เมทานอล (เมทิลแอลกอฮอล์) เมทิลแอลกอฮอล์ น้ำหอมและเครื่องสำอาง

สไลด์ 1

สไลด์ 2

สไลด์ 3

สไลด์ 4

สไลด์ 5

สไลด์ 6

สไลด์ 7

สไลด์ 8

สไลด์ 9

สไลด์ 10

สไลด์ 11

สไลด์ 12

สไลด์ 13

สไลด์ 14

คำอธิบายการนำเสนอเป็นรายสไลด์:

1 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

2 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

3 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

ภูมิหลังทางประวัติศาสตร์ เมธานอลถูกค้นพบครั้งแรกโดยบอยล์ในปี ค.ศ. 1661 ในผลิตภัณฑ์จากการกลั่นไม้แบบแห้ง สองศตวรรษต่อมาในปี พ.ศ. 2377 ดูมาส์และเพลิโกต์ถูกแยกออกจากกันในรูปแบบบริสุทธิ์ ในเวลาเดียวกันก็มีการสร้างสูตรทางเคมีของเมทานอลขึ้น ในปี พ.ศ. 2400 แบร์เธล็อตได้รับเมทานอลโดยการซาพอนิฟิเคชันของเมทิลคลอไรด์

4 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

เมทิลแอลกอฮอล์คืออะไร? เมทานอล (เมทิลแอลกอฮอล์, วูดแอลกอฮอล์, คาร์บินอล, เมทิลไฮเดรต, เมทิลไฮดรอกไซด์) - CH3OH, แอลกอฮอล์โมโนไฮดริกที่ง่ายที่สุด, ของเหลวพิษไม่มีสี เมทานอลเป็นตัวแทนกลุ่มแรกของซีรีส์โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่คล้ายคลึงกัน เมื่ออากาศมีความเข้มข้นในปริมาตร 6.98-35.5% จะทำให้เกิดสารผสมที่ระเบิดได้ (จุดวาบไฟ 8 °C) เมทานอลสามารถผสมปนเปกับน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ส่วนใหญ่ได้ทุกสัดส่วน

5 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

ความเป็นพิษ ความเป็นพิษของเมทิลแอลกอฮอล์เป็นอันตรายอย่างยิ่งเนื่องจากมีระยะเป็นพิษแฝงอยู่นาน 1 - 2 ชั่วโมงถึง 1 - 2 วัน ความเป็นพิษของแอลกอฮอล์นี้เกินกว่าความเป็นพิษของเอทิล บิวทิล และแอลกอฮอล์อื่น ๆ อย่างมีนัยสำคัญ เมทิลแอลกอฮอล์ในปริมาณที่อันตรายถึงชีวิตเมื่อนำมารับประทานคือ 30 กรัม แต่พิษร้ายแรงพร้อมกับตาบอดอาจเกิดจาก 5 - 10 กรัม ผลของไอจะแสดงออกมาใน: การระคายเคืองของเยื่อเมือกของดวงตา; ความไวต่อโรคระบบทางเดินหายใจส่วนบนและอาการปวดหัวสูงขึ้น หูอื้อ; สั่น; โรคประสาทอักเสบ; ความผิดปกติของการมองเห็น เมทิลแอลกอฮอล์สามารถเข้าสู่ร่างกายผ่านทางผิวหนังที่สมบูรณ์

6 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

การใช้งาน: การผลิตฟอร์มาลดีไฮด์ (เกี่ยวข้องกับการสังเคราะห์พลาสติกชนิดต่างๆ) และ MTBE (สารเติมแต่งน้ำมันเชื้อเพลิงออกเทนสูง) ในการผลิตยางสังเคราะห์, กรดอะซิติก, เมทิลเมทาคริเลต, พลาสติก, ตัวทำละลาย, เมทิลลามีน, ไดเมทิลเทเรฟทาเลต, เมทิลฟอร์เมต, เมทิลคลอไรด์; เพื่อรับยา; เป็นสารเติมแต่งสำหรับเครื่องยนต์เบนซิน เป็นสารเติมแต่งที่ทำให้เอทิลแอลกอฮอล์มีจุดประสงค์เพื่อใช้ในอุตสาหกรรม เมทานอลเพิ่งพบการใช้งานในเซลล์เชื้อเพลิง เป็นตัวทำละลายทางอุตสาหกรรม เมทานอลเป็นส่วนหนึ่งของสารป้องกันการแข็งตัวจำนวนหนึ่ง

