننده-کاهنده است. هنگامی که در معرض عوامل کاهنده قوی قرار می گیرد، خاصیت اکسید کننده از خود نشان می دهد. بنابراین، تحت تأثیر فلزات و هیدروژن در لحظه رهاسازی، قادر به تولید ترکیبات فلزی و هیدروژنی مربوطه است:

6Ca +As 4 = 2Ca 3 As 2

تحت تأثیر عوامل اکسید کننده قوی، آرسنیک به حالت سه ظرفیتی یا پنج ظرفیتی تبدیل می شود. به عنوان مثال، هنگامی که در هوا گرم می شود، آرسنیک که توسط اکسیژن اکسید می شود، می سوزد و دود سفید تشکیل می دهد - اکسید آرسنیک (III) As 2 O 3:

به عنوان 4 + 3O 2 = 2As 2 O 3

اشکال پایدار اکسید آرسنیک در فاز گاز، سسکوئی اکسید (انیدرید آرسنیک) As 2 O 3 و دایمر آن As 4 O 6 است. تا دمای 300 درجه سانتیگراد، شکل اصلی در فاز گاز یک دایمر است؛ بالاتر از این دما به طور قابل توجهی تفکیک می شود و در دمای بالاتر از 1800 درجه سانتیگراد، اکسید گاز عملاً از مولکول های مونومر As 2 O 3 تشکیل شده است.

مخلوط گازی از As 4 O 6 و As 2 O 3 در طی احتراق As در اکسیژن، در طی برشته کردن اکسیداتیو مواد معدنی سولفید As، مانند آرسنوپیریت، سنگ معدن فلزات غیر آهنی و سنگ معدن پلیمری تشکیل می شود.

هنگامی که بخار As 2 O 3 (As 4 O 6) بالای 310 درجه سانتیگراد متراکم می شود، شکل شیشه ای As 2 O 3 تشکیل می شود. هنگامی که بخار زیر 310 درجه سانتیگراد متراکم می شود، یک اصلاح مکعبی بی رنگ از آرسنولیت تشکیل می شود. تمام اشکال As 2 O 3 در اسیدها و قلیاها بسیار محلول هستند.

اکسید به عنوان (V) (انیدرید آرسنیک) به عنوان 2 O 5 - کریستال های بی رنگ سیستم اورتومبیک. هنگامی که گرم می شود، As 2 O 5 به As 4 O 6 (گاز) و O 2 تجزیه می شود. به عنوان 2 O 5 با آبگیری محلول های غلیظ H 3 AsO 4 و سپس کلسینه کردن هیدرات های حاصل به دست می آید.

اکسید As 2 O 4 شناخته شده است که از تف جوشی As 2 O 3 و As 2 O 5 در 280 o C در مجاورت بخار آب به دست می آید. مونوکسید AsO گازی نیز شناخته شده است که در جریان تخلیه الکتریکی در بخار تری اکسید As در فشار کاهش یافته تشکیل می شود.

هنگامی که در آب حل می شود، As 2 O 5 H 3 AsO 3 یا As(OH) 3 ارتوآرسنیک و HAsO 2 متا آرسنیک یا AsO(OH) تشکیل می دهد که فقط در محلول وجود دارند و دارای خواص آمفوتریک و عمدتاً اسیدی هستند.

در رابطه با اسیدها، آرسنیک به شرح زیر عمل می کند:

- آرسنیک با اسید هیدروکلریک واکنش نمی دهد، اما در حضور اکسیژن، تری کلرید آرسنیک AsCl 3 تشکیل می شود:

4As +3O 2 +12HCl = 4AsCl 3 +6H 2 O

- اسید نیتریک رقیق، هنگامی که حرارت داده می شود، آرسنیک را اکسید می کند ارتوآرسنیکاسید H 3 AsO 3 و اسید نیتریک غلیظ - به اسید ارتوآرسنیک H 3 AsO 4:

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 2 AsO 4 + 5NO

اسید ارتوآرسنیک(اسید آرسنیک) H 3 AsO 4 * 0.5H 2 O - کریستال های بی رنگ. نقطه ذوب - 36 درجه سانتیگراد (با تجزیه). محلول در آب (88 درصد وزنی در دمای 20 درجه سانتیگراد)؛ رطوبت سنجی؛ در محلول های آبی - اسید تری بازیک؛ هنگامی که تا حدود 100 درجه سانتیگراد گرم می شود، آب را از دست می دهد و به اسید پیروآرسنیک H 4 به عنوان 5 O 7 تبدیل می شود، در دماهای بالاتر به اسید متارسنیک HAsO 3 تبدیل می شود. با اکسیداسیون As یا As 2 O 3 با HNO 3 غلیظ به دست می آید. به راحتی در آب حل می شود و از نظر قدرت تقریباً برابر با فسفر است.

