Méthanol (alcool méthylique). Alcool méthylique Parfums et cosmétiques
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Description de la présentation par diapositives individuelles :
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Contexte historique Le méthanol a été découvert pour la première fois par Boyle en 1661 dans les produits de la distillation sèche du bois. Deux siècles plus tard, en 1834, il fut isolé dans sa forme pure par Dumas et Péligot. Dans le même temps, la formule chimique du méthanol est établie. En 1857, Berthelot obtient du méthanol par saponification du chlorure de méthyle.
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Qu'est-ce que l'alcool méthylique ? Méthanol (alcool méthylique, alcool de bois, carbinol, hydrate de méthyle, hydroxyde de méthyle) - CH3OH, l'alcool monohydrique le plus simple, liquide toxique incolore. Le méthanol est le premier représentant de la série homologue des alcools monohydriques. Avec de l'air à des concentrations volumiques de 6,98 à 35,5 %, il forme des mélanges explosifs (point d'éclair 8 °C). Le méthanol est miscible en toute proportion avec l'eau et la plupart des solvants organiques.
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Toxicité La toxicité de l'alcool méthylique est particulièrement dangereuse car il existe une période latente d'empoisonnement qui dure de 1 à 2 heures à 1 à 2 jours. La toxicité de cet alcool dépasse largement la toxicité de l'alcool éthylique, butylique et autres. La dose mortelle d'alcool méthylique lorsqu'elle est prise par voie orale est de 30 g, mais une intoxication grave, accompagnée de cécité, peut être provoquée par 5 à 10 g. L'effet de ses vapeurs s'exprime par : une irritation des muqueuses des yeux ; une plus grande susceptibilité aux maladies des voies respiratoires supérieures et aux maux de tête ; bourdonnement dans les oreilles; tremblement; névrite; troubles de la vision. L'alcool méthylique peut pénétrer dans l'organisme par la peau intacte.
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Application : production de formaldéhyde (impliqué dans la synthèse de divers plastiques) et de MTBE (additif pour carburant moteur à indice d'octane élevé) ; dans la production de caoutchoucs synthétiques, acide acétique, méthacrylate de méthyle, plastiques, solvants, méthylamines, téréphtalate de diméthyle, formiate de méthyle, chlorure de méthyle ; obtenir des médicaments; comme additif à l'essence à moteur ; comme additif dénaturant de l'alcool éthylique destiné à un usage industriel ; Le méthanol a récemment été utilisé dans les piles à combustible ; comme solvant industriel ; Le méthanol fait partie d'un certain nombre d'antigels.
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Effet sur le corps Le méthanol est un poison puissant et dangereux pour l'homme. Il peut pénétrer dans l'organisme en inhalant de l'air saturé de ses vapeurs, à travers la peau, en se lavant les mains et en mouillant les vêtements. Cependant, le moyen le plus courant et le plus dangereux d’empoisonnement au méthanol est l’ingestion du poison. La dose mortelle de méthanol en cas d'ingestion est de 30 g. Il existe des cas d'intoxication connus - avec des conséquences graves, seulement 5 à 10 g de méthanol. Une fois dans l’organisme, le méthanol affecte gravement les systèmes nerveux et cardiovasculaire. Il a un effet particulièrement actif sur le nerf optique et la rétine de l'œil. En conséquence, l’un des signes d’une intoxication au méthanol est la cécité, qui persiste à vie.
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Accumulation dans l'organisme Une caractéristique du méthanol est son absorption rapide du tractus gastro-intestinal dans le sang et sa libération lente hors de l'organisme. Lorsqu'il est pris par voie orale, le méthanol est excrété dans l'urine et l'air expiré dans les 7 jours. De plus, le méthanol a des propriétés cumulatives - avec une utilisation répétée de petites doses, le poison s'accumule dans le corps, créant une concentration dangereuse et mortelle. Grâce à ces propriétés, une intoxication humaine chronique est également possible.