7 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

ผลต่อร่างกาย เมทานอลเป็นพิษที่รุนแรงและเป็นอันตรายต่อมนุษย์ มันสามารถเข้าสู่ร่างกายได้โดยการสูดอากาศที่มีไอระเหยเข้าไปทางผิวหนัง โดยการล้างมือและทำให้เสื้อผ้าเปียก อย่างไรก็ตาม วิธีการเป็นพิษจากเมทานอลที่พบบ่อยและอันตรายที่สุดคือการกินยาพิษเข้าไป ปริมาณเมทานอลที่อันตรายถึงชีวิตเมื่อกินเข้าไปคือ 30 กรัม มีหลายกรณีของพิษ - ซึ่งมีผลกระทบร้ายแรงเพียง 5-10 กรัมของเมทานอล เมื่อเข้าไปในร่างกาย เมทานอลจะส่งผลอย่างรุนแรงต่อระบบประสาทและระบบหัวใจและหลอดเลือด มันมีผลอย่างยิ่งต่อเส้นประสาทตาและจอประสาทตา เป็นผลให้หนึ่งในสัญญาณของการเป็นพิษของเมทานอลคือการตาบอดซึ่งจะคงอยู่ตลอดชีวิต

8 สไลด์

คำอธิบายสไลด์:

การสะสมในร่างกาย คุณลักษณะหนึ่งของเมทานอลคือการดูดซึมอย่างรวดเร็วจากทางเดินอาหารเข้าสู่กระแสเลือดและปล่อยออกมาจากร่างกายอย่างช้าๆ เมื่อนำมารับประทาน เมทานอลจะถูกขับออกทางปัสสาวะและหายใจออกภายใน 7 วัน นอกจากนี้เมทานอลยังมีคุณสมบัติสะสม - หากใช้ในปริมาณน้อยซ้ำ ๆ พิษจะสะสมในร่างกายทำให้เกิดความเข้มข้นที่เป็นอันตรายและถึงแก่ชีวิตได้ ด้วยคุณสมบัติเหล่านี้ พิษเรื้อรังของมนุษย์ก็เป็นไปได้เช่นกัน

สไลด์ 9

คำอธิบายสไลด์:

พิษจากเมทานอล สาเหตุของพิษจากเมทานอลไม่เพียงแต่เป็นการใช้สารต้องห้ามเท่านั้น แต่ยังส่งผลเสียต่อร่างกายอีกด้วย เมื่อดูดซึมในกระเพาะอาหารแทบจะในทันทีจะกลายเป็นกรดฟอร์มิกและฟอร์มาลดีไฮด์ซึ่งมีความเข้มข้นน้อยมีผลเป็นพิษต่อระบบอวัยวะทั้งหมดทำลายเซลล์และขัดขวางการทำงานของพวกมัน เนื่องจากเกือบ 90% ของสารถูกขับออกทางไต ระบบทางเดินปัสสาวะจึงได้รับผลกระทบทันที ด้วยเหตุนี้การบริโภคเมทิลแอลกอฮอล์ในปริมาณเล็กน้อยจึงเป็นอันตราย การทำงานของระบบประสาทหยุดชะงัก มีปัญหาเกี่ยวกับระบบทางเดินอาหาร และเมื่อสารเข้าสู่ร่างกายจำนวนมาก ความตายก็เกิดขึ้นอย่างรวดเร็ว

คำนิยาม .