خواص اکسید کننده اسید آرسنیک فقط در یک محیط اسیدی قابل توجه است. اسید آرسنیک قادر است HI را به I2 با واکنش های برگشت پذیر اکسید کند:

H 3 AsO 4 + 2HI = H 3 AsO 3 + I 2 + H 2 O

ارتوآرسنیکاسید (آرسنوس اسید) H 3 AsO 3 فقط در محلول آبی وجود دارد. اسید ضعیف؛ با حل کردن As 2 O 3 در آب به دست می آید. محصول میانی در تهیه آرسنیت (III) و سایر ترکیبات.

- اسید سولفوریک غلیظ با آرسنیک مطابق معادله زیر واکنش داده و تشکیل می شود ارتوآرسنیکاسیدها:

2As + 3H 2 SO 4 = 2H 3 AsO 3 + 3SO 2

- محلول های قلیایی در غیاب اکسیژن با آرسنیک واکنش نمی دهند. هنگامی که آرسنیک با مواد قلیایی جوشانده می شود، به نمک اسید آرسنیک H 3 AsO 3 اکسید می شود. هنگامی که با قلیاها ذوب می شوند، آرسین (هیدروژن آرسنوس) AsH 3 و آرسنات ها (III) تشکیل می شوند. AsH 3 را اعمال کنید

برای دوپینگ مواد نیمه هادی با آرسنیک برای به دست آوردن خلوص بالا به عنوان.

آرسین های بالاتر ناپایدار شناخته شده اند: دیارسین به عنوان 2H4، در حال حاضر در -100 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. تریارسین As 3 H 5 .

آرسنیک فلزی به راحتی با هالوژن ها واکنش می دهد و هالیدهای فرار AsHal 3 می دهد:

به عنوان +3Cl 2 = 2AsCl 3

AsCl 3 یک مایع روغنی بی رنگ است که در هوا بخار می کند و هنگامی که جامد می شود، کریستال هایی با درخشش مرواریدی تشکیل می دهد.

C F 2 همچنین AsF 5 - pentafluoride - گازی بی رنگ، محلول در آب و محلول های قلیایی (با مقدار کمی گرما)، در دی اتیل اتر، اتانول و بنزن را تشکیل می دهد.

آرسنیک پودری به طور خود به خود در محیطی از F 2 و Cl 2 مشتعل می شود.

با S، Se و Te، آرسنیک مربوطه را تشکیل می دهد کالکوژنیدها:

سولفیدها - As 2 S 5، As 2 S 3 (کانی تزئینی در طبیعت)، As 4 S 4 (کانی واقعی) و As 4 S 3 (کانی دیمورفیت). selenides – As 2 Se 3 و As 4 Se 4; تلوراید – As 2 Te 3 . کلکوژنیدهای آرسنیک در هوا پایدار هستند، در آب نامحلول هستند، در محلول های قلیایی بسیار محلول هستند، و هنگامی که گرم می شوند - در HNO 3. آنها خواص نیمه هادی دارند و در ناحیه IR طیف شفاف هستند.

با بیشتر فلزات ترکیبات فلزی می دهد - آرسنیدها. آرسنید گالیم و ایندیم آرسنید- ترکیبات نیمه هادی مهم

تعداد زیادی شناخته شده وجود دارد آرسنیکورگانیکاتصالات ترکیبات ارگانوآرسنیک حاوی پیوند As-C هستند. گاهی اوقات ترکیبات آلی آرسنیک شامل تمام ترکیبات آلی حاوی As است، به عنوان مثال، استرهای اسید آرسنیک (RO) 3 As و اسید آرسنیک (RO) 3 AsO. پرشمارترین گروه از ترکیبات آلی آرسنیک مشتقات As با عدد هماهنگی 3 هستند. این شامل ارگانوآرسین‌ها Rn AsH 3-n، تترارگانودیارزین‌ها R2 As-AsR2، پلی آرگانوآرسین‌های حلقوی و خطی (RAs) n و همچنین ارگانوآرسون و دیارگانوآر می‌شود. اسیدها و مشتقات آنها R n AsX 3-n (X= OH، SH، Hal، OR'، NR 2' و غیره). بیشتر ترکیبات آلی آرسنیک مایعات، پلی ارگانوآرسین ها و اسیدهای آلی هستند، همانطور که جامدات هستند، CH 3 AsH 2 و CF 3 AsH 2 گاز هستند. این ترکیبات، به عنوان یک قاعده، محلول در حلال های آلی، محلول محدود در آب، و نسبتا پایدار در غیاب اکسیژن و رطوبت هستند. برخی از تترا ارگاندیارسین ها در هوا قابل اشتعال هستند.