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Intoxication au méthanol Les causes de l'intoxication au méthanol ne sont pas seulement l'utilisation d'une substance interdite, mais également son effet destructeur supplémentaire sur le corps. Absorbé presque instantanément dans l'estomac, il se transforme en acide formique et en formaldéhyde, qui, en petites concentrations, ont un effet toxique sur tous les systèmes organiques, détruisant les cellules et bloquant leur travail. Étant donné que près de 90 % de la substance est excrétée par les reins, le système urinaire est immédiatement affecté. C’est pourquoi consommer même de petites quantités d’alcool méthylique est dangereux. Le fonctionnement du système nerveux est perturbé, des problèmes au niveau du tractus gastro-intestinal apparaissent et avec l'ingestion d'une grande quantité de substance, la mort survient rapidement.
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Définition .
Éthanol ou alcool éthylique
Alcool monohydrique de formule C2H5OH (formule empirique C2H6O),
une autre option : CH3-CH2-OH,
Le deuxième représentant de la série homologue des alcools monohydriques.
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Propriétés physiques:
- dans des conditions standards éthanol :
- volatil,
- inflammable,
- incolore,
- liquide transparent,
- avec une odeur caractéristique,
- goût brûlant
- plus léger que l'eau
- bon solvant
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- Poids moléculaire : 46,069 a. manger.
- Point de fusion : −114,15 °C
- Point d'ébullition : 78,39°C
- Solubilité : miscible avec le benzène, l'eau, la glycérine, l'éther diéthylique, l'acétone, le méthanol, l'acide acétique, le chloroforme.
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Réactions hydroxyle hydrogène :
1. Interaction des alcools avec les métaux alcalins (formation d'alcoolates)
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2. Formation d'éthers. En faisant réagir des alcoolates avec des éthers haloalkyliques, on peut obtenir.
3. Formation d'esters.
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Réactions hydroxyles
- Substitution d'un groupe hydrosile par un halogène (formation d'un dérivé halogène) :
- Déshydratation des alcools
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Reçu.
- L'alcool éthylique est un produit à grande échelle de l'industrie chimique.
- Les alcools se trouvent rarement dans la nature, le plus souvent sous forme de dérivés (esters, etc.), à partir desquels ils peuvent être obtenus.
- Pour obtenir de l'alcool éthylique, la synthèse organique joue un rôle important.
- L'alcool éthylique est produit de différentes manières (fermentation alcoolique, peut être obtenu à partir de cellulose, méthodes de synthèse - acide sulfurique ou hydratation directe de l'éthylène et du gaz de synthèse.)
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- L'éthanol peut être utilisé comme carburant, notamment pour les moteurs de fusée, les moteurs à combustion interne, les appareils de chauffage domestiques, de camping et de laboratoire, les coussins chauffants pour les touristes et le personnel militaire.
- Utilisation limitée en mélange avec des carburants liquides pétroliers classiques.
- Il est utilisé pour produire des composants de carburant et d’essence de haute qualité.
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Industrie chimique
- sert de matière première pour la production de nombreux produits chimiques, tels que l'acétaldéhyde, l'éther diéthylique, le plomb tétraéthyle, l'acide acétique, le chloroforme, l'acétate d'éthyle, l'éthylène, etc. ;
- largement utilisé comme solvant (dans l'industrie des peintures et vernis, dans la production de produits chimiques ménagers et bien d'autres domaines) ;
- est un composant des antigels et des lave-glaces ;
- Dans les produits chimiques ménagers, l'éthanol est utilisé dans les produits de nettoyage et les détergents, notamment pour l'entretien du verre et de la plomberie. C'est un solvant pour les répulsifs.
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Médecine
- Par son action, l'alcool éthylique peut être classé comme antiseptique ;
- comme agent désinfectant et desséchant, en externe ;
- solvant pour médicaments, pour la préparation de teintures, d'extraits de matières végétales, etc.;
- antimousse lors de l'apport d'oxygène, ventilation artificielle ;
- dans des compresses chaudes ;
- pour le refroidissement physique en cas de fièvre
- composante de l'anesthésie générale dans les situations de pénurie de médicaments ;
- l'éthanol est un antidote à l'intoxication par certains alcools toxiques, comme le méthanol et l'éthylène glycol
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Parfums et cosmétiques
- C'est un solvant universel pour diverses substances et le composant principal des parfums, eaux de Cologne, aérosols, etc.
- Inclus dans une variété de produits, notamment les dentifrices, les shampoings, les produits de douche, etc.
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Industrie alimentaire
- Avec l’eau, c’est le principal composant des boissons alcoolisées.
