메탄올(메틸알코올). 메틸알코올 향수 및 화장품

슬라이드 1

슬라이드 2

슬라이드 3

슬라이드 4

슬라이드 5

슬라이드 6

슬라이드 7

슬라이드 8

슬라이드 9

슬라이드 10

슬라이드 11

슬라이드 12

슬라이드 13

슬라이드 14

개별 슬라이드별 프레젠테이션 설명:

슬라이드 1개

슬라이드 설명:

2 슬라이드

슬라이드 설명:

3 슬라이드

슬라이드 설명:

역사적 배경 메탄올은 1661년 보일(Boyle)에 의해 목재 건식 증류 제품에서 처음 발견되었습니다. 2세기 후인 1834년 Dumas와 Peligot에 의해 순수한 형태로 분리되었습니다. 동시에 메탄올의 화학식이 확립되었습니다. 1857년에 베르텔로(Berthelot)는 염화메틸을 비누화하여 메탄올을 얻었습니다.

4 슬라이드

슬라이드 설명:

메틸알코올이란 무엇인가요? 메탄올(메틸 알코올, 목재 알코올, 카르비놀, 메틸 수화물, 메틸 수산화물) - CH3OH, 가장 단순한 1가 알코올, 무색 독성 액체. 메탄올은 동종 계열의 1가 알코올 중 첫 번째 대표 물질입니다. 6.98-35.5%의 부피 농도를 갖는 공기에서는 폭발성 혼합물을 형성합니다(인화점 8 °C). 메탄올은 물 및 대부분의 유기 용매와 어떤 비율로든 섞일 수 있습니다.

5 슬라이드

슬라이드 설명:

독성 메틸알코올의 독성은 1~2시간에서 1~2일까지 지속되는 중독 잠복기가 있기 때문에 특히 위험합니다.이 알코올의 독성은 에틸, 부틸 및 기타 알코올의 독성을 훨씬 능가합니다. 경구 복용시 메틸 알코올의 치사량은 30g이지만 실명을 동반 한 심각한 중독은 5-10g으로 발생할 수 있으며 증기의 효과는 다음과 같이 표현됩니다 : 눈 점막의 자극; 상부 호흡기 질환 및 두통에 대한 높은 민감성; 귀에서 울리는 소리; 흔들리는; 신경염; 시력 장애. 메틸알코올은 온전한 피부를 통해 몸에 들어갈 수 있습니다.

6 슬라이드

슬라이드 설명:

응용 분야: 포름알데히드(다양한 플라스틱 합성에 관여) 및 MTBE(고옥탄가 자동차 연료 첨가제) 생산; 합성 고무, 아세트산, 메틸 메타크릴레이트, 플라스틱, 용제, 메틸아민, 디메틸 테레프탈레이트, 메틸 포메이트, 염화메틸 생산에 사용됩니다. 약을 얻기 위해; 자동차 가솔린 첨가제; 산업용으로 사용되는 에틸알코올의 변성 첨가제; 메탄올은 최근 연료 전지에 사용되는 것으로 밝혀졌습니다. 산업용 용매로서; 메탄올은 다양한 부동액의 일부입니다.

7 슬라이드

슬라이드 설명:

신체에 미치는 영향 메탄올은 인간에게 강력하고 위험한 독입니다. 증기로 포화된 공기를 흡입하고, 피부를 통해, 손을 씻고 옷을 적셔서 몸에 들어갈 수 있습니다. 그러나 메탄올 중독의 가장 흔하고 가장 위험한 방법은 독을 섭취하는 것입니다. 섭취시 메탄올의 치사량은 30g이며 중독 사례가 알려져 있으며 심각한 결과는 메탄올 5-10g에 불과합니다. 메탄올은 체내에 들어가면 신경계와 심혈관계에 심각한 영향을 미칩니다. 특히 눈의 시신경과 망막에 활성 효과가 있습니다. 결과적으로 메탄올 중독의 징후 중 하나는 평생 동안 지속되는 실명입니다.