فرمول واقعی، تجربی یا ناخالص: مانند

وزن مولکولی: 74.922

آرسنیک- (lat. Arsenicum؛ مشخص شده با نماد As) - عنصر شیمیایی گروه 15 (طبق طبقه بندی قدیمی - زیر گروه اصلی گروه پنجم) دوره چهارم سیستم تناوبی. دارای عدد اتمی 33 است. ماده ساده یک نیمه فلزی شکننده و فولادی رنگ با رنگ مایل به سبز (در اصلاح آلوتروپیک خاکستری) است. شماره CAS: 7440-38-2.

داستان

آرسنیک یکی از قدیمی ترین عناصری است که توسط انسان استفاده می شود. سولفیدهای آرسنیک As 2 S 3 و As 4 S 4، به اصطلاح orpiment ("آرسنیک") و realgar، برای رومیان و یونانیان آشنا بودند. این مواد سمی هستند. آرسنیک یکی از عناصر موجود در طبیعت به صورت آزاد است. می توان آن را نسبتاً آسان از ترکیبات جدا کرد. بنابراین، تاریخ نمی داند چه کسی برای اولین بار آرسنیک عنصری را در حالت آزاد به دست آورده است. بسیاری نقش کاشف را به آلبرتوس مگنوس کیمیاگر نسبت می دهند. آثار پاراسلسوس نیز تولید آرسنیک را در نتیجه واکنش آرسنیک با پوسته تخم مرغ توصیف می کند. بسیاری از مورخان علم معتقدند که فلز آرسنیک خیلی زودتر به دست آمده است، اما آن را نماینده جیوه بومی می دانستند. این را می توان با این واقعیت توضیح داد که سولفید آرسنیک بسیار شبیه به ماده معدنی جیوه بود. و رها شدن از آن مانند آزاد شدن جیوه بسیار آسان بود. آرسنیک عنصری از قرون وسطی در اروپا و آسیا شناخته شده است. چینی ها آن را از سنگ معدن به دست می آوردند. برخلاف اروپایی ها، آنها می توانستند مرگ ناشی از مسمومیت با آرسنیک را تشخیص دهند. اما این روش تحلیل به زمان حال نرسیده است. اروپایی ها خیلی دیرتر یاد گرفتند که شروع مرگ ناشی از مسمومیت با آرسنیک را تعیین کنند؛ این اولین بار توسط D. Marchais انجام شد. این واکنش امروزه نیز مورد استفاده قرار می گیرد.
آرسنیک گاهی در سنگ معدن قلع یافت می شود. ادبیات چینی قرون وسطی موارد مرگ افرادی را توصیف می کند که آب یا شراب را از ظروف حلبی به دلیل وجود آرسنیک در آن می نوشیدند. برای مدت نسبتا طولانی، مردم خود آرسنیک و اکسید آن را اشتباه می گرفتند و آن را با یک ماده اشتباه می گرفتند. این سوء تفاهم توسط G. Brandt و A. Lavoisier که ثابت کردند اینها مواد متفاوتی هستند و آرسنیک یک عنصر شیمیایی مستقل است، برطرف شد. اکسید آرسنیک از دیرباز برای از بین بردن جوندگان استفاده می شود. از این رو منشاء نام روسی عنصر است. از کلمات "موش" و "زهر" می آید.

علم اشتقاق لغات

نام آرسنیک در زبان روسی از کلمه "موش" در ارتباط با استفاده از ترکیبات آن برای از بین بردن موش و موش گرفته شده است. نام یونانی ἀρσενικόν از فارسی زرنیک (zarnik) گرفته شده است - "زیورآلات زرد". ریشه شناسی عامیانه به یونان باستان برمی گردد. ἀρσενικός - نر.
نام لاتین arsenicum وام گیری مستقیم از یونانی ἀρσενικόν است. A. Lavoisier در سال 1789 آرسنیک را در فهرست عناصر شیمیایی به نام آرسنیک قرار داد.

بودن در طبیعت

آرسنیک یک عنصر کمیاب است. محتوای پوسته زمین 1.7·10-4 درصد جرمی است. در آب دریا 0.003 میلی گرم در لیتر. این عنصر گاهی اوقات در طبیعت به شکل بومی خود یافت می شود؛ این کانی ظاهری به شکل پوسته های خاکستری براق فلزی یا توده های متراکم متشکل از دانه های کوچک دارد.
حدود 200 ماده معدنی حاوی آرسنیک شناخته شده است. در غلظت های کوچک اغلب با سنگ معدن سرب، مس و نقره همراه است. دو کانی طبیعی آرسنیک به شکل سولفید (ترکیبات دوتایی با گوگرد) بسیار رایج هستند: Realgar AsS شفاف نارنجی قرمز و رنگ زرد لیمویی As 2 S 3. یک ماده معدنی با اهمیت صنعتی برای تولید آرسنیک آرسنوپیریت (آرسنیک پیریت) FeAsS یا FeS 2 FeAs 2 (46٪ As) است، پیریت آرسنیک نیز فرآوری می شود - löllingite (FeAs 2) (72.8٪ As)، اسکورودیت FeAsO 4 (27) - 36٪ به عنوان). بیشتر آرسنیک به عنوان یک محصول جانبی در طی فرآوری طلای حاوی آرسنیک، سرب-روی، پیریت مس و سایر سنگ‌های معدنی استخراج می‌شود.