เอทานอลหรือเอทิลแอลกอฮอล์

โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ มีสูตร C2H5OH (สูตรเชิงประจักษ์ C2H6O)

ตัวเลือกอื่น: CH3-CH2-OH,

ตัวแทนคนที่สองของซีรีส์โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ที่คล้ายคลึงกัน

คุณสมบัติทางกายภาพ:

• ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานเอทานอล:
• ระเหย,
• ไวไฟ,
• ไม่มีสี
• ของเหลวใส,
• มีกลิ่นเฉพาะตัว
• รสไหม้
• เบากว่าน้ำ
• ตัวทำละลายที่ดี

• น้ำหนักโมเลกุล: 46.069 ก. กิน.
• จุดหลอมเหลว: −114.15 °C
• จุดเดือด:78.39°C
• ความสามารถในการละลาย: ผสมกับเบนซีน, น้ำ, กลีเซอรีน, ไดเอทิลอีเทอร์, อะซิโตน, เมทานอล, กรดอะซิติก, คลอโรฟอร์ม

ปฏิกิริยาไฮดรอกซิลไฮโดรเจน:

1. ปฏิกิริยาระหว่างแอลกอฮอล์กับโลหะอัลคาไล (การก่อตัวของแอลกอฮอล์)

2. การก่อตัวของอีเทอร์ โดยสามารถทำปฏิกิริยาแอลกอฮอล์กับฮาโลอัลคิลอีเทอร์ได้

3. การก่อตัวของเอสเทอร์

ปฏิกิริยาไฮดรอกซิล

• การทดแทนหมู่ไฮโดรซิลด้วยฮาโลเจน (การก่อตัวของอนุพันธ์ของฮาโลเจน):

• การขาดน้ำของแอลกอฮอล์

ใบเสร็จ.

• เอทิลแอลกอฮอล์เป็นผลิตภัณฑ์ขนาดใหญ่ของอุตสาหกรรมเคมี
• แอลกอฮอล์นั้นหาได้ยากในธรรมชาติ โดยมักอยู่ในรูปแบบของอนุพันธ์ (เอสเทอร์ ฯลฯ) ซึ่งสามารถพบได้
• การสังเคราะห์สารอินทรีย์มีบทบาทสำคัญเพื่อให้ได้เอทิลแอลกอฮอล์
• เอทิลแอลกอฮอล์ผลิตได้หลายวิธี (การหมักแอลกอฮอล์สามารถหาได้จากเซลลูโลส วิธีการสังเคราะห์ - กรดซัลฟูริก หรือการให้น้ำโดยตรงของเอทิลีนและก๊าซสังเคราะห์)

• เอทานอลสามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงได้ รวมถึงสำหรับเครื่องยนต์จรวด เครื่องยนต์สันดาปภายใน อุปกรณ์ทำความร้อนในครัวเรือน อุปกรณ์ตั้งแคมป์และในห้องปฏิบัติการ แผ่นทำความร้อนสำหรับนักท่องเที่ยว และบุคลากรทางทหาร
• มีการใช้อย่างจำกัดในการผสมกับเชื้อเพลิงเหลวปิโตรเลียมแบบคลาสสิก
• ใช้ในการผลิตเชื้อเพลิงและส่วนประกอบน้ำมันเบนซินคุณภาพสูง

อุตสาหกรรมเคมีภัณฑ์

• ทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตสารเคมีหลายชนิด เช่น อะซีตัลดีไฮด์ ไดเอทิลอีเทอร์ ตะกั่วเตตระเอทิล กรดอะซิติก คลอโรฟอร์ม เอทิลอะซิเตต เอทิลีน ฯลฯ
• ใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นตัวทำละลาย (ในอุตสาหกรรมสีและสารเคลือบเงา ในการผลิตสารเคมีในครัวเรือนและด้านอื่น ๆ );
• เป็นส่วนประกอบของสารป้องกันการแข็งตัวและแหวนรองกระจกหน้ารถ
• ในสารเคมีในครัวเรือน เอทานอลถูกใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและผงซักฟอก โดยเฉพาะการดูแลกระจกและท่อประปา เป็นตัวทำละลายสำหรับขับไล่