8 슬라이드

슬라이드 설명:

체내 축적 메탄올의 특징은 위장관에서 혈액으로 빠르게 흡수되고 체내에서 천천히 방출된다는 것입니다. 경구 복용 시 메탄올은 7일 이내에 소변과 호기 공기로 배설됩니다. 또한 메탄올은 누적 특성을 가지고 있습니다. 소량을 반복적으로 사용하면 독이 체내에 축적되어 위험하고 치명적인 농도가 생성됩니다. 이러한 특성으로 인해 만성 중독도 가능합니다.

슬라이드 9

슬라이드 설명:

메탄올 중독 메탄올 중독의 원인은 금지 물질의 사용뿐만 아니라 신체에 대한 추가 파괴 효과입니다. 위장에 거의 즉시 흡수되면 포름산과 포름알데히드로 변하는데, 이는 소량으로도 모든 장기 시스템에 독성 영향을 미치고 세포를 파괴하고 활동을 차단합니다. 물질의 거의 90%가 신장을 통해 배설되므로 비뇨기계가 즉시 영향을 받습니다. 이것이 바로 소량의 메틸 알코올을 섭취하는 것이 위험한 이유입니다. 신경계 기능이 중단되고 위장관 문제가 나타나며 다량의 물질을 섭취하면 사망이 빠르게 발생합니다.

정의 .

에탄올 또는 에틸알코올

화학식 C2H5OH(실험식 C2H6O)의 1가 알코올,

다른 옵션: CH3-CH2-OH,

1가 알코올의 동종 계열의 두 번째 대표자입니다.

물리적 특성:

• 표준 조건에서 에탄올:
• 휘발성 물질,
• 가연성,
• 무색,
• 투명한 액체,
• 특유의 냄새가 나며,
• 불타는 맛
• 물보다 가볍다
• 좋은 용매

• 분자량: 46.069a. 먹다.
• 녹는점: −114.15 °C
• 끓는점:78.39°C
• 용해도: 벤젠, 물, 글리세린, 디에틸 에테르, 아세톤, 메탄올, 아세트산, 클로로포름과 섞일 수 있습니다.

하이드록실 수소 반응:

1. 알코올과 알칼리 금속의 상호작용(알코올레이트 형성)

2. 에테르 형성. 알코올레이트를 할로알킬 에테르와 반응시켜 얻을 수 있습니다.

3. 에스테르의 형성.

수산기 반응

• 하이드로실기를 할로겐으로 치환(할로겐 유도체 형성):

• 알코올 탈수

영수증.

• 에틸 알코올은 화학 산업의 대규모 제품입니다.
• 알코올은 자연에서 거의 발견되지 않으며, 파생물(에스테르 등)의 형태로 얻어지는 경우가 더 많습니다.
• 에틸알코올을 얻기 위해서는 유기합성이 중요한 역할을 합니다.
• 에틸 알코올은 다양한 방법으로 생산됩니다(알코올 발효, 셀룰로오스, 합성 방법(황산 또는 에틸렌 및 합성 가스의 직접 수화)에서 얻을 수 있음).

• 에탄올은 로켓 엔진, 내연 기관, 가정용, 캠핑 및 실험실 난방 장치, 관광객 및 군인용 가열 패드 등의 연료로 사용할 수 있습니다.
• 고전적인 석유 액체 연료와의 혼합물에서는 사용이 제한됩니다.
• 고품질 연료 및 가솔린 부품을 생산하는 데 사용됩니다.

화학 산업

• 아세트알데히드, 디에틸 에테르, 테트라에틸 납, 아세트산, 클로로포름, 에틸 아세테이트, 에틸렌 등과 같은 많은 화학 물질 생산을 위한 원료로 사용됩니다.
• 용제로 널리 사용됩니다(페인트 및 바니시 산업, 가정용 화학 제품 생산 및 기타 여러 분야에서).
• 부동액 및 앞 유리 와셔의 구성 요소입니다.
• 가정용 화학물질에서 에탄올은 청소 제품 및 세제, 특히 유리 및 배관 관리에 사용됩니다. 기피제 용제입니다.