محل تولد

کانی اصلی آرسنیک صنعتی آرسنوپیریت FeAsS است. ذخایر بزرگ مس- آرسنیک در گرجستان، آسیای مرکزی و قزاقستان، ایالات متحده آمریکا، سوئد، نروژ و ژاپن، ذخایر آرسنیک-کبالت در کانادا، و ذخایر آرسنیک-قلع در بولیوی و انگلستان وجود دارد. علاوه بر این، ذخایر طلا- آرسنیک در ایالات متحده آمریکا و فرانسه شناخته شده است. روسیه دارای ذخایر متعدد آرسنیک در یاکوتیا، اورال، سیبری، ترانس بایکالیا و چوکوتکا است.

ایزوتوپ ها

33 ایزوتوپ و حداقل 10 حالت برانگیخته ایزومرهای هسته ای شناخته شده است. از این ایزوتوپ ها، تنها 75 ایزوتوپ As پایدار است و آرسنیک طبیعی فقط از این ایزوتوپ تشکیل شده است. طولانی ترین ایزوتوپ رادیواکتیو 73 As دارای نیمه عمر 80.3 روز است.

اعلام وصول

کشف روشی برای تولید آرسنیک فلزی (آرسنیک خاکستری) به آلبرتوس مگنوس کیمیاگر قرون وسطایی نسبت داده می شود که در قرن سیزدهم می زیست. با این حال، خیلی زودتر، کیمیاگران یونانی و عرب توانستند آرسنیک را به شکل آزاد با حرارت دادن "آرسنیک سفید" (تری اکسید آرسنیک) با مواد آلی مختلف به دست آورند.
راه های زیادی برای به دست آوردن آرسنیک وجود دارد: با تصعید آرسنیک طبیعی، با تجزیه حرارتی پیریت آرسنیک، با احیای انیدرید آرسنوس، و غیره. . در همان زمان، آرسنیک آزاد می شود که بخارات آن متراکم شده و در لوله های آهنی که از کوره ها و در گیرنده های سرامیکی مخصوص می آید، به آرسنیک جامد تبدیل می شود. سپس باقیمانده در کوره ها با دسترسی به هوا گرم می شود و سپس آرسنیک به As 2 O 3 اکسید می شود. آرسنیک فلزی در مقادیر نسبتاً کم به دست می آید و قسمت اصلی سنگ معدن حاوی آرسنیک به آرسنیک سفید، یعنی به تری اکسید آرسنیک - انیدرید آرسنوس As 2 O 3 پردازش می شود. روش اصلی تولید، برشته کردن کانی های سولفیدی و به دنبال آن احیای اکسید با زغال سنگ است

کاربرد

از آرسنیک برای آلیاژ کردن آلیاژهای سرب مورد استفاده برای آماده‌سازی گلوله استفاده می‌شود، زیرا هنگام ریخته‌گری به روش برج، قطرات آلیاژ آرسنیک-سرب شکل کاملاً کروی پیدا می‌کنند و علاوه بر این، استحکام و سختی سرب به میزان قابل توجهی افزایش می‌یابد.
آرسنیک با خلوص خاص (99.9999%) برای سنتز تعدادی از مواد نیمه هادی مفید و مهم - آرسنیدها (به عنوان مثال، آرسنید گالیم) و سایر مواد نیمه هادی با شبکه کریستالی مانند مخلوط روی استفاده می شود.
ترکیبات سولفید آرسنیک - اورپیمنت و رئالگار - در نقاشی به عنوان رنگ و در صنعت چرم به عنوان وسیله ای برای از بین بردن مو از روی پوست استفاده می شود.
در فن‌آوری‌های آتش‌نشانی، از رئالگار برای تولید آتش «یونانی» یا «هندی» استفاده می‌شود، که زمانی اتفاق می‌افتد که مخلوطی از رئالگار با گوگرد و نیترات می‌سوزد (هنگامی که می‌سوزند، شعله‌ای سفید روشن ایجاد می‌کند).
برخی از ترکیبات آلی عنصر آرسنیک، عوامل جنگ شیمیایی هستند، به عنوان مثال، لویزیت.
در آغاز قرن بیستم، برخی از مشتقات کاکودیل، به عنوان مثال، سالوارسان، برای درمان سیفلیس استفاده می‌شد؛ به مرور زمان، این داروها از کاربرد پزشکی برای درمان سیفلیس توسط داروهای دارویی دیگر، کمتر سمی و مؤثرتر، جایگزین شدند. حاوی آرسنیک نیست
بسیاری از ترکیبات آرسنیک در دوزهای بسیار کم به عنوان دارو برای مبارزه با کم خونی و تعدادی از بیماری های جدی دیگر مورد استفاده قرار می گیرند، زیرا از نظر بالینی اثر تحریک کننده قابل توجهی بر روی تعدادی از عملکردهای خاص بدن، به ویژه، در خون سازی دارند. از ترکیبات غیر آلی آرسنیک، انیدرید آرسنوس را می توان در پزشکی برای تهیه قرص و در عمل دندانپزشکی به صورت خمیر به عنوان داروی نکروز کننده استفاده کرد. این دارو در زبان عامیانه و عامیانه "آرسنیک" نامیده می شد و در دندانپزشکی برای نکروز موضعی عصب دندان استفاده می شد (به پالپیت مراجعه کنید). در حال حاضر (2015)، آماده سازی آرسنیک به دلیل سمی بودن به ندرت در دندانپزشکی استفاده می شود. اکنون روش های دیگری برای نکروز بدون درد عصب دندان تحت بی حسی موضعی ایجاد شده و در حال استفاده است.