ยา

• ในแง่ของการออกฤทธิ์ เอทิลแอลกอฮอล์สามารถจัดเป็นสารฆ่าเชื้อได้
• เป็นสารฆ่าเชื้อและทำให้แห้งภายนอก
• ตัวทำละลายสำหรับยา การเตรียมทิงเจอร์ สารสกัดจากพืช ฯลฯ
• สารลดฟองเมื่อจ่ายออกซิเจน, การระบายอากาศแบบเทียม;
• ในการบีบอัดที่อบอุ่น
• เพื่อระบายความร้อนทางกายภาพในช่วงมีไข้
• องค์ประกอบของการดมยาสลบในสถานการณ์การขาดแคลนยา
• เอทานอลเป็นยาแก้พิษจากแอลกอฮอล์ที่เป็นพิษบางชนิด เช่น เมทานอลและเอทิลีนไกลคอล

น้ำหอมและเครื่องสำอาง

• เป็นตัวทำละลายสากลสำหรับสารต่างๆ และเป็นส่วนประกอบหลักของน้ำหอม โคโลญจน์ สเปรย์ ฯลฯ
• รวมอยู่ในผลิตภัณฑ์หลากหลายทั้ง ยาสีฟัน แชมพู ผลิตภัณฑ์อาบน้ำ เป็นต้น

อุตสาหกรรมอาหาร

• นอกจากน้ำแล้วยังเป็นส่วนประกอบหลักของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์อีกด้วย
• นอกจากนี้ยังพบในปริมาณเล็กน้อยในเครื่องดื่มจำนวนหนึ่งที่ได้จากการหมัก แต่ไม่จัดว่าเป็นแอลกอฮอล์ (kefir, kvass, kumiss, เบียร์ไม่มีแอลกอฮอล์ ฯลฯ )
• ตัวทำละลายสำหรับปรุงรสอาหาร
• สามารถใช้เป็นสารกันบูดสำหรับผลิตภัณฑ์เบเกอรี่และในอุตสาหกรรมขนมได้
• จดทะเบียนเป็นวัตถุเจือปนอาหาร E1510
• ค่าพลังงานของเอทานอลคือ 7.1 กิโลแคลอรี/กรัม

ผลของเอธานอลต่อร่างกายมนุษย์

• เอทานอลยังอาจมีฤทธิ์เสพติดและเป็นพิษได้อีกด้วย ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับปริมาณ ความเข้มข้น เส้นทางเข้าสู่ร่างกาย และระยะเวลาที่ได้รับสาร
• การบริโภคเอทานอลในระยะยาวอาจทำให้เกิดโรคต่างๆ ได้ เช่น โรคตับแข็ง โรคกระเพาะ แผลในกระเพาะอาหาร มะเร็งกระเพาะอาหาร และมะเร็งหลอดอาหาร เป็นต้น เป็นสารก่อมะเร็งโรคหลอดเลือดหัวใจ
• การบริโภคเอทานอลอาจทำให้เกิดความเสียหายจากออกซิเดชั่นต่อเซลล์ประสาทในสมอง
• การใช้แอลกอฮอล์ในทางที่ผิดอาจนำไปสู่ภาวะซึมเศร้าทางคลินิกและโรคพิษสุราเรื้อรัง

“เคมีโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์” - บทที่ 11 โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์อิ่มตัว สโมลินา ที.เอ. งานภาคปฏิบัติเคมีอินทรีย์: การประชุมเชิงปฏิบัติการขนาดเล็ก – อ.: การศึกษา, 2529. หลักสูตรพื้นฐาน. วางแผน. ซีดี - เคมี ทรัพยากร. ห้องปฏิบัติการเสมือนจริง

“คุณสมบัติของโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์” - ทำปฏิกิริยากับโลหะออกฤทธิ์ การเตรียมแอลกอฮอล์ โบรโมไฮดรินของกลีเซอรอล คุณสมบัติทางเคมี. ศัพท์. เอทิลีนออกซิเดชัน คำถามและคำตอบในวิชาเคมี แอปพลิเคชัน. เอสเทอร์ ทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะที่ใช้งานอยู่ เรซิน Glypthal กรดอะซิติกเอสเตอร์ของกลีเซอรีน ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์

“โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์” - สามารถรับเอทิลแอลกอฮอล์ได้อย่างไร? ปฏิกิริยา: การเผาไหม้, ออกซิเดชัน. ลองเขียนสมการของปฏิกิริยาเคมี คุณสมบัติทางกายภาพของเอทิลีนไกลคอล เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน งาน ครีม. ปฏิกิริยากับ: ไฮโดรเจน ฮาโลเจน; เอสเทอริฟิเคชัน การใช้เอทิลีนไกลคอล

“โครงสร้างของโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์” - ไขมัน ไซลิทอล ครีมเด็ก. สารที่นำเสนอ. โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ ซอร์บิทอล คาร์โบไฮเดรต. สารป้องกันการแข็งตัว แมนนิทอล. ไตรไฮดริกแอลกอฮอล์ ใช้ในเครื่องสำอาง เคี้ยวหมากฝรั่ง. เขียนสูตร. น้ำมันพืช. เรามาเปิดกระทู้กันดีกว่า มารู้จักอาคารกันเถอะ สารอะไรที่เรียกว่าแอลกอฮอล์? เอทิลีนไกลคอล.

“การจำแนกประเภทแอลกอฮอล์” - การผลิตเมทานอลของโลก เพนทานอล โพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ตอนล่าง อนุพันธ์ของไฮโดรคาร์บอน เมทานอล คุณสมบัติทางเคมีของโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์ ไอโซเมอริซึม. แอลกอฮอล์เผาผลาญได้ดี การใช้แอลกอฮอล์ อัลคาไลน์ไฮโดรไลซิส ออกซิเจน การจัดหมวดหมู่. ค้นหาสูตรของไอโซเมอร์ของบิวทานอล-1 คุณสมบัติทางเคมีของแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกอิ่มตัว

“โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์” - ในแง่ของปริมาณการผลิต ครองอันดับหนึ่งในบรรดาผลิตภัณฑ์ออร์แกนิก แอลกอฮอล์ทุกชนิดเบากว่าน้ำ (ความหนาแน่นต่ำกว่าเอกภาพ) โครงสร้างของเมทิลแอลกอฮอล์ เมทิล เอทิล และโพรพิลแอลกอฮอล์ละลายได้ดีในน้ำ คุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของแอลกอฮอล์ถูกกำหนดโดยกลุ่มไฮดรอกซิลที่เกิดปฏิกิริยา

มีการนำเสนอทั้งหมด 10 เรื่อง

เมทานอล (เมทิลแอลกอฮอล์) ได้รับในปี พ.ศ. 2377 โดยการทำความร้อนขี้เลื่อย เมทานอลเป็นพิษต่อระบบประสาท เมื่อสารนี้เข้าสู่ร่างกาย 5 ถึง 10 มล. อาการอัมพาตทางสายตาจะเกิดขึ้นเนื่องจากความเสียหายต่อจอประสาทตา ปริมาณ 30 มล. ขึ้นไปทำให้เสียชีวิตได้ เป็นตัวทำละลายและวัตถุดิบที่ดีเยี่ยมสำหรับการผลิตฟอร์มาลดีไฮด์ โพลีเมอร์ และยา

เคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 10

“ Alexander Butlerov” - Alexander Mikhailovich อาศัยอยู่ในเมืองคาซาน การสอน การศึกษา. บัตเลรอฟ. เขาได้รับเลือกเป็นศาสตราจารย์สามัญที่มหาวิทยาลัยเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก การตายของ Butlerov เกิดจากความบังเอิญ กิจกรรมทางวิทยาศาสตร์ เขามีร่างกายที่แข็งแรง การเป็นตัวแทนของ Butlerov โดย Mendeleev วัยเด็ก. บทบัญญัติของทฤษฎีของ Butlerov นักเคมีผู้ยิ่งใหญ่