약

• 작용면에서 에틸알코올은 방부제로 분류될 수 있습니다.
• 소독제 및 건조제로서 외부적으로;
• 의약품용 용매, 팅크 제조용, 식물 추출물 등;
• 산소 공급시 소포제, 인공 환기;
• 따뜻한 압축으로;
• 발열 시 물리적 냉각을 위해
• 약물 부족 상황에서 전신 마취의 구성 요소;
• 에탄올은 메탄올 및 에틸렌 글리콜과 같은 특정 독성 알코올 중독에 대한 해독제입니다.

향수 및 화장품

• 다양한 물질에 대한 보편적인 용매이며 향수, 코롱, 에어로졸 등의 주성분입니다.
• 치약, 샴푸, 샤워용품 등 다양한 제품에 포함되어 있습니다.

음식 산업

• 물과 함께 알코올 음료의 주성분이다.
• 또한 발효를 통해 얻은 여러 음료에서 소량으로 발견되지만 알코올성 음료(케피르, 크바스, 쿠미스, 무알콜 맥주 등)로 분류되지는 않습니다.
• 식품 향료 용제.
• 제과 산업뿐만 아니라 베이커리 제품의 방부제로 사용할 수 있습니다.
• 식품첨가물 E1510으로 등록되었습니다.
• 에탄올의 에너지 값은 7.1kcal/g입니다.

에탄올이 인체에 미치는 영향.

• 복용량, 농도, 신체로 유입되는 경로 및 노출 기간에 따라 에탄올은 마취 및 독성 효과를 나타낼 수도 있습니다.
• 에탄올을 장기간 섭취하면 간경화, 위염, 위궤양, 위암, 식도암 등의 질병이 발생할 수 있습니다. 발암물질, 심혈관질환이다.
• 에탄올 섭취는 뇌 뉴런에 산화적 손상을 일으킬 수 있습니다.
• 알코올 남용은 임상적 우울증과 알코올 중독으로 이어질 수 있습니다.

"1가 알코올 화학" - 11과 포화 1가 알코올. 스몰리나 T.A. 유기화학 실무작업: 소규모 워크숍. – M.: 교육, 1986. 기본 과정. 계획. CD - 화학. 자원. 가상 실험실.

"다가 알코올의 특성" - 활성 금속과 상호 작용합니다. 알코올의 준비. 글리세롤의 브로모히드린. 화학적 특성. 명명법. 에틸렌 산화. 화학에 관한 질문과 답변. 애플리케이션. 에스테르. 활성 금속 산화물과 상호 작용합니다. 글리프탈 수지. 글리세린의 아세트산 에스테르. 다가 알코올에 대한 질적 반응.

"다가 알코올" - 에틸알코올은 어떤 방법으로 얻을 수 있나요? 반응: 연소, 산화. 화학 반응에 대한 방정식을 작성해 보십시오. 에틸렌 글리콜의 물리적 특성. 해당 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 작업. 크레마. 반응: 수소 할로겐; 에스테르화. 에틸렌 글리콜 사용.

"다가 알코올의 구조" - 지방. 자일리톨. 베이비크림. 제시된 물질. 다가 알코올. 소르비톨. 탄수화물. 부동액. 만니톨. 3가 알코올. 화장품에 사용합니다. 껌. 공식을 쓰세요. 식물성 기름. 주제를 하나 열어보겠습니다. 건물에 대해 알아보세요. 알코올이라고 불리는 물질은 무엇입니까? 에틸렌 글리콜.

"알코올 분류" - 세계 메탄올 생산. 펜탄올. 저급 다가 알코올. 탄화수소 유도체. 메탄올. 다가 알코올의 화학적 성질. 이성질체. 알코올은 잘 연소됩니다. 알코올 사용. 알칼리성 가수분해. 산소. 분류. 부탄올-1의 이성질체의 공식을 찾아보세요. 포화 1가 알코올의 화학적 성질.