نقش بیولوژیکی و اثر فیزیولوژیکی

آرسنیک و تمام ترکیبات آن سمی هستند. در مسمومیت حاد با آرسنیک، استفراغ، درد شکم، اسهال و افسردگی سیستم عصبی مرکزی مشاهده می شود. شباهت علائم مسمومیت با آرسنیک با علائم وبا برای مدت طولانی باعث شد تا استفاده از ترکیبات آرسنیک (اغلب تری اکسید آرسنیک، به اصطلاح "آرسنیک سفید") به عنوان یک سم کشنده پنهان شود. در فرانسه، پودر تری اکسید آرسنیک به دلیل کارایی بالا، نام رایج "پودر ارثی" (فرانسوی poudre de succession) را دریافت کرد. این فرض وجود دارد که ناپلئون با ترکیبات آرسنیک در جزیره سنت هلنا مسموم شده است. در سال 1832، یک واکنش کیفی قابل اعتماد به آرسنیک ظاهر شد - آزمایش مارش، که به طور قابل توجهی کارایی تشخیص مسمومیت را افزایش داد. در مناطقی که مقدار زیادی آرسنیک در خاک و آب وجود دارد، در غده تیروئید در افراد جمع می شود و باعث گواتر بومی می شود. کمک و پادزهر برای مسمومیت با آرسنیک: مصرف محلول های آبی تیوسولفات سدیم Na 2 S 2 O 3، شستشوی معده، مصرف شیر و پنیر. یک پادزهر خاص یونیتیول است. حداکثر غلظت مجاز آرسنیک در هوا 0.5 mg/m³ است. با آرسنیک در جعبه های مهر و موم شده با استفاده از لباس محافظ کار کنید. ترکیبات آرسنیک به دلیل سمیت بالا به عنوان عوامل سمی در جنگ جهانی اول مورد استفاده قرار گرفتند. در کشورهای غربی، آرسنیک در درجه اول به عنوان یک سم قوی شناخته می شد، اما در طب سنتی چینی حدود دو هزار سال از آن برای درمان سیفلیس و پسوریازیس استفاده می شد. اکنون پزشکان ثابت کرده اند که آرسنیک تأثیر مثبتی در مبارزه با سرطان خون دارد. دانشمندان چینی کشف کرده اند که آرسنیک به پروتئین هایی که مسئول رشد سلول های سرطانی هستند حمله می کند. آرسنیک در دوزهای کم سرطان زا است، استفاده از آن به عنوان دارویی که "خون را بهبود می بخشد" (به اصطلاح "آرسنیک سفید"، به عنوان مثال، "قرص های آرسنیک بلو"، و غیره) تا اواسط دهه 1950 ادامه یافت و کمک قابل توجهی کرد. کمک به توسعه سرطان ترکیبات ارسنیک آلی به طور سنتی برای درمان بیماری خواب استفاده می شود. اخیراً، یک فاجعه زیست‌محیطی دست‌ساز در جنوب هند تبلیغات گسترده‌ای دریافت کرد - به دلیل برداشت بیش از حد آب از سفره‌های زیرزمینی، آرسنیک شروع به نشت به آب آشامیدنی کرد. این امر باعث ایجاد سمیت و سرطان در ده ها هزار نفر شد. اعتقاد بر این بود که "میکرودوزهای آرسنیک که با احتیاط وارد یک ارگانیسم در حال رشد می شود، باعث رشد استخوان های انسان و حیوان از نظر طول و ضخامت می شود؛ در برخی موارد، رشد استخوان می تواند توسط میکرودوزهای آرسنیک در طول دوره پایان رشد ایجاد شود. " همچنین اعتقاد بر این بود که "با مصرف طولانی مدت دوزهای کوچک آرسنیک، بدن ایمنی ایجاد می کند: این واقعیت هم برای مردم و هم برای حیوانات ثابت شده است. مواردی وجود دارد که مصرف کنندگان معمولی آرسنیک بلافاصله دوزهای چندین برابر بیشتر از دوز کشنده را مصرف کرده و سالم باقی می مانند. آزمایشات روی حیوانات منحصر به فرد بودن این عادت را نشان داده است. مشخص شد که حیوانی که با مصرف آرسنیک به آن عادت دارد، اگر مقدار قابل توجهی کمتری از آن به خون یا زیر پوست تزریق شود، به سرعت می‌میرد. با این حال، چنین "اعتیاد" در ماهیت بسیار محدود است، در رابطه با به اصطلاح. "سمیت حاد" و در برابر نئوپلاسم ها محافظت نمی کند. با این حال، اثرات میکرودوزهای داروهای حاوی آرسنیک به عنوان یک عامل ضد سرطان در حال حاضر در حال بررسی است. باکتری های اکستروموفیل شناخته شده اند که می توانند در غلظت های بالای آرسنات در محیط زنده بمانند. پیشنهاد شد که در مورد سویه GFAJ-1، آرسنیک در واکنش‌های بیوشیمیایی جایگزین فسفر می‌شود، به ویژه، بخشی از DNA است، اما این فرض تأیید نشد.