“คุณสมบัติทางเคมีของอัลเคน” - ปฏิกิริยาไอโซเมอไรเซชัน ปฏิกิริยาการกำจัด ทนต่อสารเคมี. คุณสมบัติทางเคมีของอัลเคน ประเภทของการแคร็ก ปฏิกิริยาออกซิเดชัน อะโรมาติก ปฏิกิริยาการทดแทน ปฏิกิริยากับฟลูออรีน โครงการปฏิกิริยาทั่วไป ปฏิกิริยา การไนเตรตของอัลเคน การแคร็กของอัลเคน กลไกการเกิดปฏิกิริยาทดแทน การใช้อัลเคน

“อัลดีไฮด์และคีโตน” - ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่ออัลดีไฮด์ การเตรียมอัลดีไฮด์ ศึกษาข้อมูลในย่อหน้า ไอโซเมอริซึมระหว่างคลาส การออกกำลังกายจะดำเนินการในท่านั่งหรือยืน อัลดีไฮด์ ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่ออัลดีไฮด์ การเตรียมอัลดีไฮด์โดยการเกิดออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ที่เกี่ยวข้อง อัลดีไฮด์และคีโตน โปรแกรมวิชาเคมี ไอโซเมอร์ขึ้นอยู่กับโครงกระดูกคาร์บอน โพรพาโนน กฎการทำงานกับคอมพิวเตอร์ คุณสมบัติทางเคมีของอัลดีไฮด์ คล้ายคลึงกัน

“จำกัดโมโนไฮดริกแอลกอฮอล์” - เอทานอล แอลกอฮอล์ในเลือด. การจำแนกประเภทของแอลกอฮอล์ แอลกอฮอล์ โมโนไฮดริกแอลกอฮอล์ แอลกอฮอล์ไม่เพียงแต่เป็นสิ่งชั่วร้ายที่น่ากลัวซึ่งมีชื่อว่าโรคพิษสุราเรื้อรังเท่านั้น ตัวแทนคนแรกของซีรีส์ที่คล้ายคลึงกัน ปริมาณแอลกอฮอล์ในเลือด ไดเอทิลอีเทอร์ เครื่องจำลอง "ไอโซเมอริซึมของแอลกอฮอล์" พันธะไฮโดรเจนระหว่างแอลกอฮอล์กับโมเลกุลของน้ำเป็นไปได้หรือไม่? อะตอมของออกซิเจน ไนโตรเจน ซัลเฟอร์ ปฏิกิริยาระหว่างแอลกอฮอล์กับกรดคาร์บอกซิลิก อิทธิพลของระดับแอลกอฮอล์ในเลือดต่อพฤติกรรม

“การเตรียมและสมบัติของอัลเคน” - การใช้งาน ไอโซเมอริซึม. ใบเสร็จ. ออกซิเดชัน. อัลเคน คำนิยาม. ซีรีส์มีเทน คุณสมบัติทางกายภาพ ปฏิกิริยาการทดแทน ปฏิกิริยาการแทนที่อะตอมไฮโดรเจน ศัพท์. สาร. ปฏิกิริยาเวิร์ตซ-กริกนาร์ด ไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรคาร์บอนที่มีโครงสร้างปกติ ปฏิกิริยาไนเตรชัน โครงสร้างของโมเลกุลมีเทน การเชื่อมต่อ. การเปลี่ยนแปลงทางความร้อนของอัลเคน ปฏิกิริยาของดูมาส์ คุณสมบัติทางเคมี.

“โลหะ คุณสมบัติของโลหะ”--การเกษตร การเตรียมโลหะผสม ขอบเขตระหว่างโลหะและอโลหะนั้นมีเงื่อนไข รูปแบบของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติของโลหะในกลุ่ม พวกมันมีความแวววาวของโลหะ สารเคมีส่วนใหญ่เป็นโลหะ ตามกิจกรรมทางเคมี โลหะอัลคาไลน์เอิร์ธ โลหะคืออะไร? ที่บ้าน. ความสามารถในการบริจาคอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้น ความหนาแน่น เบา หนัก (Li มีน้ำหนักเบาที่สุด (ออสเมียมคือ K, Na, Mg มากที่สุด) Ir, Pb ที่หนักที่สุด)