"1가 알코올" - 생산량 측면에서 유기농 제품 중 첫 번째 위치를 차지합니다. 모든 알코올은 물보다 가볍습니다(밀도는 1 이하). 메틸알코올의 구조. 메틸, 에틸, 프로필 알코올은 물에 잘 녹습니다. 알코올의 기본적인 화학적 성질은 반응성 수산기에 의해 결정됩니다.

총 10개의 프레젠테이션이 있습니다.

메탄올(메틸알코올). 1834년 톱밥을 가열하여 얻은 것입니다. 메탄올은 신경혈관 독입니다. 이 물질이 5~10ml가 체내에 들어오면 눈의 망막에 손상을 받아 시각마비를 일으키고, 30ml 이상 들어가면 사망에 이른다. 포름알데히드, 폴리머, 의약품 생산에 탁월한 용매이자 원료입니다.

화학 10학년

"Alexander Butlerov"-Alexander Mikhailovich는 카잔시에 살았습니다. 가르치는. 교육. Butlerov. 그는 상트페테르부르크 대학교의 일반 교수로 선출되었습니다. Butlerov의 죽음은 우연히 발생했습니다. 과학 활동. 그는 운동능력이 있는 체격을 갖고 있었습니다. Mendeleev의 Butlerov 대표. 어린 시절. Butlerov의 이론 조항. 훌륭한 화학자.

"알칸의 화학적 성질" - 이성질체화 반응. 제거 반응. 화학적 내성. 알칸의 화학적 성질. 균열의 종류. 산화 반응. 방향화. 대체 반응. 불소와의 상호 작용. 일반적인 반응 계획. 반응. 알칸의 질화. 알칸의 분해. 치환 반응의 메커니즘. 알칸의 응용.

"알데히드 및 ​​케톤" - 알데히드에 대한 정성적 반응. 알데히드의 제조. 단락의 정보를 연구하십시오. 클래스 간 이성질체. 운동은 앉거나 서서 수행됩니다. 알데히드. 알데히드에 대한 질적 반응. 해당 알코올의 산화에 의한 알데히드 제조. 알데히드와 케톤. 화학 과정 프로그램. 탄소 골격을 기반으로 한 이성질체. 프로파논. 컴퓨터 작업 규칙. 알데히드의 화학적 성질. 동족체.

"1가 알코올 제한" - 에탄올. 혈액 속의 알코올. 알코올의 분류. 알코올. 1가 알코올. 알코올은 알코올 중독이라는 이름을 가진 끔찍한 악일 뿐만이 아닙니다. 동종 시리즈의 첫 번째 대표자. 혈중알코올농도. 디 에틸 에테르. 시뮬레이터 "알코올의 이성질체". 알코올과 물 분자 사이에 수소 결합이 가능합니까? 산소, 질소, 황의 원자. 알코올과 카르복실산의 상호 작용. 혈중알코올농도가 행동에 미치는 영향.

"알칸의 준비 및 특성" - 응용. 이성질체. 영수증. 산화. 알칸. 정의. 메탄 시리즈. 물리적 특성. 대체 반응. 수소 원자의 치환 반응. 명명법. 물질. Wurtz-Grignard 반응. 탄화수소. 정상적인 구조의 탄화수소. 질산화 반응. 메탄 분자의 구조. 연결. 알칸의 열변형. 뒤마의 반응. 화학적 특성.

"금속, 금속의 특성" - 농업. 합금의 준비. 금속과 비금속 사이의 경계는 조건부입니다. 그룹의 금속 특성 변화 패턴. 그들은 금속 광택을 가지고 있습니다. 대부분의 화학물질은 금속입니다. 화학 활동에 따르면. 알칼리 토금속. 금속이란 무엇입니까? 집에서. 전자를 기증하는 능력이 증가합니다. 밀도 Light Heavy(Li가 가장 가볍고(K, Na, Mg가 가장 무거운 오스뮴) Ir, Pb가 가장 무겁습니다.)