در پزشکی قانونی

روش تشخیص پس از مرگ آرسنیک در موارد مشکوک به مسمومیت در آغاز قرن نوزدهم توسعه یافت. جیمز مارش شیمیدان انگلیسی.

آلودگی به آرسنیک

در قلمرو فدراسیون روسیه در شهر اسکوپین، منطقه ریازان، در نتیجه سالها کار کارخانه متالورژی محلی SMK Metallurg، حدود یک و نیم هزار تن زباله گرد و غبار با محتوای بالای آرسنیک دفن شد. در محل دفن شرکت. آرسنیک یک عنصر رایج در بسیاری از ذخایر طلا است که منجر به مشکلات زیست محیطی اضافی در کشورهای استخراج کننده طلا مانند رومانی می شود.

آرسنیکوم یا آرسنیک نامی است که در لاتین برای آرسنیک در جداول شیمیایی آمده است. در زبان روسی، کلمه آرسنیک پس از استفاده از اکسید این ماده در مبارزه با موش و موش ظاهر شد. آرسنیک ظاهر پوسته های بسیار کوچک با درخشش فلزی یا تشکیل متراکم دانه های ریز دارد. یکی از ترکیبات معدنی آن، انیدرید آرسنیک، به طور گسترده در پزشکی، به ویژه دندانپزشکی استفاده می شود.

چگونه و چرا دندانپزشک از آرسنیک استفاده می کند؟

این ماده توسط پزشکان برای به دست آوردن اثر ضد درد استفاده می شود. داروی حاوی آرسنیک عصب دندان بیمار را از بین می‌برد، البته روش‌های دیگری نیز برای به دست آوردن همین اثر وجود دارد، اما این روش به دلیل مؤثر بودن و چندین دهه اثبات شده همچنان ادامه دارد.

زیر لایه مینای دندان و عاج (بافت سخت دندان) که اساس آن را تشکیل می دهد، پالپ قرار دارد. از انتهای عصبی و عروق خونی زیادی تشکیل شده است. در پالپیت حاد، التهاب و تورم رخ می دهد که انتهای عصب را فشرده می کند و در نتیجه درد شدید ایجاد می کند.

در یک یادداشت!مینای دندان قوی ترین بافت بیولوژیکی است؛ بنابراین مته ها با استفاده از الماس ساخته می شوند.

آرسنیک فراهم می کند:

• اثر نکروزه روی تمام انتهای عصبی دندان؛
• نکروز پالپ؛
• قطع خون رسانی؛
• توقف تکانه های انتهایی عصبی

خمیر آرسنیک حاوی یک ماده بی حس کننده است، بنابراین فرآیند قرار گرفتن در معرض آرسنیک بدون درد است.

ترکیب خمیر ممکن است بسته به سازنده متفاوت باشد. ترکیب تقریبی دارو به شرح زیر است:

• انیدرید آرسنوس؛
• نووکائین، لیدوکائین یا سایر داروهای بیهوشی؛
• ضد عفونی کننده مانند کافور؛
• تانن، ماده ای چسبناک که اثر آرسنیک را طولانی می کند.