- On le retrouve également en petite quantité dans un certain nombre de boissons obtenues par fermentation, mais non classées comme alcoolisées (kéfir, kvas, kumiss, bière sans alcool, etc.)
- Solvant pour arômes alimentaires.
- Peut être utilisé comme conservateur pour les produits de boulangerie, ainsi que dans l'industrie de la confiserie.
- Enregistré comme additif alimentaire E1510.
- La valeur énergétique de l'éthanol est de 7,1 kcal/g.
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L'effet de l'éthanol sur le corps humain.
- Selon la dose, la concentration, la voie d'entrée dans l'organisme et la durée de l'exposition, l'éthanol peut également avoir des effets narcotiques et toxiques.
- La consommation à long terme d'éthanol peut provoquer des maladies telles que la cirrhose du foie, la gastrite, les ulcères d'estomac, le cancer de l'estomac et le cancer de l'œsophage, c'est-à-dire est un cancérigène, des maladies cardiovasculaires.
- La consommation d'éthanol peut provoquer des dommages oxydatifs aux neurones du cerveau.
- L'abus d'alcool peut conduire à la dépression clinique et à l'alcoolisme.
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« Chimie des alcools monohydriques » - Leçon n°11 Alcools monohydriques saturés. Smolina T.A. Travaux pratiques de chimie organique : Petit atelier. – M. : Education, 1986. Cours de base. Plan. CD - Chimie. Ressources. Laboratoire virtuel.
"Propriétés des alcools polyhydriques" - Interagissez avec les métaux actifs. Préparation d'alcools. Bromhydrines de glycérol. Propriétés chimiques. Nomenclature. Oxydation de l'éthylène. Questions et réponses en chimie. Application. Esters. Interagissez avec les oxydes de métaux actifs. Résines glyphtales. Ester d'acide acétique de glycérine. Réaction qualitative aux alcools polyhydriques.
« Alcools polyhydriques » - De quelles manières peut-on obtenir de l'alcool éthylique ? RÉACTIONS : combustion, oxydation. Essayez d'écrire une équation pour une réaction chimique. Propriétés physiques de l'éthylène glycol. Écrivez les équations des réactions correspondantes. Tâches. Crème. RÉACTIONS avec : hydrogènes halogènes ; estérification. Utilisation d'éthylène glycol.
"Structure des alcools polyhydriques" - Graisse. Xylitol. Crème pour bébé. Substances présentées. Alcools polyhydriques. Sorbitol. Glucides. Antigel. Mannitol. Alcool trihydrique. Utilisation en cosmétique. Chewing-gum. Écrivez la formule. Huile végétale. Ouvrons un sujet. Apprenez à connaître le bâtiment. Quelles substances sont appelées alcools ? Éthylène glycol.
«Classification des alcools» - Production mondiale de méthanol. Pentanols. Alcools polyhydriques inférieurs. Dérivés d'hydrocarbures. Méthanol. Propriétés chimiques des alcools polyhydriques. Isomérie. L'alcool brûle bien. Utilisation d'alcools. Hydrolyse alcaline. Oxygène. Classification. Trouvez la formule de l’isomère du butanol-1. Propriétés chimiques des alcools monohydriques saturés.
« Alcools monohydriques » - En termes de volume de production, il occupe l'une des premières places parmi les produits biologiques. Tous les alcools sont plus légers que l'eau (densité inférieure à l'unité). La structure de l'alcool méthylique. Les alcools méthylique, éthylique et propylique se dissolvent bien dans l'eau. Les propriétés chimiques de base des alcools sont déterminées par le groupe hydroxyle réactif.
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Méthanol (alcool méthylique). a été obtenu en 1834 en chauffant de la sciure de bois. Le méthanol est un poison neurovasculaire. Lorsque 5 à 10 ml de cette substance pénètrent dans l'organisme, une paralysie visuelle se produit, due à des lésions de la rétine de l'œil ; une dose de 30 ml ou plus entraîne la mort. C'est un excellent solvant et matière première pour la production de formaldéhyde, de polymères et de médicaments.
Diapositive 13 de la présentation "Limiter les alcools monohydriques". La taille de l'archive avec la présentation est de 1384 Ko.Chimie 10e année
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