اگر درد شدید نگران کننده باشد، ممکن است یک بی حس کننده اضافی روی خمیر اعمال شود.

پزشک دندان را مته می کند، آن را تمیز می کند و دارو را وارد حفره دندان می کند. سپس با پر کردن موقت بسته می شود که بیمار بسته به دستور پزشک آن را می پوشد. این می تواند از 1 تا 5 روز متغیر باشد.

در یک یادداشت!نفوذ آرسنیک از حفره دندان به داخل حفره دهان باید حذف شود، زیرا می تواند منجر به استئومیلیت شود.

در طول اثر آرسنیک، اعصاب داخل دندان می توانند بر بروز درد دردناک تأثیر بگذارند، این می تواند چندین ساعت طول بکشد؛ برمید برای تسکین درد مصرف می شود. پس از مدت زمان تعیین شده، پزشک پر کردن موقت را برمی دارد، آرسنیک، عصب تخریب شده را خارج می کند و حفره دندان آماده شده را می بندد.

اثر آرسنیک

در بافت هایی که انیدرید آرسنوس عمل می کند، ممکن است اختلال در تنفس طبیعی سلولی رخ دهد. حتی مقدار کمی از دارو بر گشاد شدن رگ های خونی تأثیر می گذارد و می تواند منجر به خونریزی شود. بیشتر اجزاء در رشته های عصبی تجزیه می شوند. چنین تغییراتی به طور مستقیم با دوز ماده و مدت اثر آن متناسب است. داروی همراه با آرسنیک زمانی استفاده می شود که نیاز به برداشتن اعصاب و پالپ باشد.

در یک یادداشت!نوشیدن الکل پس از افزودن خمیر آرسنیک مطلقاً ممنوع است، زیرا اثرات آن افزایش یافته و خطر مسمومیت بسیار محتمل می شود.

موارد مصرف و موارد منع مصرف

این ماده به طور گسترده توسط کلینیک های عمومی به عنوان موثرترین و مقرون به صرفه ترین وسیله برای نکروز عصب دندان استفاده می شود. این دارو همچنین برای موارد زیر استفاده می شود:

• ناتوانی در انجام نوع دیگری از بیهوشی؛
• نیاز به کشتن اضطراری عصب؛
• آلرژی به مسکن های دیگر؛
• بی اثر بودن سایر مسکن ها؛
• در دسترس بودن نشانه های فردی؛
• در دندانپزشکی کودکان فقط با ریشه های تشکیل شده.

خمیر آرسنیک در موارد زیر استفاده نمی شود:

• کودکان تا یک سال و نیم؛
• واکنش آلرژیک به دارو؛
• بارداری؛
• بیماری های اندام های ادراری؛
• تهدیدات گلوکوم؛
• شیر دادن؛
• ناتوانی در تمیز کردن کامل کانال؛
• انحنای کانال دندان؛
• نقض یکپارچگی ریشه دندان ها.

در یک یادداشت!اثری از فلزات خاص در بدن، از جمله آرسنیک، ممکن است در پاتوژنز گلوکوم نقش داشته باشد.

اگر دندانی با آرسنیک درد می کند

اگر دندان درد بیش از یک روز ادامه پیدا کرد، باید بلافاصله با دندانپزشک مشورت کنید. واکنش مشابهی ممکن است در موارد زیر رخ دهد:

• آلرژی به آرسنیک یا سایر اجزا؛
• دکتر آرسنیک را روی پالپ بسته قرار داد.
• التهاب یا نکروز بافت اطراف دندان؛
• غلظت کم ماده؛
• وجود پریودنتیت؛
• نقض فن آوری استفاده از مواد؛
• حساسیت بالا، که در آن درد ممکن است پس از چند روز کاهش یابد.

اگر درد شدید است، به خصوص در شب، بهتر است به دنبال کمک باشید. هنگامی که بافت اطراف دندان ملتهب یا نکروز ناشی از آرسنیک می شود، شرایط بسیار خطرناکی ممکن است رخ دهد که بر استخوان های پریوست یا فک تأثیر می گذارد.

در یک یادداشت!در روز اول پس از افزودن آرسنیک، می توانید یک قرص از هر مسکنی برای درد مصرف کنید.

اگر آرسنیک افتاد

شرایطی وجود دارد که در طول یک وعده غذایی، یک پر کردن موقت از بین می رود و آرسنیک می افتد. بلافاصله پس از این، باید دهان خود را با محلول سودا با ید اضافه شده بشویید، این کار برای خنثی کردن بقایای احتمالی خمیر بیهوشی انجام می شود. سپس حفره دندان باید با پنبه بسته شود و با دندانپزشک مشورت شود.

در شرایط دیگر، ممکن است به طور تصادفی آرسنیک بلعیده شود، اما دوز دارو به گونه ای است که عواقب منفی در قالب مسمومیت ایجاد نخواهد کرد. برای اینکه نگران این موضوع نباشید، می توانید شیر بنوشید یا زغال فعال مصرف کنید. در صورت عدم رعایت توصیه های پزشک، پر شدن با آرسنیک ممکن است از بین برود، این موارد عبارتند از:

1. تا دو ساعت پس از مراجعه به پزشک غذا نخورید.
2. اگر طعم ترش روی مواد ظاهر شد، با محلول سودا بشویید.
3. سعی کنید کناری دندان آسیب دیده را نجوید و غذاهای نرم نخورید.
4. حتما در بازه زمانی مشخص شده به پزشک مراجعه کنید تا آرسنیک را خارج کنید، پر کردن موقت و ادامه درمان را ادامه دهید.

در یک یادداشت!اگر زمان سپری شده توسط آرسنیک در حفره دندان بیش از حد باشد، ممکن است نکروز بافت اطراف دندان ایجاد شود؛ در بیماران مبتلا به بیماری های دستگاه گوارش و حساسیت به دارو، ممکن است مسمومیت ایجاد شود.

ویدئو - متخصص در مورد آرسنیک در دندان

خلاص شدن از شر آرسنیک به تنهایی

خودتان می توانید از شر خمیر خلاص شوید، اما توصیه نمی شود. این باید فقط در موارد شدید و زمانی که نیاز به کمک است انجام شود، اما به دلایلی نمی توان به موقع آن را دریافت کرد.

اگر نیاز به برداشتن یک پر کردن موقت دارید، این کار را می توان با استفاده از سوزن سرنگ یا هر سوزن دیگری انجام داد. آرسنیک با کمک آن حذف می شود؛ ابتدا سوزن باید با الکل درمان شود. پس از این، روزی چند بار دهان را با محلول سودا با چند قطره ید شستشو دهید. حتماً دندان در معرض دید را با یک تکه پنبه بپوشانید و در اسرع وقت با دندانپزشک تماس بگیرید.

عواقب بیش از حد دوز آرسنیک

اگر پزشک بیش از حد از دوز استفاده کرد یا بیمار آن را بیش از حد طولانی کرد و به موقع برای برداشتن آرسنیک حاضر نشد، در این صورت عواقب منفی ممکن است که شایع ترین آنها عبارتند از:

• تورم پالپ؛
• تیره شدن بافت سخت دندان؛
• پریودنتیت؛
• استئونکروز؛
• مسمومیت عمومی

با در نظر گرفتن تمام عواقب، فرآورده های حاوی آرسنیک برای زنان باردار و شیرده استفاده نمی شود و آرسنیک عملاً برای درمان دندان های کودکان استفاده نمی شود.

در یک یادداشت!در مورد درمان کودکان، محاسبه دوز مورد نیاز خمیر آرسنیک دشوار است و کودک می تواند به طور مستقل ماده پر شده را انتخاب کند و آرسنیک را ببلعد.

مقایسه خمیرهای آرسنیک و بدون آرسنیک

خمیرهایی با آرسنیک	ویژگی های خاص
	محتوای انیدرید آرسنیک 30٪. هنگامی که فرآیند پوسیدگی از طریق بافت نازک دندان گسترش می یابد، زمانی که پالپ عفونی می شود، استفاده می شود. حداکثر مدت ماندن خمیر در دندان 3 روز است.
	حداکثر مدت ماندن خمیر در دندان 7 روز است. علاوه بر ماده فعال، از لیدوکائین، کافور، افدرین و کلروفنول تشکیل شده است. مصرف آن برای ورزشکاران توصیه نمی شود، ممکن است در کنترل ضد دوپینگ واکنش مثبت نشان دهد.
خمیرهای مبتنی بر فرمالدئید	چنین خمیرهایی، بر خلاف خمیرهای آرسنیک، می‌توانند خمیر را مومیایی کنند، اما هنوز مؤثرتر هستند
	حاوی پارافورمالدئید، لیدوکائین، کرئوزوت است. مدت اعتبار از 2 تا 7 روز
	حاوی پارافورم، کلروفنل، منتول، کافور، لیدوکائین است که روی دندان های شیری استفاده می شود، به شما امکان می دهد پالپ را جدا نکنید.
	حاوی لیدوکائین، پارافورمالدئید، فنل است. از 7 تا 10 روز اعمال شود

در کلینیک دندانپزشکی، پزشک با توجه به نشانه های فردی از بی حس کننده استفاده می کند و بدون رضایت شما آرسنیک تجویز نمی کند.